（全国I 卷）2021届高三化学模拟考试试题（含解析）
1.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽..卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。..唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+
B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
【答案】C
【解析】
【分析】
解州盐湖，……，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。……，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。” ……，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；
【详解】A. “卤色正赤”说明显红色，Fe 2＋显浅绿色，应含有Fe 3＋，故A 错误；
B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B 错误；
C. 根据B 选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C 正确；
D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D 错误；
答案：C 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol/L 的NH 4Br 溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH 4+的数目为N A
B. 25 °C 时，Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol/L
C. 100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N A
D. 28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据电荷守恒：c(H ＋)＋c(NH 4＋)=c(OH －)＋c(Br －)，因为溶液呈中性，因此c(H ＋)=c(OH －)，即c(NH 4＋)=c(Br －)=1mol ·L －1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH 4＋的
物质的量，故A 错误；
B. 根据溶度积，K sp=c(Ba 2＋)?c(CO 32－
)，则25℃碳酸钡饱和溶液中c(Ba 2＋)=94sp(BaSO ) 2.510K -=?=5×10－5mol ·L －1，故B 正确；
C. 双氧水中含有H 原子的有H 2O 2和H 2O ，因此该混合物中含有H 原子的物质的量为
（100g 17%100g 83%2234g/mol 18g/mol
???+?）>1mol ，故C 错误； D. 不知N 2和CO 比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D 错误； 答案：B 。
3.有机物X 的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 有机物X 的分子式为C 20H 18O 4
B. 1mol 有机物X 最多可以和8molH 2加成
C. 1mol 有机物X 最多消耗2molNaOH
D. 苯环上的一氯取代产物有4种
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据有机物的结构简式，该有机物的分子式C 20H 18O 4，故A 说法正确；
B. 酯基中碳氧双键不与H 2发生加成，1个该有机物分子中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，因此1mol 该有机物最多与8molH 2发生加成反应，故B 说法正确；
C. 该有机物中酯基水解成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基能与氢氧化钠反应，因此1mol 该有机物X 最多消耗2molNaOH ，故C 说法正确；
D. 左边苯环不含对称结构，该苯环上有4种不同的H 原子，右边苯环有对称轴，如图所示，
，右边苯环有2种不同的氢原子，因此该有机物苯环上有6种不同
的氢原子，即苯环上一氯代物有6种，故D说法错误；
答案：D。
4.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 将乙烯通入溴水中溴水颜色褪去乙烯具有还原性
B 向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴
入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴
入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液
先有白色沉淀生
成，后沉淀变为红
褐色
K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3]
C
向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气
体无沉淀生成
H2SO3不能和BaCl2反应生
成BaSO3和HCl
D
向盛有KI3溶液的试管中加入苯和
AgNO3溶液溶液分层，上层溶
液变紫红色，下层
有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：I3－
I2＋I－
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙烯通入溴水中发生CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br，该反应类型为加成反应，故A 错误；
B. NaOH与MgCl2反应，NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，FeCl3与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，不存在沉淀的转化，无法比较出两种沉淀的K sp大小，故B错误；
C. NH3通入水中生成NH3·H2O，通入SO2，发生2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓，有沉淀生成，故C错误；
D. 苯的密度小于水，且不与水互溶，上层为苯，上层溶液变紫红色，说明有I2生成，I2易溶于苯，下城有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI，说明有I－存在，从而推出KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－，故D正确；
答案：D。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)
B. X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同
C. Z和W形成二元化合物水溶液呈酸性
D. X和Y只能形成一种二元化合物【答案】A 【解析】【分析】Y的单质是空气中体积分数最大的气体，则Y为N，原子序数依次增大，且X单质在常温下为
气体，则X为H，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，则Z的最外层电子数为1，即Z为Na，四种元素的核电荷数之和为35，推出W的核电荷数为16，即W为S，据此分析；
【详解】Y的单质是空气中体积分数最大的气体，则Y为N，原子序数依次增大，且X单质在常温下为气体，则X为H，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，则Z 的最外层电子数为1，即Z为Na，四种元素的核电荷数之和为35，推出W的核电荷数为16，即W为S，
A. Y、Z、W简单离子为N3－、Na＋、S2－，则离子半径大小顺序是r(S2－)>r(N3－)>r(Na2＋)，故A 正确；
B. 形成的化合物分别是NH3、NaH、H2S，NH3、H2S含有化学键为共价键，NaH含有化学键为离子键，故B错误；
C. 形成二元化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D. N和H形成二元化合物可以是NH3，也可以是N2H4，故D错误；
答案：A。
【点睛】微粒半径大小比较：①看电子层数：一般微粒半径随着电子层数增多而增大；②看原子序数：电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③看电子数：电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。
6.合成氨反应1
2
N2(g)+
3
2
H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气
态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是
A. 该反应的△H = -46 kJ·mol- 1
B. 该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1
C. 升高温度，该反应过渡态的能量会增大
D. 该反应达到平衡后增大压强反应正向进行
【答案】C
【解析】
【详解】A. △H与始态和终态有关，与过程无关，△H=生成物的总能量减去反应物总能量由图可知，△H=－46kJ·mol－1，故A说法正确；
B. 该反应的机理中的活化能即为每一步骤的过渡态的总能量减去该步骤的反应物的总能量，由图可知，过渡态2步骤的活化能最高，为79kJ·mol－1，故B说法正确；
C. 该反应过渡态的能量不会随着温度的改变而改变，故C说法错误；
D. 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右进行，故D说法正确；
答案：C。
7.H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，
2-
2
c(X)
α(X)=
c(H A)+c(HA)+c(A)
下列说法错误的是
A. K1(H2A)=1.0×10 -7
B. K2(H2A)=1.0×10-11
C. pH=9时,c(Na+ ) D. pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- ) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，K a1= -+ 2 c(HA)c(H) c(H A) ? ，由图可知，当pH=7时，c(H2A)=c(HA－)，K a1=c(H＋)=10－7，故A说法正确； B. 根据A选项分析，pH=11时，c(A2－)=c(HA－)，K a2=c(H＋)=10－11，故B说法正确； C. 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液显碱性，c(H ＋) 2 A)，代入表达式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C说法错误； D. 根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7时，c(H＋)=c(OH－)， c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)= c(H2A)＋2c(A2－)，故D说法正确； 答案：C。 8.锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下: 已知:①α-锂辉石化学惰性大,除HF外，几乎不与任何酸碱反应, α-锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。 ②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(浓)25=C?Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。 ③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表: 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 请回答下列问题: (1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧α-锂辉石的目的为_____. (2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。 (3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。 (4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。 (5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。 (6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为 Mn0.5Ni0.5O4 + Li x(CoP3 )放电 充电 _________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。 【答案】 (1). Li 2O·Al2O3·4SiO2 (2). 将不与浓硫酸反应的α－锂辉石转化成为能与浓硫酸反应的β一锂辉石 (3). Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4 (4). 4.7≤pH<9.6 (5). Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq) (6). 蒸发皿和玻璃棒 (7). 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗 涤干净 (8). Lix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3) (9). LiMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－x Mn0.5Ni0.5O4＋xLi＋ 【解析】 【分析】 根据信息①α－锂辉石几乎不与任何酸碱反应，α－锂辉石在高温下可转化为β－锂辉石，β－锂辉石具有更高的化学活性，1000℃的焙烧的目的是α－锂辉石→β－锂辉石，根据信息②250℃时β－锂辉石与硫酸发生反应，根据锂辉石含有物质，以及信息②，SiO2为酸性氧化物，不与硫酸发生反应，即水浸时得到滤渣1为SiO2，滤液中有Li＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，根据流程，调pH的目的是除去Fe3＋、Al3＋，“除去大部分Mg”将Mg2＋转化成Mg(OH)2，“除钙镁”的目的是将多余Ca2＋以CaCO3形式除去，据此分析； 【详解】(1)硅酸盐改写成氧化物的形式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O，各元素的原子比例不能改变，即LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式：Li2O·Al2O3·4SiO2；根据信息①：α-锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应, α-锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石，β一锂辉石具有更高的化学活性，因此1000℃焙烧的目的是将不与浓硫酸反应的α－锂辉石转化成为能与浓硫酸反应的β一锂辉石； (2)根据流程以及原料中含有成分，得出加入碳酸钙调pH的目的是将Fe3＋、Al3＋转化成Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸钙与硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，含有少量的CaCO3和CaSO4；滤渣2主要成分氢氧化铁和氢氧化铝，因此需要调节pH应≥4.7，调pH，没有使Mg2＋沉淀出来，因此pH应小于3.7，即pH的范围是4.7≤pH<9.6； (3)氢氧化镁为难溶物，氢氧化钙为微溶物，利用反应向着更难溶的方向进行，其离子方程式为Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq)； (4)蒸发浓缩需要的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿和玻璃棒，因此除酒精灯、铁架台（带铁圈）外，还需要蒸发皿和玻璃棒； (5)“沉锂”发生Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4，Li2CO3表面杂质含有Na2CO3和Na2SO4，因此检验沉淀是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净； (6)根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，依据题意，负极上的反应式为Lix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3)；充电时，电池的正极连接电源的正极，根据电解原理，阳极上发生氧化反应，即阳极电极反应式为LiMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－x Mn0.5Ni0.5O4＋xLi＋。 9.过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安 全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题: I.过氧化碳酰胺的制备 实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在 60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。 已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。 (1)H2O2的电子式为________________________。 (2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。 (3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。 II.过氧化碳酰胺的性质 称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。 过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下: 在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。 (4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3→CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。 (5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。 III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计) 准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。. (6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。【答案】 (1). (2). 若加热温度低于60℃，则反应速率慢，若加 热温度高于60℃，则尿素和双氧水会分解，影响产率 (3). 88.7 (4). 2：3 (5). 4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O (6). 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 (7). 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟(或30s)内不褪色 (8). 25.5% 【解析】 【分析】 (1)H2O2的结构式为H－O－O－H，然后书写出其电子式； (2)利用温度对化学反应速率以及H2O2稳定性的影响进行分析； (3)投入H2O2和尿素的物质的量之比为3：2，根据反应方程式，过氧化氢过量，按照尿素进行计算； (4)过氧化氢和重铬酸钾溶液发生非氧化还原反应得到CrO5，即CrO5中Cr显＋6价，O有－1价和－2价，需要计算CrO5中－1价O和－2价O的个数，然后配平方程式； (5)根据题意，CrO5在水中不稳定，易分解成Cr(OH)2＋和O2，然后利用原子和电荷守恒，进行书写； (6)根据配制溶液需要的仪器进行分析；用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液，高锰酸钾溶液显紫红色，分析得出滴定终点；利用关系法进行计算； 【详解】(1)H2O2为共价化合物，其结构式为H－O－O－H，电子式为；(2)过氧化氢和尿酸发生反应时，控制温度在60℃，可保证反应速率不是太慢，又可使尿素和过氧化氢不分解，因此控制温度在60℃的原因是若加热温度低于60℃，则反应速率慢，若加热温度高于60℃，则尿素和双氧水会分解，影响产率； (3)根据尿素与过氧化氢反应的方程式，按照过氧化氢与尿素的物质的量之比为3：2，过氧化 氢过量，应按照尿素进行计算，理论上生成过氧化碳酰胺质量为 1.8g 94g/mol 60g/mol ?=2.82g， 则产率为2.5g 100% 2.82g ?=88.7%； (4)过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5，CrO5中Cr的化合价为＋6价，CrO5中O显－1价和－2价，令1molCrO5中含xmol－1价O，ymol－2价O，则有x＋y=5，根据化合价代数和为0，则有x＋2y=6，解得x=4，y=1，依据氧化还原反应中的归中规律，该反应方程式为3CrO3＋2O3=3CrO5，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，即个数之比为2： 3； (5) 根据题意，CrO 5在酸性条件下分解成Cr(OH)2＋ 和O 2，根据原子守恒和电荷守恒 ，分解的离子方程式为4CrO 5＋8H ＋=4Cr(OH)2＋＋7O 2↑＋2H 2O ； (6)配制过氧化碳酰胺需要的玻璃仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，因此滴定终点的现象：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟(或30s)内不褪色；过氧化碳酰胺与H 2O 2性质相似，酸性高锰酸钾溶液相当于滴定H 2O 2，因此建立关系式为5[CO(NH 2)2·H 2O 2]～5H 2O 2～2KMnO 4，由此可得到过氧化碳酰胺中活性氧含量为-35100mL 0.1000mol/L 2410L 216g/mol 210mL 7.5200g ??????×100%=25.5%。 【点睛】滴定计算是考试热点，一般弄清楚反应过程，然后建立关系式，将所求物质与已知物质建立联系，这个“中介”一般是上个反应中生成物，下个反应中的反应物，特别注意系数关系，关系式法比较简单明了，计算步骤少，不容易出现问题。 10.CO 2是一种常用的化工原料,可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂。请回答下列问题: I.我国中科院研究所利用CO 2与环氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为____,CO 2 的结构式为_________。 II.CO 2 与H 2反应可用于生产甲醇 (1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a kJ·mol -1、b kJ·mol -1 , H 2O(g)= H 2O(l) △H=c kJ·mol -1 ,CH 3OH(g)=CH 3OH(l) ?H=d kJ·mol -1 ，则CO 2与H 2反应产生气态甲醇与气态水的热化学方程式为__________________________。 (2)取一定体积的CO 2和H 2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间内，测得甲醇的体积分数?(CH 3OH)与反应温度T 的关系如图1所示,则该反应的? (CH 3OH)随反应温度T 变化的原因为_______________。 (3)温度为T 时,向体积分别为V 1、V 2的甲.乙两容器中充人相同量的CO 2和H 2的混合气体,经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为p 1、p 2,如图2所示，则p 1_____(填“>”“<”或“=”)p 2。 (4)一定温度下,在1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO 2和3 mol H 2,压强为p 0 kPa,发生上述反应,测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①反应进行到4 min 时,v(正)________ (填“>”“<"或“=”)v(逆)。0~4 min,H 2 的平均反应速率v(H 2)=______ mol· L -1·min - 1。 ②CO 2平衡时的体积分数为____________，该温度下Kp=________ (可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数 【答案】 (1). 4-3 (2). O=C=O (3). CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H =(b －3a －c －d)kJ ·mol －1 (4). 一定时间内，当温度低于T 1时，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇的体积分数增大；当温度大于T 1时，反应达到平衡状态，因该反 应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，甲醇的体积分数减小 (5). > (6). > (7). 0.375 (8). 10% (9). 2 02563p 【解析】 【分析】 I.利用有机物中O 为-2价，H 为+1价，然后根据化合价代数和为0，得出C 的价态；CO 2分子 中C和O共用两个电子对； II.(1)写出氢气、甲醇燃烧热的热化学反应方程式，再根据水状态、甲醇状态的变化，最后根据盖斯定律得出结果； (2)T1点，甲醇的体积分数达到最大，说明反应达到平衡，小于T1时，反应没有达到平衡，大于T1时，从影响化学平衡移动的角度进行分析； (3)图2中先达到平衡，说明压强大； (4)①4min后，甲醇物质的量浓度增大，说明未达到平衡，反应向正反应方向移动；根据化学反应速率的数学表达式进行计算； ②利用“三段式法”计算CO2的平衡时的体积分数和K p； 【详解】I.根据环氧丙烷的结构式，推出其分子式为C3H6O，O为－2价，H为＋1价，化合价 代数和为0，C的平均价态为 4 - 3 ；C和O之间共用2个电子对，CO2的结构式为O=C=O； II．(1)H2燃烧热的热化学反应方程式为H2(g)＋1 2 O2(g)=H2O(l) △H1=－akJ·mol－1①； CH3OH(l)＋3 2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2=－bkJ·mol－1②；H2O(g)=H2O(l) △H3=ckJ·mol－1③；CH3OH(g)=CH3OH(l) △H4=dkJ·mol－1；CO2与H2反应生成甲醇与气态水的方程式为CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，根据盖斯定律，有3×①－②－③－④得出：CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) △H=(b－3a－c－d)kJ·mol－1； (2)由图1可知，相同时间内，测的甲醇体积分数随反应温度的升高先增大后减小，是因为一开始温度低时，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，相同时间内生成的甲醇的量增大，当反应达到平衡后，由图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，相同时间内生成甲醇的量减少； (3)根据图2相同温度下，甲容器中的反应先达到平衡，说明甲容器中的压强较大，即p1>p2； (4)①根据图像反应进行到4min时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，即v(正)>v(逆)；0～4min，消耗CO2的物质的量浓度为(1－0. 5)mol·L－1=0.5mol·L－1，此时消耗H2的物质的 量浓度为1.5mol·L－1，根据化学反应速率的表达式v(H2)=1.5mol/L 4min =0.375mol/(L·min)； ② 2232 CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g) 1300 0.75 2.250.750.75 0.250.750.750.75 开始 变化 平衡 则CO2的体积分数为 0.25 0.250.750.750.75 ++ + ×100%=10%；相同条件下，压强之比等于物质的量之比，即达到平 衡时总压强为p=2.5 4 p0，K p= 3 0.750.75 p p 2.5 2.5 0.250.75 p(p) 2.5 2.5 ? ? =2 256 3p。 【点睛】化学平衡中的计算，“三段式法”属于万能公式，在计算转化率、物质的量分数、化学平衡常数等数值时，我们采用“三段式法”进行，数值明确，方法简单明了。 11.第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题: (1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________。 (2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________；Zn(CN)42- 中的配体为_______，配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___。 (3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为___________，理由为______。 (4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为 ____________________。 (5)金属铜采用面心立方堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρg. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为N A,则铜原子的相对原子质量的表达式为_______(用含有ρ、a、N A的表达式表示)。 【答案】 (1). (2). 离子键、共价键、配位键 (3). CN － (4). C (5). N 2 或CO (6). HF>HBr>HCl (7). HF、HCl、HBr均为分子晶体，HF分子之间存在氢键，因此HF的沸点最高，HCl和HBr的相对分子质量大，故HBr的沸点高于HCl； (8). V型 (9). HNO3中N的化合价为＋5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中O－H键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H＋，故酸性HNO3强于HNO2 (10). 321 A ρN a 104 -? 【解析】 【分析】 (1)Sc 原子序数是21号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d 14s 2，然后书写出价电子排布图； (2)该化合物属于配合物，内界和外界以离子键形式结合，然后按照配合物组成进行分析； (3)分子晶体熔沸点高低的判断，从是否含有分子间氢键、相对分子质量大小角度进行分析； (4)利用VSEPR 模型进行分析；利用含氧酸酸性强弱规律进行分析； (5)利用密度的定义进行分析计算； 【详解】(1) Sc 原子序数是21号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d 14s 2，Sc 价电子排布式图为； (2)K 2Zn(CN)4中K ＋和Zn(CN)42－ 之间存在离子键，Zn 2＋和CN －之间构成配位键，CN － 中C 和N 之间存在共价键，因此该配合物中含有化学键的类型为离子键、配位键、共价键；Zn 2＋提供空轨道，CN －中C 提供孤电子对，因此配体为CN －，配位原子为C ；根据等电子体的定义，与CN －等电子体的分子为N 2、CO 等； (3)HF 、HCl 、HBr 都属于分子晶体，HF 含有分子间氢键，HCl 、HBr 不含分子间氢键，HBr 的相对分子质量大于HCl ，HBr 的分子间作用力大于HCl ，因此沸点大小顺序是HF>HBr>HCl ； (4)NO 2中含有2个σ键，孤电子对数=5222 -?=0.5，可以认为中心原子N 的价层电子对数为3，NO 2的空间构型为V 型；HNO 3中N 的化合价为＋5价，其N 的正电性强于HNO 2中N ，使羟基中O －H 键的共用电子对更易偏向O 原子，羟基更易电离出H ＋，故酸性HNO 3强于HNO 2； (5)根据晶胞的结构，Cu 原子位于顶点和面心，个数为118682 ?+?=4，晶胞的质量为A 4M N ?g ·mol －1，晶胞的体积为(a ×10－7)3cm 3，根据密度的定义，A 73 4M N ρ=(a 10)-??，推出M=321 A ρN a 104 -?。 12.苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下: 请回答下列问题: (1)G的化学名称为_________,C的分子式为__________。 (2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________。 (3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________。 (4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。 ①含有苯环且苯环上有两个取代基 ②能发生水解反应且能发生银镜反应 (5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为________________________________。 (6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )为原料合成所需无机 试剂任选,请写出流程:_____________________________ 【答案】 (1). 乙二酸二乙酯 (2). C8H8O (3). CH3CH2OH (4). 酯基、羰基(5). 取代反应(6). 15 (7). ++2C2H5OH (8). CH2=CH－CH=CH2CH2BrCH2CH2CH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OH HOOCCH2CH2COOH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 【解析】 【分析】 A分子式为C8H9Br，根据H结构简式，A中应含有苯环，A在氢氧化钠水溶液生成B，发生卤代烃的水解，羟基取代－Br的位置，B氧化成C氧化成D，这是醇被氧化成醛，醛被氧化成酸，即A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简 式为，D的结构简式为，据此分析； 【详解】(1)根据G结构简式，G的化学名称为乙二酸二乙酯；A分子式为C8H9Br，根据H结构简式，A中应含有苯环，A在氢氧化钠水溶液生成B，发生卤代烃的水解，羟基取代－Br的位置，B氧化成C氧化成D，这是醇被氧化成醛，醛被氧化成酸，即A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为 ，D的结构简式为，则C的分子式C8H8O； (2)根据F的分子式，以及G的结构简式，F与X发生酯化反应，即F为乙二酸，X结构简式为CH3CH2OH； (3)根据H的结构简式，含有的官能团是酯基、羰基；对比I和J结构简式，C2H5Br中的－C2H5取代I中“CH”上的H，即I→J为取代反应； (4)①含有苯环，苯环上有两个取代基，这两个取代基位置为邻、间、对；②能发生水解反应且能发生银镜反应，根据E的分子式，因此该物质结构含有“”，综上所述，与苯环之间相连，另一个取代基为－CH2CH2CH3、－CH(CH3)3；同一个C原子与苯环相连，另一个取代基为－CH2CH3；若与苯环之间相 连，另一个取代基为－CH3；若与苯环之间相连，另一个取代基为－CH3；综上所述，符合要求的同分异构体的种类有3×5=15种； (5)J→苯巴比妥发生取代反应，反应方程式为 ++2C2H5OH； (6)根据合成物质，以及J→苯巴比妥，需要的物质除尿素外，还需要C2H5OOCCH2CH2COOC2H5，因此先让1，3－丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4－加成，得到CH2BrCH=CHCH2Br，然后再与氢气发生加成反应，得到CH2BrCH2CH2CH2Br，在NaOH的水溶液中发生水解反应，得到 HOCH2CH2CH2CH2OH，将其氧化成HOOCCH2CH2COOH，与乙醇发生酯化反应，合成路线为CH2=CH－CH=CH2CH2BrCH2CH2CH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OH HOOCCH2CH2COOH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5。 【点睛】同分异构体的书写是有机物合成或推断题的重点，也是难点，一般根据信息，判断出含有结构或官能团，然后按照“先整后散”的形式进行分析，涉及苯环上取代基的位置邻间对或“定二移一”进行分析。 山东省平原县第五中学 七年级数学摸底考试试题 满分100分 一、填空 （共20分） 1、一个数是由3个十万、6个百、9个一、9个0.1和5个0.01组成的，这个数写作（ ），读作（ ），保留一位小数约是（ ）。 2、5.05L=（ ）L （ ）ml 2小时15分=（ ）小时 3、在未来的2011年、2012年、2013年和2014年这四个年份中，（ ）年有366天。 4、小明在期中测试中，语文、数学和英语三科的平均分是a 分，语文和数学共得b 分，英语得（ ）分。 5、613的分数单位是（ ），再添上（ ）个这样的分数单位就是最小的合数。 6、（ ）÷4=75.0 9 ） （=（ ）∶20=（ ）% 7、8 3与0.8的最简单的整数比是（ ），它们的比值是（ ）。 8、5是8的） （）（ ，8比5多（ ）%。 9、一个3mm 长的零件画在图上是15cm ，这幅图的比例尺是（ ）。 二、判断（对的打“√”，错的打“×”）（共6分） 1、最小的质数是1。 ………………………………………………………………………（ ） 2、小明看一本书，看过的页数与剩下的页数成反比例。 ………………………………（ ） 3、圆柱有无数条高，圆锥只有一条高。…………………………………………………（ ） 4、15 12不能化成有限小数。…………………………………………………………………（ ） 5、李师傅做了95个零件，全都合格，合格率是95%。 ………………………………（ ） 6、折线统计图既可以表示数量的多少，也可以表示数量的增减情况。………………（ ） 三、选择（把正确答案前的序号填在括号里）（共10分） 1、把5 4米长的绳子剪成4段，平均每段占全长的（ ） A 51 B 41 C 51m D 4 1m 2、把10克食盐溶解在100克水中，盐与盐水的比是（ ） A 1∶11 B 11∶1 C 1∶10 D 10∶1 3、一瓶矿泉水大约是550（ ） A L B ml C m 3 D m 2 4、下面属于方程的是（ ） A x+5 B x-10=3 C 5+6=11 D x ÷12＞20 5、小明有4本不同的科技类图书和3本不同的故事类图书。在一次为贫困学校捐书的活动中，他准备捐科技类和故事类图书各一本， 他有（ ）种不同的捐法。 A 3 B 4 C 7 D 12 四、计算（共34分） 1、直接写得数（8分） 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 护理专业摸底考试试题 班级____________ 姓名______________ 分数______________ 每一道题都有 A、B、C、D.E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案，将答案填写在答题卡内。 1．世界上第一所正式护理学校创建于 A．1860年，英国 B．1888年，伦顿 C．1860年，德国 D．1809年，英国 E．1890年，圣多马 2．护理学是一门 A．自然科学 B．人文科学 C．社会科学 D．保健医学 E．应用科学 3．病人出院时，护士送病人 A．欢迎再来 B．注意饮食 C．适当休息 D．按时复查 E．按时服药 4.在马斯洛的需要层次论中,最高层次的需要 A．生理需要 B．安全需要 C．尊重的需要 D．归属与爱 E．自我实现 5.饭前的外文缩写是 A．ac B．po C．am D．pm E．hs 6．单人搬运病人哪项叙述的不妥 A．适用于儿科病人 B．平车头端与床平行 C．托起病人轻放于车上 D．用于体重较轻者 E．病人双臂交叉放于搬运者颈后 7．收集资料的目的不包括 A．提供信息 B．培养护士的判断能力 C．可供护理科研参考 D．制定护理计划 E．病人家属的婚姻史 8．留观室的护理工作不包括 A．书写留观病情报告 B．加强观察 C．做好晨晚间护理 D．适当的让家属做生活护理 E．主动巡视 9．从情绪、情感的范围看，自信感属于 A．道德感 B．喜悦感 C．美感 D．理智感 E．求知欲10．家庭病床收治的范围不包括下列哪项 A．手术后恢复期 B．病情适合在家疗养 C．肢体功能恢复期 D．行动不便就诊困难者 E．病情不稳反复发作的患者 11．平车上下坡时，病人头在高处一端的目的是 A．安全 B．利于观察病情变化 C．防止头部充血引起不适 D，使病人感到舒适 E. 防止低血压 12.肺脓肿病人的分泌物引流所采取的位 A．头高足低位 B．头低足高位 C．侧卧位 D．俯卧位 E．膝胸卧位 13．高压蒸汽灭菌时温度需达到 A．121—126度 B．110—120度 C．100—130度 D．105—126度 E．105 度 14，协助病人由平车向病床挪动的顺序是 A．下肢、上肢、臀部 B．上身、臀部、下肢 C．臀部、下肢。上身 D．下肢、臀部、上身 E．上身、下肢、臀部 15．服磺胺药后多饮水的目的是 A．增强药物疗效 B．减轻病人的消化道反应 C．促进药物吸收 D．促进胃液分泌 E．避免肾小管堵塞 16．配制百部配溶液时所需乙醇的浓度为 A．30％ B．50％ C．60％ D．70％ E．90％ 17．溃疡期局部处理原则不包括 A．解除压迫 B．清洁创面 C．去腐生新 D．促进愈合 E．手术治疗 18．晚间护理的内容不包括 A．协助病人生活护理 B．经常巡视病房 C．了解睡眠情况 D．增进护患交流 E．创造良好的环境帮助病人人睡 19．护士进行操作，手、眼、耳并用属于 A．注意的范围性 B．注意的稳定性 C．注意的分配性D．注意的转移 E．有意注意 20．护士办公室属于 A．清洁区 B．半污染区 C．污染区· D．干净区 E．半干净区 21．在使用人工呼吸机时，若通气过度可出现 A．皮肤潮红、出汗 B．表浅静脉充盈消失 C．呼吸浅快 D．呼吸性酸中毒 E．呼吸性碱中毒 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 2019届高三摸底考试 语文 得分：____________ 本试题卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，共10页。时量150分钟，满分150分。 第Ⅰ卷(阅读题，共70分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 所谓六艺乃春秋时固有之学问，先孔子而存在，孔子实未制作之。但孔子虽未曾制作六艺，却曾以六艺教弟子。故后人以六艺为特别与孔子有密切关系，亦非毫无根据。以六艺教人，并不必始于孔子，据《国语》，士亹教楚太子之功课表中，已有“诗”“礼”“乐”“春秋”“故志”等。但此等教育，并不是一般人所能受。不但当时之平民未必有机会受此等完全教育，即当时之贵族亦未必尽人皆有受此等完全教育之机会。吴王寿梦第四子季礼到鲁方能见各国之诗与乐，可见“乐”“诗”各书，在当时乃是极名贵的典籍学问。 孔子则抱定“有教无类”之宗旨，“自行束脩以上，吾未尝无悔焉”。如此大招学生，不问身家，凡缴学费者即收，一律教以各种功课，教读各种名贵典籍，此实一大解放也。故以六艺教人，或不始于孔子；但以六艺教一般人，使六艺民众化，实始于孔子。以后各家蜂起，竞聚生徒，然此风气实孔子开之。 孔子之讲学，又与其后别家不同。别家皆注重其自家之一家言，如《庄子·天下篇》所说，墨家弟子诵《墨经》。但孔子则是教育家，他讲学目的，在于养成“人”，养成为国家服务之人，并不在于养成某一家的学者。所以他教学生读各种书，学各种功课。所以颜渊说：“博我以文，约我以礼。”《庄子·天下篇》讲及儒家，即说：“诗”以道志，“书”以道事，“礼”以道行，“乐”以道和，“易”以道阴阳，“春秋”以道名分。此六者正是儒家教人之六种功课。 惟其如此，所以孔子弟子之成就，亦不一律。《论语》谓：“德行：颜渊，闵子骞，冉伯牛，仲弓；言语：宰我，子贡；政事：冉有，季路；文学：子游，子夏。”可见孔子教弟子，完全欲使之成“人”，不是教他做一家的学者。 孔子又继续不断游说于君，带领学生，周游列国。此等举动，前亦未闻，而以后则成为风气；此风气亦孔子开之。 再说孔子以前，未闻有不农不工不商不仕，而只以讲学为职业，因以谋生活之人。古时除贵族世代以做官为生者外，吾人亦尝闻有起于微贱之人物。此等人物，在未仕时，皆或为农或为工或为商，以维持其生活。孟子说：“舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。”孔子以前，不仕而又别不事生产者，实未闻有人。《左传》中说冀缺未仕时，亦是以农为业。孔子早年，据孟子说，亦尝为贫而仕，“尝为委吏矣”，“尝为乘田矣”(《孟子·万章下》)。但自大收学生以来，即纯以讲学为职业，为谋生之道。不但他自己不治生产，他还不愿教弟子治生产。樊迟“请学稼”，“请学为圃”；孔子说：“小人哉！樊须也。”他这种不治生产的办法，颇为其时人所诟病。据《论语》所说，荷蓧丈人谓孔子：“四体不勤，五谷不分。”此外《庄子》亦载盗跖谓孔子：“尔作言造语，妄称文武。……多辞缪说，不耕而食，不织而衣，摇唇鼓舌，擅生是 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 丹阳市 2019 年小升初数学摸底考试试题(含答案) 考试须知： 班级: 姓名: 学号: 1、本场考试时间为 120 分钟，本卷满分为 100 分。 2、考生不得提前交卷，若对题有异议请举手示意。 3、请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔作答，不得在试卷上乱涂乱画。 一、填空题（将正确答案填入空中，每题 2 分，共计 16 分） 1、把周长为12.56厘米的圆平均分成两个半圆，每个半圆的周长是（）厘米。 2、按规律填数：315，330，（），360,375. 3、(3.4平方米＝（）平方分米1500千克＝（）吨)。 4、（）÷36=20：（）= 1/4 =( )(填小数) =（）% =（）折 5、下图是甲、乙、丙三个人单独完成某项工程所需天数统计图。请看图填空。①甲、乙合作这项工程，（）天可以完成。②先由甲做3天，剩下的工程由丙做还需要（）天完成。 6、小红把2000元存入银行，存期一年，年利率为2.68%，利息税是5%，那么到期时可得利息（）元。 7、有一张长48厘米，宽36厘米的长方形纸，如果要裁成若干同样大小的正方形而无剩余，裁成的小正方形的边长最大是( )厘米。 题号一二三四五六总分 得分 8、在比例尺是1:6000000的地图上量得A、B两城之间的距离是25厘米，A、B两城之间的实际距离是（）千米。 二、选择题（只有一个正确答案，每题1.5分，共计12分） 1、下列图形中，对称轴条数最多的是（）。 2、一种商品现价90元，比原价降低了10元，降低了（）。 A．1/9 B．10% C．9% 3、2009年第一季度与第二季度的天数相比是（）。 A、第一季度多一天 B、天数相等 C、第二季度多1天 4、用一块长是10厘米，宽是8厘米的长方形厚纸板，剪出一个最大的正方形，这个正方形的面积是（）平方厘米。 A、80 B、40 C、64 5、王宏4月5日在银行存了活期储蓄2000元，月利率是0.12%，到6月5日，他可以得到税后利息是多少元？（税后利息为5%）正确的列式是（）。 A、2000×0.12%×（1-5%） B、2000×0.12%×2 C、2000×0.12%×2×（1-5%） D、2000+2000×0.12%×2×（1-5%） 6、一支钢笔的原价10元，先提价20%，再打八折出售，现价是（）。 A.12 B.10 C.9.6 7、甲、乙两数的比是5：4，乙数比甲数少（）。 A．25% B．20% C．125% 8、下列各式中，是方程的是（）。 A、5＋x＝7.5 B、5＋x>7.5 C、5＋x D、5＋2.5＝7.5 三、判断题（对的√，错的×，每题1.5分，共计12分） 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物： 下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：W 初一摸底考试试题 一、写出二十六个字母大小写： 2.五个元音字母大小写： 二、根据汉语写出下列单词： （一）动物名称： 1、猴子 2、老虎 3、狮子 4、大象 5、鱼 6、猫 7、鸟 8、骆驼 （二）颜色单词: 1、红色 2、绿色 3、蓝色 4、灰色 5、紫色 6、黑色 7、褐色 8、粉色 9、橙色10、白色 （三）体育运动名称 1、足球 2、篮球 3、排球 4、网球 5、乒乓球 6、游泳 7、跳绳 8、下棋 9、跑步 10、跳高11、跳远 （四）食品名称 1、肉 2、米饭 3、面条 4、鱼 5、牛奶 6、香蕉 7、梨 8、橘子 9、苹果10、奶酪11、饼干12、面包 13、西瓜14、糖15、香肠16、冰激凌17、汤 （五）天气名称： 1、冷---热 2、温暖-----凉爽 3、晴朗 4、刮风 5、下雨 6、干燥-----湿润 7、下雪 8、多云 （六）科目名称： 1、语文 2、数学 3、英语 4、科学 5、音乐6体育7、美术 （七）交通工具： 1、公共汽车 2、自行车 3、飞机 4、轮船 5、火车 （八）职业 1、教师 2、农民 3、警察 4、学生 5、工人 6、司机 7、飞行员 8、清洁工 （九）月份（一至十二月） 星期 （十）场所 1、公园 2、学校 3、火车站 4、房子 5、国家 6、城市 7、城镇 8、超市 9、图书馆10、湖11、河12、山 13、卧室14、厨房15、卫生间16、工厂 二、人称代词： 第一人称第二人称第三人称 单数复数单数、复数单数复数 主格 宾格 形容词性物主代词 名词性物主代词 三、形容词和它的反义词及比较级 1、瘦的---胖的 2、短的---长的 3、矮的----高的 4、大的---小的 5、美丽的 6、轻的---重的 7、远的---近的 8、破的 9、淘气的10、害羞的11、聪明的 12、可爱的 13、著名的14、坏的----好的15、口渴的 16、厌烦的 17、有用的18、小心的19、聋的 20、棒极了 21、累的22、饿的23、难过的----高兴的24、不同的----相同的25、美味的26、吵闹的27、忙的28、兴奋的 29、可笑的30、自豪的31、许多的32、少的 写出他们的比较级 高三化学学习检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是() A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是() A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O） 的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质七年级数学摸底考试试题
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