高考化学模拟测试卷（含答案解析）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是()
A. 油脂的皂化反应一定产生甘油
B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：
阳离子K+、Cu2+、Fe3+
阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是()
A. 该溶液为无色液体
B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3
C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生
D. 溶液中一定含有Cl−
3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应
4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()
选项实验目的实验操作相关说明
A 用AlCl3溶液制备
AlCl3晶体
将溶液蒸干，获得AlCl3晶体
B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离
C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体
D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()
元素代号A B C D E
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合价+1+3+2+6、−2−2
A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等
B. 氢化物的稳定性H2D>H2E
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A D. 离子半径大小A+ 6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关 说法正确的是() A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr 合金的腐蚀性最强 B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为 H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是() A. pH突跃最大的酸，其酸性最强 B. 滴定HY，当pH=7时，0.5 C. 分别滴定至a=1.0时，三种济液中存在c(Na+)=c(X−)=c(Y−)=c(Z−) D. HX的电离平衡常数Ka>10−3 二、实验题（本大题共1小题，共15.0分） 8. 为了探究某矿物X(仅含3种元素)的组成和性质，现设计并完成如下实验． 请回答： (1)X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是______ (2)X的化学式是______ (3)酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______． 三、简答题（本大题共4小题，共51.0分） 9. (一)已知碳酸的电离平衡常数约为Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11，HCN电离平衡常数约为6×10−10。 (1)比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3______ HCN。(填“>”、“<”或“=”) (2)用一个离子方程式说明CO32−和CN−结合H+能力的相对强弱______ 。 (二)某工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： (3)写出反应①的离子方程式______ 。 (4)写出反应②的离子方程式______ 。 (5)以石墨为电极，通过电解熔融Al2O3可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是______ 。 (6)将溶液1与溶液2混合，观察到有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式______ 。 10. 减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。 如图所示转化中，由第1步至第4步生成1mol CH3OH(l)的反应热(△H)依次是akJ⋅mol−1、bkJ⋅mol−1、ckJ⋅mol−1、dkJ⋅mol−1，则该转化总反应的热化学方程式是______ 。 (2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚：2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0。 ①向一绝热恒容密闭容器中，加入2mol CO2和5mol H2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是______ (填字母)。 a.2υ(CO2)=υ(CH3OCH3) b.容器内气体密度保持不变 c.容器内温度保持不变 d.容器内n(CO2)n(H2)比值保持不变 ②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是 ______ (写出一条即可)。 (3)一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：2NH3(g)+CO2(g)催化剂CO(NH2)2(g)+H2O(g)。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。 ①表示NH3转化率的曲线是______ (填“a”或“b”)； ②M点对应的百分比y=______ (保留三位有效数字)。 (4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。 电解过程中，阴极的电极反应式为______ ，产生1mol2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为______ 。11. 氨酸络合剂指含有−N(CH2COOH)2基团的有机化合物，它是一类具有广泛络合性能和强的络合能力的络合剂。 Ⅰ、NH(CH2COOH)2 Ⅱ、N(CH2COOH)3 Ⅲ、(HOOCCH2)2N−CH2−CH2−N(CH2COOH)2 (1)基态氮原子价电子排布式为______。 (2)NH3、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为______。 (3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以与Cu2+形成络合物 ①铜元素位于元素周期表第四周期第______族。 ②预测______(填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)与Cu2+形成的络合物最稳定。 (4)下列说法正确的有______。 A.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是sp3杂化 B.在Ⅱ中C元素的电负性最大 C.在Ⅲ中C−N−C键角是107°18′ D.在Ⅲ中N元素的第一电离能最大 E.在Ⅲ中碳氧键的键能均相等 (5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示。 ①磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为______。 ②若图中A处磷原子坐标为(0,0,0)，D处磷原子坐标为(1,1,0)，则E处的硼原子坐标为______。 ③已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，则硼原子与最近磷原子的核间距为______pm。 12. 罗非昔布(结构如图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如图。 已知：① ② 请回答以下问题： (1)化合物B的名称为______，化合物F的官能团的名称为______。 (2)C+D→E的反应类型为______。 (3)已知1mol E反应只生成1mol F和1mol G，则G的结构简式为______。 (4)写出H→I的反应方程式______。 (5)化合物K的结构简式为______。 (6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为______。 a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基 b.含有羧基 c.能发生银镜反应 参考答案与解析 1.【答案】D 【解析】解：A.油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯，油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，则皂化反应生成高级脂肪酸盐与甘油，油脂的皂化反应一定产生甘油，故A正确； B.棉花的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时蛋白质有烧焦的羽毛气味，则区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味，故B正确； C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，故C正确； D.人体需要的营养物质，蛋白质水解生成氨基酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，脂肪在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖是单糖，不能水解，故D错误； 故选：D。 A、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油为皂化反应； B、灼烧时蛋白质有烧焦的羽毛气味； C、新制的氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应生成砖红色沉淀； D.葡萄糖是单糖，不能水解。 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。 2.【答案】D 【解析】Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成，气体为CO2，则一定含CO32−、一定不含SiO32−，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42−； 根据溶液不显电性，则溶液中一定含有K+，工业废水仅含有下表离子中的4种，则一定含有Cl−或NO3−中的一种；综上，工业废水一定含有的4种离子为K+、CO32−、SO42−、Cl−或NO3−中的一种，一定不含有Cu2+、Fe3+、SiO32−，以此来解答。 由上述分析可知，工业废水一定含有的4种离子为K+、CO32−、SO42−、Cl−或NO3−中的一种，一定不含有Cu2+、Fe3+、SiO32−。 【解答】 A.工业废水含有的4种离子为K+、CO32−、SO42−、Cl−或NO3−中的一种，均为无色，故A正确； B.因I中盐酸足量，白色沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，故B正确； C.整个实验过程发生的反应均为复分解反应，没有氧化还原反应发生，故C正确； D.工业废水含有的4种离子为K+、CO32−、SO42−、Cl−或K+、CO32−、SO42−、NO3−，则溶液中不一定含有Cl−，故D错误； 故选：D。 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含4种离子的限制条件，题目难度不大。 3.【答案】D 【解析】解：A.芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故A错误； B.含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误； C.酚−OH具有酸性，−COOH具有酸性，−COOC−在碱性条件下水解，则1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH 的水溶液完全反应，故C错误； D.含−COOC−，能水解，苯环、C=C能发生加成反应，含−OH、−COOH，则发生酯化反应，故D正确； 故选D． 由有机物的结构可知，含酚−OH、−COOH、−COOC−、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答． 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团极及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大． 4.【答案】D 【解析】解：A.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误； B.乙醇与水互溶，应选苯或四氯化碳萃取，故B错误； C.导管在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误； D.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，加入CuO固体调节pH可除去杂质，故D正确； 故选：D。 A.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发； B.乙醇与水互溶； C.导管在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸； D.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 5.【答案】D 【解析】解：由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O；A.O2−与Al3+的核外电子数均为10，二者核外电子数相等，故A错误； B.非金属性O>S，则氢化物的稳定性H2D C.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2，其Be(OH)2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH>Be(OH)2，故C错误； D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为A+ 故选：D。 由D、E元素的化合价可知，E只有−2价，E为O元素，D有+6、−2价，D为S；C的原子半径大于O、小于S，可知C为第二周期ⅡA族元素，C为Be；A、B的原子半径均大于S，A为+1价，A为Na，B为+3价，B 为Al，以此来解答． 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子半径、元素化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大． 6.【答案】C 【解析】解：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率。 A.Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段曲线表明硝酸的氢离子浓度最大，对Fe−Cr合金的腐蚀性最强，故A错误； B.Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为 H2SO4>HCl=HNO3，故B错误； C.Fe−Cr合金中铁的含量与铬的含量呈反比，由图可知，随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱，故C正确； D.由图可知，硫酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，当铬的含量远低于于13%时，稀硫酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硝酸弱，故D错误； 故选：C。 A.Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段硝酸的氢离子浓度最大； B.由图中的曲线变化可知，Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，腐蚀速率与氢离子浓度大小成正比； C.由图中的曲线变化可知，随着Fe含量增加，酸腐蚀性增强； D.由图中的曲线变化可知，硫酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大。 本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀，题目难度中等。 7.【答案】C 【解析】解：A.由图可知，浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX、HY、HZ中，pH大小：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HX>HY>HZ，滴定过程中HX的pH突跃最大、HZ的pH突跃最小，故A正确； B.由图可知，a=1.0时达到滴定终点生成NaA、溶液呈碱性；a=0.5时得到等浓度的HY和NaY的混合溶液、 溶液呈酸性，要使溶液的pH=7，则滴定接近终点、HY过量，则a<1.0；a=0.5时得到等浓度的HY和NaY的混合溶液、溶液呈酸性，要使溶液的pH=7，则继续加入NaOH溶液，a>0.5，所以pH=7时，0.5 B正确； C.由图可知，酸性：酸性强弱：HX>HY>HZ，滴定至a=1.0时均达到滴定终点，得到NaX、NaY、NaZ，则水解程度：Z−>Y−>X−，剩余量：X−>Y−>Z−，所以c(Na+)>c(X−)>c(Y−)>c(Z−)，故C错误； D.由图可知，起始时HX的pH=2，即HX溶液中c(H+)≈c(X−)=10−2mol/L，c(HA)=0.1mol/L−10−2mol/L，则HX的电离平衡常数Ka=c(A−)⋅c(H+)c(HA)=10−2×10−20.1−0.01>10−2×10−20.1=10−3，故D 正确； 故选：C。 A.浓度相同的一元酸溶液中c(H+)越大或pH越小，则酸的电离程度越大，酸性越强； B.由图可知，a=1.0时达到滴定终点生成NaA、溶液呈碱性；a=0.5时得到等浓度的HY和NaY的混合溶液、溶液呈酸性； C.滴定至a=1.0时均达到滴定终点，得到NaX、NaY、NaZ，根据越弱越水解，剩余量越少分析； D.由图可知，起始时HX的pH=2，即HX溶液中c(H+)≈c(X−)=10−2mol/L，c(HA)=0.1mol/L−10−2mol/L，结合HX的电离平衡常数Ka=c(A−)⋅c(H+)c(HA)计算Ka。 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算等知识，为高频考点， 掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法为解题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，题目难度中等。 8.【答案】(1)S、Cu；(2)CuFeS2；(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【解析】解：某矿物X(仅含3种元素)高温下与氧气反应，生成气体氧化物和固体甲，气体氧化物与NaOH 溶液反应，再与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡；固体甲为金属氧化物， 高温下用足量的CO还原生成金属单质，金属单质加稀硫酸溶解，过滤，得到紫红色的固体单质丙，则丙为Cu，滤液中加氢氧化钠溶液生成氢氧化物沉淀，灼烧沉淀生成铁红，则原矿物中含有Fe元素； (1)X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是S、Cu； 故答案为：S、Cu； (2)硫酸钡沉淀的质量为46.6g，则n(S)=n(BaSO4)=46.6g233g/mol=0.2mol，n(Cu)=6.4g64g/mol=0.1mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×8g160g/mol=0.1mol；则X中N(Cu)：N(Fe)：N(S)=0.1mol：0.1mol：0.2mol=1：1：2，所以X的化学式为：CuFeS2； 故答案为：CuFeS2． (3)B为FeSO4，酸性的FeSO4溶液在空气中长时间放置会变为黄色，是因为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 某矿物X(仅含3种元素)高温下与氧气反应，生成气体氧化物和固体甲，气体氧化物与NaOH溶液反应，再 与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡；固体甲为金属氧化物，高温下用足量 的CO还原生成金属单质，金属单质加稀硫酸溶解，过滤，得到紫红色的固体单质丙，则丙为Cu，滤液中加氢氧化钠溶液生成氢氧化物沉淀，灼烧沉淀生成铁红，则原矿物中含有Fe元素，根据元素守恒计算X的化学式，再结合题目分析解答． 本题考查了探究物质的组成方法的综合应用，题目难度中等，涉及金属元素和非金属元素化合物的性质、 离子方程式、物质的量的计算、离子的检验等知识点，熟悉元素化合物的性质是解本题关键，知道流程图 中每一步发生的反应及反应现象，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 9.【答案】> CO32−+HCN=HCO3−+CN− Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3− Al3++3e−=Al HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32− 【解析】解：(一)已知碳酸的电离平衡常数约为Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11，HCN电离平衡常数约为6×10−10，酸性H2CO3>HCN>HCO3−；(1)酸性H2CO3>HCN>HCO3−，酸性越强，给出氢离子能量越强，给出H+能力的相对强弱：H2CO3>HCN；故答案为：>； (2)强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，能体现CO32−和CN−结合H+能力的相对强弱的离子方程式为： CO32−+HCN=HCO3−+CN−；故答案为：CO32−+HCN=HCO3−+CN−； (3)反应①是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O； (4)反应②是过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；故答案为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−； (5)以石墨为电极，通过电解熔融Al2O3可制得金属铝，阳极上是氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，阴极上是铝离子得到电子生成金属铝，电解池中接电源负极的一极为电解池的阴极，电极反应式为： Al3++3e−=Al；故答案为：Al3++3e−=Al； (6)将溶液1NaAlO2溶液与溶液2为碳酸氢钠溶液混合，观察到有白色沉淀生成，是碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−；故答案为：HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−。 (一)已知碳酸的电离平衡常数约为Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11，HCN电离平衡常数约为6×10−10，酸性H2CO3>HCN>HCO3−；(1)酸性H2CO3>HCN>HCO3−，酸性越强，给出氢离子能量越强； (2)依据强酸制备弱酸判断结合氢离子能力； (二)Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以过滤后所得溶液Ⅰ为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，生成Al(OH)3、NaHCO3溶液，过滤得到溶液2为碳酸氢钠溶液，沉淀为氢氧化铝，灼烧Al(OH)3得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al；(3)反应①是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水； (4)反应②是过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀； (5)以石墨为电极，通过电解熔融Al2O3可制得金属铝，阳极上是氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，阴极上是铝离子得到电子生成金属铝； (6)将溶液1为NaAlO2溶液与溶液2为碳酸氢钠溶液混合，观察到有白色沉淀生成，是碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀。 本题考查了弱电解质电离平衡、物质分离提纯、物质制备、物质性质的分析应用、电极原理等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 10.【答案】CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H=(a+b+c+d)kJ/mol cd 800K时，反应达平衡，800K后平衡逆向移动，氢气的转化率减小、温度过高催化剂活性降低，单位时间内H2的消耗量减 小 b 36.4 2CO2+12e−+12H+=CH3OCH3+3H2O 4mol 【解析】解：(1)由图可知第1步至第4步完成的总反应的热化学方程式是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H=(a+b+c+d)kJ/mol；故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H=(a+b+c+d)kJ/mol； (2)①a.由V(正,CO2)V(正,CH3OCH3)=21，得υ(正，CH3OCH3)=V(正,CO2)2≠υ(逆，CH3OCH3)=2υ(正，CO2)，即正、逆反应速率不等，故反应未达平衡； b.气体密度ρ=mV，由于气体总质量不变(质量守恒)且容器体积不变，故密度始终不变，不能用作判断平衡依据； c.由于体系绝热，故反应的热量变化会引起容器温度的改变，当温度不变时说明反应达平衡； d.由于CO2、H2的投料比不等于化学计量数比，故随着反应的进行，两者比例会发生变化，当比例不变时，说明反应达平衡；故答案为：cd； ②由于数据是在反应相同时间内测得，随着温度的升高，催化剂活性增强，反应速率加快，反应逐渐达平衡，平衡后温度再升高，则平衡逆向移动，导致H2的物质的量增加，也可能是因为温度升高后，催化剂活 性下降，反应速率变慢，导致相同时间内H2的转化率下降；故答案为：800K时，反应达平衡，800K后平衡逆向移动，氢气的转化率减小、温度过高催化剂活性降低，单位时间内H2的消耗量减小； (3)①随着氨碳比增大，NH3相对含量增大，故NH3的转化率降低，CO2的转化率升高，故曲线b代表NH3 的转化率；故答案为：b； ②由图示知，M点对应氨碳比为2，又两者总量为3mol，故初始投料n(NH3)=2mol，n(CO2)=1mol，平衡时，NH3、CO2转化率均为80%，则反应的n(NH3)=2mol×80%=1.6mol，反应的n(CO2)=1mol×80%=0.8mol，列三段式如下： 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g)+H2O(g) 起始(mol)2 100 转化(mol)1.60.80.8 0.8 平衡(mol)0.4 0.2 0.8 0.8 则平衡时CO(NH2)2的体积百分比=0.8mol(0.4+0.2+0.8+0.8)mol×100%=36.4%，即y=36.4；故答案为：36.4； (4)由图示知，CO2转化为CH3OCH3，碳元素化合价由+4价降低到−2价，得电子被还原，故左池为阴极，初步确定阴极的电极反应为：2CO2+12e−→CH3OCH3，根据溶液显酸性，可在左边添加12个H+配平电荷守恒，右边添加3个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：2CO2+12e−+12H+=CH3OCH3+3H2O；当产生1molO2时，根据阳极反应：2H2O−4e−=O2↑+4H+，知转移电子数为4mol，为了维持电荷守恒，阳极需有4molH+通过质子交换膜移向阴极；故答案为：2CO2+12e−+12H+=CH3OCH3+3H2O；4mol。 (1)总反应的热化学方程式是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)，由第1步至第4步完成； (2)①根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； ②由于反应放出热量，平衡后温度再升高，则平衡逆向移动，也可能是因为温度升高后，催化剂活性下降，反应速率变慢； (3)①根据随着氨碳比增大，NH3相对含量增大，故NH3的转化率降低，CO2的转化率升高； ②列出三段式，计算平衡时物质的量，进一步计算百分比； (4)根据CO2转化为CH3OCH3，碳元素化合价降低，在阴极反应；根据电路中电荷守恒分析。 本题考查了热化学方程式书写、化学平衡影响因素、图象的理解应用、平衡常数计算、电解池原理等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 11.【答案】(1)2s22p3 (2)H2O>NH3>CH4 (3)①IB ②Ⅲ (4)AD (5)①12 ②(34,14,14) ③68a 【解析】本题考查物质结构和性质，涉及价电子排布式、第一电离能、电负性、分子熔沸点高低及键角大小判断、配位键的形成、晶体结构中配位数、原子坐标、最近原子间距离计算等知识点，侧重考查基础知识运用及计算能力，难点是晶胞的位置坐标及原子间距离计算，题目难度中等。 【解答】 (1)对于主族元素而言，价电子就是最外层电子，氮原子是7号元素，因此氮原子的最外层电子数有5个排布式为2s22P3； (2)因为分子间存在氢键，使物质的熔沸点升高，固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，氨分子和水都有氢键，水分子间的氢键强于氨气，甲烷分子间没有氢键，沸点最低，因此沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4； (3)①铜在化学元素周期表上的原子序数是29，位于元素周期表第四周期第IB族； ②编号Ⅲ的氨酸络合剂，可以与Cu2+形成稳定的五元环，所以Ⅲ形成的络合物最稳定； (4)A.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N类似于氨气，价层电子对数=3+12(5−1×3)=4，则采取的都是sp3杂化，故A正确； B.在Ⅱ中有3个羧基，含有元素有H、C、N、O，元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>C>H，则氧元素的电负性最大，故B错误； C.在Ⅲ中氮原子上有孤对电子对，孤对电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对对成键电子对的排斥，在Ⅲ中有四个羧基，由于共轭效应，氮原子电子云密度降低，得C−N−C的键角小于107°18′，不能确定是多少，故C错误； D.在Ⅲ中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素从左到右呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定结构，则第一电离能为N>O>C>H，氮元素的第一电离能最大，故D正确； E.在Ⅲ中有羧基，−COOH的结构式为，羧基即有碳氧单键又有碳氧双键，则键能不相等，故E 错误； 故答案为AD； (5)①由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且一个晶胞中磷原子的个数为8×18+6×12=4，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子的个数为4，可知晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为12； ②将磷化硼晶胞分为8个小的立方体，四个硼原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中A处磷原子坐标为(0,0,0)，D处磷原子坐标为(1,1,0)，则E处的硼原子坐标为(34,14,14)； ③设硼原子与最近磷原子的核间距为Lpm，晶胞的棱长为xpm，已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，由磷化硼晶体可知，A处磷原子与D处硼原子位于面对角线位置，2x=apm，则磷化硼晶体的边长x=22apm，晶胞体对角线等于4Lpm，则4Lpm=3×22apm，可得L=14×3×22apm=68apm。 12.【答案】溴乙酸(或2−溴乙酸)羰基、酯基取代反 应 CH3CH2OH 12 【解析】解：(1)化合物B为，乙酸为母体，取代基为溴原子，B的名称为：溴乙酸或2−溴乙酸； 化合物F为，其含有的官能团的名称为：羰基、酯基；故答案为：溴乙酸(或2−溴乙酸)；羰基、酯基； (2)C与D反应生成E和HBr，反应中单键断裂，又形成单键，−CH2COOC2H5替代羧基中氢原子，反应类型 为取代反应；故答案为：取代反应； (3)l mol E反应只生成1mol F和1mol C，由E、F的结构可知，E发生取代反应反应成环生成F，可推知G 的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH； (4)H→I是与CF3COOH发生酯化反应，反应方程式为 故答案为 ； (5)对比I、J、L的结构，结合K的分子式，可知I与J发生取代反应生成K，K发生氧化反应生成L，可推知K的结构简式为；故答案为； (6)F为，符合下列要求的化合物F的同分异构体：a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含有2个取代基，b.含有羧基，c.能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环的2个取代基中还含有1个碳碳双键， 可以看作苯环插入OHC−CH=CH−COOH、中碳碳单键之间，均有2种位置，2个取代基又有邻、间、对3在物质关系，故符合条件的同分异构体共有(2+2)×3=12种，其中核磁共振氢谱含有六组峰的 化合物的结构简式为故答案为：12； 盐酸发生取代反应生成与乙醇发生酯化反应生成与发生取代反应生成和HBr，碳酸钠可以消耗掉生成的HBr，提高生成物 的产率，发生取代反应成环生成与G，可推知G为CH3CH2OH，F发生信 息①中转化生成H，由I的结构可知，H与CF3COOH发生酯化反应生成I，故H为，对比I、J、L的结构，结合K的分子式、反应信息②，可知I与J发生取代反应生成K，K发生氧化反应生成L，可推 知K的结构简式为。 本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写等，对比分析有机物的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。 高考化学模拟测试卷（含答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是() A. 油脂的皂化反应一定产生甘油 B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子K+、Cu2+、Fe3+ 阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3− 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成 Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 下列推断不正确的是() A. 该溶液为无色液体 B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl− 3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是() A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应 D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 () 选项实验目的实验操作相关说明 A 用AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 将溶液蒸干，获得AlCl3晶体 B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离 C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体 D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是() 元素代号A B C D E 原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074 主要化合价+1+3+2+6、−2−2 A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等 B. 氢化物的稳定性H2D>H2E C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A 高考化学模拟考试卷（含答案解析） 学校:___________姓名___________班级___________ 一、单选题 1．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（） A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化 B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3C 点燃 K2S+N2+3CO2↑ C．青铜器的熔点比纯铜的高 D．钢是以铁为主的含碳合金 2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（） A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷 3．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（） A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B．利用装置II除去CO中的CO2 C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体 D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 4．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W，Y 的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是（） A．原子半径Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A 5．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（） A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低 6．我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如图所示。下列判断正确的是（） A．放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O4 B．放电过程中Li+向正极移动 C．充电时，锂电极连接电源的正极 D．充电时，每转移0.1 mol电子，消耗0.7 g金属锂 7．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是（） A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO- 4HAsO2- 4 ＋H＋ B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO- 3 C．pH=11时，对应的溶液中c(H2AsO- 3)＋c(HAsO2- 3 )＋c(AsO3- 3 )＋c(H3AsO3)= 0.1 mol·L-1 D．H3AsO4第三步电离的电离常数为K a3，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=11.5 二、实验题 8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答 高考化学模拟考试卷(含答案解析) 一、单选题（本大题共11小题，共39.0分） 1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是() A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关 C. CO2是含非极性键的极性分子 D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 2. 下列化学用语或模型正确的是() A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图： C. 8个中子的碳原子： 12C D. CH4分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3 C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气 D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是() A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B. 所有的油脂都能使溴水褪色 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为 6.下列说法正确的是() A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z 6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。下列说法正确的是() A. 放电时，X电极发生还原反应 B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=Ag C. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动 D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g 7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是() A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是() A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O B. 苯酚钠溶液通入少量CO2： 高考化学模拟测试题(附有答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共12小题，共36.0分） 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是() A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿 D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙” 2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是() A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应 C. 该有机物可以发生缩聚反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 4. 下列说法正确的是() A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是() A. 氮气常用作保护气 B. 液氨常用作制冷剂 C. 氯化铵常用作氮肥 D. 氨水常用作消毒剂 6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是() A. F—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 7. 下列化学用语表达正确的是() 高考化学模拟测试卷（附答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是() A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C. “地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝 D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 () A.硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量 A. A B. B C. C D. D 3. 阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体 M()的说法正确的是() A. 分子式为C6H8O2 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M D. 1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L 4. 下列实验操作能达到实验目的是() A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32− 5. 一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是() A. XY2是酸性氧化物 B. WZ3中W达到8电子结构 C. 最简单氢化物的沸点：Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 高考化学模拟试卷（有答案解析） 一单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。下列说法正确的是() A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂 2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。 () A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水 C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在 D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在 3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是() A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 B. DMC中所有原子可能共面 C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构) D. 反应①②③均为取代反应 4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是() 选项目的方案设计现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中 是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变 化 溶液不变色，说明空气 中 不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存 在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上 层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现 象 出现白色沉淀，说明涂 改 液中存在含氯化合物 C 检验补铁剂中是否存在 Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加 入硫氰化钾溶液，观察现象 溶液无明显变化，说明 不 含有Fe3+ D鉴别食盐与硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠； 溶液不变蓝的为食盐 A. A B. B C. C D. D 5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W X Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是() A. XY2 WY2都可以和水发生氧化还原反应 B. Z2和ZY2均可用于自来水消毒 C. 原子半径Y>X>W D. 氧化物的水化物的酸性Z>X>W 高考化学模拟测试卷(有答案解析) 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A. 葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖 B. 安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含量过多 C. 向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质量燃烧热值 D. 滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性 2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是() A. 脯氨酸的分子式为C5H9NO2 B. c可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该反应为加成反应 D. a中所有原子共面 3. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是() A. 保存硫酸亚铁溶液 B. 分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C. 配制1mol⋅L−1的稀硫酸 D. 制备少量氧气 4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是() A. X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B. 简单离子半径：Y 高考化学模拟试卷(带答案解析) 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 下列说法中，正确的是 ( ) A. 原子核内的中子数为8 B. 和的化学性质几乎相同 C. H2与H2质子数不同 D. H2和D2属于同位素 2. 可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA 可降解的原因是( ) A. 分子量小 B. 能溶解于水 C. 能水解 D. 能燃烧 A. A B. B C. C D. D 4. 向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是( ) A. 苯：上层红棕色，下层无色 B. 无水乙醇：液体不分层 C. 己烯：上层无色，下层无色 D. CCl4：上层无色，下层紫色 5. 下列有关有机化合物的说法正确的是( ) A. 丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体 B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 C. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气 D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 6. 常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是( ) A. 铝片 B. 纸 C. 铜片 D. 焦炭 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( ) A. Na →△O2 Na2O2 B. Fe →点燃Cl2FeCl3 C. Cu →△稀H2SO4CuSO4 D. NH3 →催化剂,△O2NO 8. 如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是( ) A. O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)−685kJ B. OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJ C. 12O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ D. O(g)+2H(g)→H2O(g)−1187kJ 9. 下列叙述中正确的是( ) A. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯 C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D. C。C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物 10. 《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是 ( ) A. 多孔碳材料是负极 B. Li发生氧化反应 C. 电子由多孔碳材料沿导线流向Li D. O2发生O2+H2O+4e−=4OH− 11. 下列实验不能达到实验目的是( ) A. 蒸发氯化铝溶液的AlCl3 B. 分离乙酸钠和乙醇的混合液 高考化学模拟考试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 下列说法不正确的是 A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高 C. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D. DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 2. 通过SiHCl3+H2Si+3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是() A. Si原子的结构示意图为 B. SiHCl3的电子式为 C. 该反应属于置换反应 D. HCl属于离子化合物 3. 下列说法不正确的是() A. 2，4，6−三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用做炸药 B. 体积分数为90%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂 C. 乙二酸常作还原剂，可与酸性KMnO4溶液反应 D. 甘油易溶于水，可用于配制化妆品 4. 化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如图。下列说法正确的是() A. 1mol X分子中含6mol碳氮σ键 B. Y分子中所有原子可能共平面 C. Z不能和NaOH溶液发生反应 D. Z分子中含有1个手性碳原子 5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是() A. 原子半径：r(X) 高考化学模拟测试卷（有答案解析） 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 下列说法不正确的是() A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl 2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度一定变大 B. 溶液的导电能力一定变强 C. 溶液的pH一定减小 D. 发生电离的分子总数增多 3. 下列各项比较中，正确的是() A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同 4. 下列有关实验的说法正确的是() A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀 D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+ 5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是() A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90 C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8 6. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 () 选项待检验离子检验试剂 A Fe3+KSCN溶液 B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液 C I−Cl2、淀粉溶液 D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 高考化学模拟考试卷（附带答案解析） 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列过程属于物理变化的是() A. 煤的干馏 B. 煤的气化和液化 C. 石油的分馏 D. 石油的裂化 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是() A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓ +2Al(OH)3 B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32− C. n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl− D. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH−=B(OH)4− 3. 下列说法正确的是() A. CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B. NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键 C. 已知0.75molRO32−中有30molR电子，则在元素周期表中第三周期ⅥA族 D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力 4. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4−H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是() A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+ C. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O D. 利用该装置，可实现太阳能向电能转化 5. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( ) 高考化学模拟考试卷(附答案解析) 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 下列反应属于非氧化还原反应的是() A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2 B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2O C. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。下列说法正确的是() A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构 C. MgCl2的电子式为 D. 816O表示中子数为16的氧原子 3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是() 选项探究方案探究目的 A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观 察两份溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和 Na2SO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱 C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再 同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比 较试管中出现浑浊现象的快慢 研究浓度对反应速率的影响 D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂， 用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时 消耗碱液的体积并计算 测定CH3COOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是() A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一 种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相 等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是() A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D. Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 高考化学模拟测试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共16小题，共48分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. Si的熔点高，可用作半导体材料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂 2. 下列有关物质性质的叙述正确的是() A. 明矾和新制氯水都具有净水作用 B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体 D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法” 3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)() A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA D. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA 4. 下列说法对应的离子方程式合理的是() A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+ C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B. 除去CO2中的HCl 高考化学模拟测试卷（附有答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是() A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B. 煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化 C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等 D. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 2. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是() A. DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32−和甲醇 B. CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C. ①、②、③中均有O−H的断裂 D. 生成DMC总反应的原子利用率为100% 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O B. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O C. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ D. 向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2−(aq)=Ag2S(s)+2Br−(aq) 4. 常温常压下，Cl2O为棕黄色气体(沸点为3.8℃)，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收后得次氯酸溶液。下列说法不正确的是() A. 装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤ B. 装置②应采用水控温，防止反应放热引起Cl2O分解 高考化学模拟试卷(附带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共42分） 1. 我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是() A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体 C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应 2. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是() A. 阳离子的氧化性：M3+ C. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是() A. 原子半径：r(X) 高考化学模拟试卷（附含答案解析） 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 下列熔点最高的轻金属是() A. Na B. Mg C. Al D. Fe 2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是() A. 密度之比11：16 B. 体积之比11：16 C. 物质的量之比1：1 D. 分子数之比1：1 3. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。下列有关化学用语表示正确的是() A. NH3的比例模型 B. NH4+的空间构型：三角锥形 C. NH2−的电子式 D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3) 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。v为Z的气态单质。上述物质的转比关系如图所示。下列说法正确的是() A. 原子半径：X 高考化学模拟考试卷(带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( ) A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 2. 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是( ) A. PPV 是聚苯乙烯 B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 C. 属于芳香烃 D. 1mol 最多可与5molH2发生反应 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 60gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2NA B. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA C. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 4. 有关化学用语正确的是( ) A. 乙醇的结构简式C2H6O B. 乙烷的结构式C2H6 C. 氯化钠的电子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2 5. 298K时，将V0mL0.1mol⋅L−1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过 程中，溶液的pH与lg VV0的变化关系如图。下列说法不正确的是( ) A. 酸HY的电离常数约为10−5mol⋅L−1 B. 水的电离程度M点大于N点 C. 等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 D. M点溶液中c(OH−)>c(H+)+c(X−) 6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C. 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理 7. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. X2为Cl2 B. X2Y为Na2O C. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D. Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 醋酸的电离：CH3COOH⇌CH2COOH−+H+ B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na++HSO4− C. 氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+ D. 氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) 9. 下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A. 0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−) C. 0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3) D. 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(CH3⋅H2O)⋅c(H+)的值减小 高考化学模拟试卷（附答案解析） 一单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是() A. B4C是一种分子晶体 B. B4C是该物质的分子式 C. B4C是一种原子晶体 D. 电子式为： 2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是() A. 金属钠可以保存在石蜡油中 B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 C. 液氯氯气和氯水是同一种物质 D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是() A. 它是 816O2的同分异构体 B. 它是O3的一种同素异形体 C. 818O2与 816O2互为同位素 D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是() A. 浓H2SO4--腐蚀品 B. 硝酸铵--易爆品 C. Na--遇湿易燃物品 D. 稀硝酸--易燃品 5. 铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是() A. 测密度 B. 测熔点 C. 灼烧 D. 看外观 6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是() A. 4mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C. 8mol/LNaOH D. 18mol/LH2SO4 7. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为.下列说法正确的是() A. 聚乳酸的相对分子质量是72 B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2 C. 乳酸的分子式是C3H6O2 D. 聚乳酸可以通过水解降解 8. 化学与科技社会生产有密切联系，下列说法不正确的是() 高考化学模拟试卷(含答案解析) 一单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是( ) A. 聚四氟乙烯的单体属于烃 B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA 4. 下列说法正确的是( ) A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F− B. HCl的电子式为 C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料 D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化 5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( ) 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出 D 淀粉未发生水解现银镜 A. A B. B C. C D. D 6. 化学在生产生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( ) 选项应用 解释或说明 A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果 B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性 C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖 D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径W>Z>Y B. 甲易液化与分子内存在氢键有关 C. 化合物丙能促进水的电离 D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱高考化学模拟测试卷(含答案解析)
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