高三化学模拟试题
说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．
可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64
第I 卷(共67分)
一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）
1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是
A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3
B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是
3．下列叙述不正确．．．
的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低
D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性
D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1．
5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)
2NO 2 (g)。下列结论不能．．
说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2
的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质
量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化
A ．②⑤⑦
B ．①③④⑥⑧
C ．只有③
D ．只有⑤
6． 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C 60的分子容纳在Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是 A. 该晶体属分子晶体 B. 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C. 该物质是一种新化合物 D. 该物质的相对分子质量为2400 7．下列溶液中: ①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液,不能．．区别SO 2和CO 2气体的是 A ．只有① B ．①③ C ． ①②③⑤ D ．②③④⑤
8．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－
15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ） 的分解反应 ICN→I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤 素的性质相似。以下有关ICN 的叙述中正确的是
A 、ICN 不能和NaOH 溶液反应；
B 、ICN 是一种共价化合物；
C 、将ICN 加入到氯水中可生成I 2；
D 、ICN 的晶体是离子晶体。
9．关于右图所示装置的说法正确的是（ ） A ．电流表指针将不会转动
B ．外电路中电流方向是Al →Mg
C ．Mg 是负极，电极反应式为：Mg －2e －
=Mg 2+
D ．Al 是负极，电极反应式为：Al+4OH －－3e －=AlO 2－
+2H 2O
二．选择题（本题有10小题，每题有1~2选项正确，每题4
分，共40
分）
10．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I 2易溶于KI 溶液中，HF 易溶于NaF 溶液中，属于上述情况的是 A 、Br 2易用于溴苯中 B 、S 易用于CS 2中 C 、S 易溶于Na 2S 溶液中 D 、AgF 易溶于水中
11．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 A 、ROH 是一种强碱 B 、在x 点，MOH 完全电离 C 、在x 点，c(M +) = c(R +) D 、稀释前，c(ROH) =10c(MOH)
12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
n(NaAlO 2沉 淀 质 量
n(SO 2)
pH
A
2； B 、SO 2
C 、pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释；
D 、氨气通入醋酸溶液中
13．500℃、20Mpa 时，将H 2和N 2置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应。反应过程中H 2、N 2
和NH 3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．反应开始到第一次平衡时，N 2的平均反应速 率为0.005mol/(L ·min)
B ．从曲线变化可以看出，反应进行到10min 至 20min 钟时可能是使用了催化剂
C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 钟 时，分离出0.1mol 的氨气
D ．在25min 钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH 3的体积分数比原平衡小
14.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（ ）
Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围：
Ｂ.分散系的分类：
Ｃ.AlCl 3和NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：
Ｄ.CO 2与NaOH 溶液反应的产物：
15、在c(S 2－)=0.1mol ·L －
1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A 、Al 3+、NO 3－、NH 4+、Cl －
B 、Na +、SO 42－、K +、CH 3COO －
C 、AlO 2－、K +、OH －、NO 3－
D 、Na +、NO 3－、K +、ClO －
n(H 2O)
pH 盐酸
醋酸
n(NH 3) 导
电 能 力
16、某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确
．．．是
A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D、当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
17．已知95％（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为
A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．无法判断
18．下列说法正确的是（填写标号）
（A）配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，只需用以下仪器即可完成：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管
（B）快速配制室温时的NaCl饱和溶液不必使用温度计、溶解度表
（C）硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中
（D）中和滴定时，眼睛必须注意：①滴定管中液面的变化，②锥形瓶内指示剂颜色的变化，③滴定管下端的液体流速
19．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物除杂试剂除杂方法
A．苯(苯酚) 溴水分液
B． C17H35COONa(甘油) 食盐过滤
C．乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液分液
D．溴苯(Br2) 乙烯分液
三．（本题包括2小题，共22分）
20．(10分)请按要求填空
⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g
NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入
Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备
Fe(OH)3胶体；
⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶
液的现象相同。
⑵①排除碱式滴定管中气泡的方法应
采用操作，(填图编号）轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲乙丙
②向盛有50mL0.5mol/L盐酸的烧杯中迅速倒入50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液温度上升2. 5℃，则反应的热化学方程式为：。
21．（12分）实验室用铜与稀硝酸制备NO，采用（1）装置不易观察到无色的NO生成；若用装置（Ⅱ），可达到满意的效果。
（Ⅰ）（Ⅱ）
（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止。
②关闭活塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。（2）回答下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止
可在何处观察到无色的NO气体
②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象
③如果要获得NO与NO2形成鲜明对照的实验效果，应该继续进行怎样的操作？
四．（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42—、CO32—、Cl—和I—。取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，振荡后静置，CCl4层呈紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④取上述碱性溶液，加入碳酸氢钠溶液，有白色沉淀生成
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
根据上述实验事实确定：
（1）该溶液中肯定存在的离子有__________________。
（2）不能确定是否存在的离子有__________________。
（3）写出反应的离子方程式：
23．（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、
W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：①甲、乙、丙均为短周期元
素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无
色液体,Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的
水溶液呈黄色。请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应
式：
负极：________________ 正极：_________________________________（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________。
（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为_______ ___。
五．（本题包括2小题，共21分）
24．（9分）现有A、B两种有机化合物，已知：
①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代
得到；
②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量
分数为72.00％；
③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。
请按要求填空：
⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；
⑵A的结构简式是________________________；
⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不
直接与苯环相连，C的结构简式是___________________；
⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D 的结构简式是__________________________。
25．（12分）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
六．（本题包括2小题，共20分）
25.（8分） (计算以下两小题时，除必须应用所给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示缺少的数据），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强为p Pa的情况下，19.5 g A和11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成C的质量（m)。
缺少的数据：___________________________。
计算式为m=___________________________。
（2）0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，生成的H2在标准状况下的体积V(H2) 。
缺少的数据：___________________________。
计算式为V(H2)=___________________________。
26.（12分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）
（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是（用a、x表示）；（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a、b的值。
高三化学模拟试题（二)答题卷姓名得分
第I卷(共67分)
第II卷（共83分）
三．（本题包括2小题，共22分）
20．(10分)请按要求填空
⑴⑵①，
②。
21．（12分）
（1）①。
②用酒精灯在加热，当时。（2）
①，
②
③
。
四．（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）
（1）该溶液中肯定存在的离子有_____________ _____。
（2）不能确定是否存在的离子有__________________。
（3）写出反应的离子方程式：
。23．（12分）
（1）负极：_____ _______ 正极：____________________________ （2）
______________________________________________________________。（3）
_____________________________________________________________。
（4）______ _ ___。
五．（本题包括2小题，共21分）
24．（9分）
⑴_____ _ _____；
⑵A的结构简式是____________ ____________；
⑶C的结构简式是__________ _________；
⑷D的结构简式是__________________________。
25．（12分）
试写出：（l）反应类型；a 、b 、P （2）结构简式；F 、H （3）化学方程式：D→E
E＋K→J
六．（本题包括2小题，共20分）
25.（8分）（1）
缺少的数据：___________________________。
计算式为m=___________________________。
（2）
缺少的数据：___________________________。
计算式为V(H2)=_________________________ __，
26.（12分）
（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）
（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是（用a、x表示）
（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a、b的值。
高三化学模拟试题（二)参考答答案
一．二选择题
选择题答Array案分析
1. 答案是B
脱氧保鲜
的原理是铁
的吸氧腐蚀，铁中含碳，构成原电池的二极，滑石粉和乙醇、食盐构成弱碱性电解质。
2．答案是C
A MgCO3微溶，而Mg(OH)2难溶，煮沸时，生成更难溶的Mg(OH)2沉淀。
△△
Mg(HCO3)2 === MgCO3 + CO2 + H2O MgCO3 + H2O === Mg(OH )2 + CO2
C 反应速率是影响因素是温度、压强、浓度和催化剂，与反应是否吸热、放热无关。
D 同周期元素原子半径越来越小，则得电子越来越易，氧化性越来越强；同主族元素原子半径越来越大，失电子越来越易，还原性越来越强。
3．答案是D
A 原子晶体的熔沸点由共价键的强弱决定，原子间平均距离越小，则共价键越牢固，越不易打断。
B HCl、H2SO4、HNO3等分子晶体在水溶液中也电离出离子。
C 对组成和结构相似的分子晶体，其分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
D 水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H—O共价键牢固。
4. 答案选A
根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl和ClO二种阴离子。
5．答案选A
平衡的标志是各组分的百分含量保持不变或任一物质的正、逆反应速率相等。①颜色不再加深，则NO的浓度不变；②反应向逆反应方向进行时，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；⑤气体质量守恒，烧瓶内气体的质量不论是否平衡，都不会变化，⑥烧瓶内气体的压强与气体的总物质的量有关，只有平衡时，气体的总物质的量不变，压强才不变；⑦密度等于质量除以体积，烧瓶内气体的总质量始终不变，烧瓶气体的体积也始终不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变；⑧气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体的总物质的量，气体质量始终不变，只有气体的总物质的量不变，M才不再变化。6．答案选B
A 题目已给出是“球形分子”
B 足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，则球外面硅原子间应是非极性共价键，球里面的碳原子间也应是非极性共价键结合，
C. 该物质是一种新化合物即Si60C60；
7．答案选A
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液中存在的离子是Ba2+、NO3—、H+，相当是稀硝酸3SO2 + 2NO3—+ 2H2O + 3Ba2+ = 2NO↑+ 3BaSO42—↓+ 4H+，而CO2在酸性条件下不会与Ba2+生成BaCO3沉淀。
8．答案选B
题示信息：(CN)2和卤素的性质相似，即CN和Cl相似。
A、ICN相当于ICl，能和NaOH溶液反应；
B、ICl是一种共价化合物；
C、ICN中的I的价态是+1价，生成I2应是+1碘被还原，而氯水是强氧化剂；
9．答案选D
产生原电池的化学反应应是自发进行的氧化还原反应。这里Mg和电解质NaOH溶液不能
反应，应是Al 和NaOH 溶液发生的氧化还原反应放出的能量通过该装置产生电流。 10．答案选C
I 2易溶于KI 溶液中，缔合为I 3—
，HF 易溶于NaF 溶液中，缔合为NaHF 2 C 、S 易溶于Na 2S 溶液中，缔合为Na 2S x （多硫化物） 11．答案选BD
A 、图中ROH 起始pH 为13，稀释100倍，pH 变为11，所以是强碱。
B 、MOH 稀释100倍，pH 由12变为11，所以为弱碱，不可能完全电离
C 、在x 点，由于二者的氢离子浓度相等，所以c(M +) = c(R +)
D 、ROH 是强碱，而MOH 是弱碱，二者pH 值相差1，氢离子浓度相差10倍，而二种碱的浓度相差小于10倍。 12、答案选BD
A 盐酸溶液中加入NaAlO 2，酸过量，刚开始滴NaAlO 2时，没有沉淀生成，当H +反应完全生成Al 3+后，再滴加NaAlO 2才生成沉淀。（如下图左）
4H + AlO 2— = Al 3+ + 2H 2O Al 3+ + 3AlO 2—
+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓
B 、SO 2气体通入溴水中SO 2 + Br 2 +2H 2O= H 2SO 4+2HBr ，酸性增强，pH 下降。
C 醋酸在稀释时，由于溶液中醋酸分子的电离，使cH 下降没有盐酸快，即pH 值上升没有盐酸快。 （如下图右）
13．答案选BC A 第一次平衡的时间是20分钟， v(N 2) = c(N 2) / △
t =
20min = 0.0025mol/(L ·min)—1
B ．从曲线变化可以看出，反应进行到10min 时，反应速率突然加快，可能的原因是：升温、加压或使用了催化剂
C ．反应进行至
25min 钟时，氨气的浓度突然减小0.1mol 后又增大，而N 2和H 2的浓度从平
衡点开始减小，平衡向正反应进行，分离出0.1mol 的氨气。 D ．达到新平衡后NH 3的体积分数大小难以确定。 14.答案是BD Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围是
无色
粉红色 红色
Ｃ.AlCl 3和NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：
Al(OH)3 Al 3+ Al(OH)3 Al(OH)3 AlO 2— AlO 2—
15、答案是BC
在c(S 2－)=0.1mol ·L －1的溶液中，溶液呈碱性，还要考虑S 2—
具有还原性
A 、为酸性溶液－ C 、NO 3－在碱性条件下没有氧化性， D 、HClO 是极弱的酸，则ClO －
易
n(NaAlO 2（0.4 – 0.3）mol 2L —
n(H 2O)
水解生成HClO ，具有强氧化性，可氧化S 2—
16、答案是：BC
A 、上述溶液可以是CH 3COONa –CH 3COOH 的混合溶液，也称缓冲溶液，对酸、碱都有缓冲作用，加少量的NaOH 或HCl 溶液时引起平衡移动很小，溶液的pH 不会发生显著变化，如人体
血液中的HCO —
–H 2CO 3缓冲体系也是这样，对酸和碱具有一定的缓冲作用，使人体血液的pH 维持在7.35 – 7.49之间。
B 、CH 3COONa 溶液中，离子浓度大小：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋
)
C 、若NaOH 的量很少时，则关系应是：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋
)
17．答案是：A
此类题可设计为：乙醇溶液质量分数由95%加水稀释变为47.5%，可认为是乙醇和水等质量混合而得。当乙醇和水等质量时，水的体积小于乙醇的体积，
即：m 乙醇 = m 水 ，V 水 < V 乙醇 ，n 混 = n 乙醇 所以V 总 < 2V 乙醇 ， 则 n 混 = n 混 / V 总 > 原乙醇物质的量浓度的一半。
18．答案选AB
（D ）中和滴定时，眼睛必须注意：锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定管下端的液体流速开始快，越接近终点，越慢。 19．答案选BC
A 苯中苯酚，苯酚和Br 反应生成三溴苯酚可溶于苯中，应用NaOH 溶液，生成苯酚钠溶于水，再分液。
D 溴苯中溴，溴和乙烯加成生成卤代烃可溶于溴苯中，应用NaOH 溶液，生成溴化钠和次溴酸钠均溶于水，再分液。
第II 卷（共83分） 三．（本题包括2小题，共22分）
20．(10分) ⑴ ②⑤⑦ ⑵ ① C ，
② HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H 2O(l) △H = - 41.8KJ/mol 。
21．（1）① 液面达到分液漏斗活塞处。②U 形管短管一侧，铜丝圈上有气泡 。 （2）
①当产生的NO 气体将稀HNO 3压入长管内,使铜丝圈和稀HNO 3液面脱离后；U 形管短管内可观察到无色的NO
② 长管内的HNO 回落，二边液面相平，铜丝圈表面又产生气泡，分流漏斗中有红棕色气体出现。
③再关闭分液漏斗活塞，使Cu 和HNO 3反应又产生无色的NO 气体。
四．（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）
（1）I —、Cu 2+、NH 4+。（2） Na +、Cl —。 （3） Cl 2 + 2I — = 2Cl —
+ I 2 ；
NH 4+ + OH — = NH 3↑+ H 2O ； HCO 3—+ OH —
+ Ba 2+ = H 2O + BaCO 3↓。 23．（12分）
（1） Fe – 2e —= Fe 2+ ； 2H 2O + O 2 + 4e — = 4OH —
（2）FeCl 3 + 3H 2O(沸) = Fe(OH)3胶体 + 3HCl 。
（3） 3Fe 3O 4 + 28H + + NO 3—
= 9Fe 3+ + NO + 14H 2O （4） 3 ：4。
△ △
五．（本题包括2小题，共21分）
24．（9分）
⑴ 设A 的分子量为M ，A 中C 原子数为x ，则有：12x /M = 72%，
讨论得：x = 9时，M = 150符合题意。 A 的分子式C 9H 10O 2；H%=6.67% ⑵C 6H 5CH 2CH 2COOH ；
⑶ HOCH 2 – C 6H 5 – CHO （对位） ⑷ O 2N – C 6H 5 – CH(CH 3)2 (对位) 25．（12分）
（l ）加成 消去 取代（水解）
（2）ClCH 2–CH = CH-CH 2Cl HOOC-CH=CH-COOH
（3）CH 2=C(CH 3)COOH + C 16H 33OH ----- CH 2 = C(CH 3)COOC 16H 33 + H 2O 略
六．（本题包括2小题，共20分）
25.（8分）（1）该条件下D 气体的密度，设为a g/L 。
m = 19.5 + 11.0 – 3.00a 。 （2 盐酸的浓度 设为bmol/L 。
当酸过量时, 按Mg 计算H 2，V （H 2）= 0.448L 当金属过量时，按酸计算H 2 ，V （H 2） = 0.112bL
26.（12分）
（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）
≥ b ＞ a
（1 – x ）
（3）当x=0.5时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a 、b 的值。
8a
3 8a 3
a = 0.04mol
b = 0.12mol
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
实验探究（1） 1、(2021上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止 通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实 验步骤： a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min； c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性 ________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是 _______________________________。 (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列 _____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH ≡CH ⑤H2 (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，
⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考 虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质 的量浓度为____________________。 答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分) (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体 (4) ②④⑤(5) ①③②④(6) 7.2 mol/L 2.(2021上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学模拟试题汇编： 化学与STSE 1．(2020上海重点中学第二次联考)202020夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2. (2020上海重点中学第二次联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. (2020上海重点中学第二次联考)最近意大利罗马 大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究 意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ 热量，生成1molN N放出942kJ热量。根据以上信息和数
据，下列 说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高 C．N4分子存在非极性键D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 4．（2020上海12校第二次联考）202020年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是 （） A．催化剂不参与化学反应过程 B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量 C．使用催化剂加快化学反应速率 D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变5．（2020上海12校第二次联考）下列说法错误的是 （） A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
高三化学模拟题汇编及答案解析 1．【江苏省常州市第三中学2019届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因 是。 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的 过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装 置实验，待不
再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL 明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因 是 。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。 答案．（1）CaCO 3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分） （2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分) （2分） （3）在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部（2分） （4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分） （5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）
北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分：100分 考试时间：120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物 2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1 B ．c (H +) = c (CH 3COO －) [ ] n
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5．下列有关SO2的说法中，不正确 ．．． A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的是 ．．． A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确 的是 ．．． A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
08山东高三模拟化学试题汇编：金属元素
08山东高三模拟化学试题汇编：金属1 1．(08潍坊高三质检)某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （）A．①B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤ 2．(08潍坊高三质检)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 （） A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 3．(08潍坊高三质检)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固
体增重14g ，则原混合气体中O 2和CO 的 质量比可能是（ ） A ．9：4 B ．1：1 C ．7：6 D ．6：7 4．（08山东高考冲刺预测卷）由于工业发展， 水资源的污染日益严重，水的净化处理一直 受到高度重视。某些含Al 3+、Fe 3+的化学试 剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为 n m m SO OH Fe ])()([2342-，式中m 不可能为（ ） A ．6 B ．4 C ．3 D ．2 答案：A 解析：在n m m SO OH Fe ])()([2342-中，-24 SO 的个数只能为大于1的自然数，故有12 3≥-m ，4≤m ，故m 不可能为6。 5．（08山东实验中学第三次模拟）背景材料： ①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建 议每天钠的摄取量少于2000mg ，长期过量摄入 钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月， 广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓 解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空 气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运