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江苏省2020届高三第二次模拟考试化学试卷

化学2020.4

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32

Ca—40Fe—56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()

A. 75%酒精

B. 次氯酸钠溶液

C. 生理盐水

D. 过氧乙酸溶液

2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()

A. 中子数为15的硅原子：1514Si

B. 氟原子的结构示意图：

C. SiF4的电子式：

D. 水分子的比例模型：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4

B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3

K w

c（H＋）

＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4

D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3

5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()

A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度

B. 用图乙所示操作配制银氨溶液

C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2

D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯

6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()

A. 铝在稀硝酸中发生钝化

B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2

D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO

B. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电

Cl 2↑＋H 2↑

C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O

D. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 、Z 同主族，Y 、W 同主族，且X 的原子半径小于Y ，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(Y)

B. Y 的气态氢化物的稳定性比W 的弱

C. X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只含有离子键

D. X 可分别与Y 、W 形成含18个电子的分子

9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A. Cu 2(OH)2CO 3(s)――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)――→通电Cu(s)

B. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)

C. Fe(s)――→H 2O （g ）高温

Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) D. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(l)――→H 2（g ）高温Si(s)

10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl 溶液。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A. 该装置可在提取LiCl 溶液的同时获得电能

B. 电子由Y 极通过外电路移向X 极

C. 正极发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑

D. Y 极每生成22.4 L Cl ，有2 mol Li ＋从b 区移至a 区

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B. 反应Hg(l)＋H 2SO 4(aq)===HgSO 4(aq)＋H 2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C. 将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性

D. 在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为6×6.02×1023

12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：

下列叙述正确的是()

A. 芘的分子式为C16H10

B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，

再加入足量盐酸，白色沉淀不消失

原溶液中有SO2－4

B 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入

苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

酸性：醋酸>碳酸>苯酚

C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，

然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀

1溴丙烷中混有杂质

向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合

溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀

(Ag2S)

K sp (Ag2S)

化学式HCN H2CO3CH3COOH

电离平衡常数 6.2×10－10

K1＝4. 4×10－7

K2＝4.7×10－11

1.8×10－5

下列有关微粒浓度的说法正确的是()

A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：

c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：

2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)

C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)

D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)

15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：

CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)

已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，

其中k正、k逆为速率常数

(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()

A. 该反应的ΔH>0

B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8

C. A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。

(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。

(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。

①应控制反应体系的pH约为________(填字母)。

A. 5.0

B. 6.0

C. 6.5

②已知K sp(MgF2)＝7.4×10－11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7mol·L －1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。

(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。

17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：

(1) C中的含氧官能团名称为________和________。

(2) A→B的反应类型为________。

(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。

(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：

①取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。

②另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。

已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。

(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。

(2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。

(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。

19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：

(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。

(2) “灼烧”的主要目的是________________。

(3) “还原”步骤温度在70 ℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。

(4) “沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。

(5) 设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：______________________(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。

20. (14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1

2CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1

反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

图1

(2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

①写出电解时HSO－3在阳极发生反应的电极反应式：______________________________。

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为________________________________________。

③如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。

(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为

实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

①图2中，1 100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630 ℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：______________________________________。

②对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。

(1) Cu2＋基态电子排布式为________。

(2) ClO－4的空间构型为__________________(用文字描述)，与ClO－4互为等电子体的一种分子的化学式为________。

(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr中含有σ键的数目为________。

(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________(填元素符号)。

B. [实验化学]

实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如下：

(1) 步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。

(2) 步骤②需要加热的目的是__________________________。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________(填字母)。

A. 蒸馏水

B. 饱和食盐水

C. NaOH溶液

D. 稀HNO3

(3) 步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。

(4) 步骤⑤包含抽滤操作(如图2所示)，仪器Y的名称为________。

(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。

化学参考答案及评分标准

1. C

2. B

3. C

4. C

5. B

6. D

7. A

8. D

9. A 10. D 11. A 12. AC 13. D

14. BC 15. AD

16. (12分，每空2分)

(1) 提高镍元素的浸出率

(2) H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O

(3) 3Fe 2(SO 4)3＋6MgO ＋Na 2SO 4＋6H 2O===Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12＋6MgSO 4

(4) ① B ② 0.01 mol·L －1

(5) Na 2SO 4

17. (15分)

(1) 醚键(1分) 酯基(1分)

(2) 取代反应(2分)

(3) (3分)

(4)

(5)

(5分)

18. (12分)

(1) Ca(OH)2＋Ca(HCO 3)2===2CaCO 3↓＋2H 2O(2分)

(2) 使Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀，不干扰钙含量的测定(2分)

(3) n(Ca 2＋)＝0.010 00 mol·L －1×20.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝2.000×10－4 mol(2分)

钙硬度为2.000×10－4 mol ×40 g ·mol －1×103 mg ·g －

150.00 mL ×10－3 L ·mL

－1＝160 mg·L －1(2分) n(Mg 2＋)＝0.010 00 mol·L －1×(30.00－20.00) mL ×10－3 L ·mL －1＝1.000×10－4 mol(2分)

镁硬度为1.000×10－4 mol ×24 g ·mol －1×103 mg ·g －150.00 mL ×10－3 L ·mL

－1＝48 mg·L －1(2分) 19. (15分)

(1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2分)

(2) 除去C(2分)

(3) 2LiCoO 2＋3H 2SO 4＋H 2O 2=====70 ℃2CoSO 4＋Li 2SO 4＋O 2↑＋4H 2O(2分) 会产生有毒的Cl 2(2分)

(4) 静置，在上层清液中继续滴加H 2C 2O 4溶液，若不出现浑浊，则Co 2＋沉淀完全(2分)

(5) 向“滤液X ”中滴加H 2SO 4溶液，适时用pH 试纸测溶液的pH ，当pH 介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl 2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al 2O 3(5分)

20. (14分，每空2分)

(1) (a ＋b ＋c)

(2) ① HSO －3－2e －＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋

② 使吸收液在阴极区充分反应，提高Na 2SO 3的再生率 ③ NaHSO 3和H 2SO 3

(3) ① CaSO 4、CaO 2FeSO 4=====600～630 ℃Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ ② CaSO 3·0.5H 2O 失水质量小于CaSO 3被空气中O 2氧化成CaSO 4增加质量 21A. (12分，每空2分)

(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9

(2) 正四面体形 CCl 4等

(3) sp 2、sp 3 16 mol 或16×6.02×1023个

(4) O 、N

21B. (12分，每空2分)

(1) 除去废铁屑表面的油污

(2) 加快反应速率 C

(3) 抑制Fe 3＋水解

(4) 布氏漏斗

(5) NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O

北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题

通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试卷 2020年1月考生须知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试化学试题及答案第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．．的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH

W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

2018年高考江苏卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图：【答案】C 【解析】【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水

6、下列有关实验操作正确的是? 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项 a b c D

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

2018江苏高考化学试题及答案

化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

20XX年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．CO2 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的 A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．乙醇和乙酸 B ．丁烷和异丁烷 C ．12 C 与14 C D ．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是 A ．氟化氢的电子式： B ．氯原子的结构示意图： C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl － D ．乙醇的结构式： C 2H 6O 9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A ．常温常压下为气体 B ．易燃 C ．不能发生取代反应 D ．易溶于水 10．20XX 年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。下列关于99 43Tc 的叙述正确的是 A ．原子序数是99 B ．质量数是43 C ．中子数是99 D ．电子数是43 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3＋ Al 2O 3 ，其中 Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的NH 4＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．K ＋ D ．Ag ＋ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B ．单质硅是光导纤维的主要成分 C ．乙醇可用作燃料 D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14．下列反应属于吸热反应的是 A ．2Mg ＋O 2 B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O 点燃高温

2019-2020年高三下学期摸底考试化学试题含答案

2019-2020年高三下学期摸底考试化学试题含答案可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒 B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用 D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 2.下列说法正确的是 A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程 C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应 D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物 3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热△H＞ 0 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同 D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -180.3kJ 4．下列有关有机物的说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 5．下列有关实验操作正确的是

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