1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是( )
A. 酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是( )
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
B. 石灰石在高温下的分解产物可与 SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂
C.Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
选项 A B C D
实验NaOH溶液滴入
FeSO₄溶液中
SO₂通入Na₂S溶液
中
KI溶液滴入AgCl
悬浊液中
石蕊溶液滴入氯水
中
现象产生白色沉淀
最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变
为黄色
溶液变红，随后迅
速褪色
A.A
B.B
C.C
D.D
4.在标准状况下，将 NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为( )
5.SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 SO₂吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( )
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数(Ka₁=1.3×10²、Ka₂=6.3×10-9) ,碳酸的电离平衡
常数(Ka₁=4.3×10-? 、Ka₂=5.6×1011)。
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO ₂:Ca²++ClO~+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+CI-+
2 H+
C. 用过量氨水吸收废气中的SO₂:NH₃·H₂O+SO₂=NHt+HSO₃
D.用过量Na₂CO₃溶液吸收废气中的SO₂:2CO3-+SO₂+H₂O=SO3-+2HCO₃
6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
选项气体液体固体粉末
A CO₂饱和碳酸钠溶液CaCO₄
B Cl₂氯化亚铁溶液Fe
C HCl 硝酸铜溶液Cu
D NH₃H₂O Cu(OH)₂
A.A
B.B
C.C
D.D
7.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.12g 金刚石中含有的C-C 键数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为0.75NA
C.23gNa 与7 8gNa₂O₂分别与足量水反应生成的气体体积相同
D.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是( )
A. 若②中为 Na₂SO₃ 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，则根据实验现象能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C. 若②中为Na₂SO₃固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中立即生成白色沉淀
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成浅黄色沉淀
9.由一种金属阳离子(包括NH₄)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO₃)Cl可看成CaCl₂和Ca(NO₃)₂。向混盐Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，发生如下反应：
2Na₄S₂O₃+
4H₂SO₄=4Na₂SO₄+3Sl+SO₂1+4H₂O 。下列说法正确的是( )
A.Na₄S₂O₃溶液与AlCl₃溶液混合可生成Al₂S₃沉淀
B. 向混盐CaOCl₂中加入足量稀硫酸会有Cl₂产生
C. 该反应每产生3molS, 转移电子的物质的量为6mol
D.lmolNa;S₂O ₃ 固体中含离子的物质的量为5mol
10.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L 的硫酸V 升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 的大小范围是( )
A.V≥1/18
B.V≤1/23
C.V<1/18
D.V≤1/56
11. 某 NaAlO₂、Na₂CO₃ 的混合溶液中逐滴加入1mol·L¹的盐酸，测得溶液中的(CO3-,HCO₃、AlOZ,Al³* 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。(已知：
H₂CO₃ 的电离平衡常数K₁=4.3×10-?K₂=5.6×10-11;Al(OH)₃ 的酸式电离平衡常数K =6.3×10-13)则下列说法正确的是( )
A.V₁:V₂=1:4
B.M 点时生成的CO₂为0.05mol
C. 原混合溶液中的CO3-与AlO₂的物质的量之比为1:3
D.a 曲线表示的离子方程式为：AlO₂+4H⁴=Al³++2H₂O
12.如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y 型管左侧得到 Cu₂S 和白色固体 a, 倾斜Y 型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质 b 和a 的溶液及 NO。下列说法错误的是( )
A. 白色固体为 CuSO₄
B.NO 为还原产物，b 为氧化产物
C.NO 与b 的物质的量之和可能为0.2mol
D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
13.铁铜合金2.48g 完全溶解于 80 mL4.0mol·L ¹稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO 气体(假设此时无其他气体产生),下列说法正确的是( )
A. 取反应后溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1:2
C.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H)=2.5mol·L¹
D. 向反应后的溶液中加入2.0mol·L-¹NaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH
溶液的体积是120mL
14. 某溶液可能含有 Al³+、NH 、Fe²+,Na + 、CO3- 、SO?,Cl·NO ₃ 中的若干种，若在该溶
液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X 溶液，对 X 溶液进行如下实验，下列
结论正确的是( )(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)
A. 原溶液中一定存在 NH4 、Fe²- 、SO+ 、Cl ·
B. 原溶液中可能含有 NO3和 Al³-
C. 白色沉淀C 可能是 Al(OH)₃
D. 沉淀 B 可能是 Fe(OH)₂ 和 Fe(OH)₃的混合物
15. 将由 FeSO ₄ 、Ba(OH)₂ 、AlCl ₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌， 充分溶解， 一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L- 的稀硫酸，加入稀硫酸的体
积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )
硫酸的体积/mL
A.AB 段发生反应的离子方程式为： Ba²++SOZ+2H++2OH-=BaSO ₄J+2H ₂O
B.D 点表示的溶液呈酸性
C. 混合物中 FeSO ₄和AlCl ₃的物质的量相等
D.BC 段发生反应的离子方程式为： AlO ₂+H ⁴+H ₂O~=Al(OH)₃↓
I 卷(非选择题，共55分)
16. (14分)完成下列填空。
气体A 红棕色气体
白色沉淀A
溶液A 过量NaOH 溶液
△
气体B
过量
Ba(NO;)
₂ 溶液
沉淀B 溶液B 白色沉淀C 少量
CO
₂ 空气中
溶液X
(1)已知A 、B 、C 、D 为气体，其中A 、B 为单质， E 、F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转
换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C 的化学式是 ,D 的电子式为
② 如 何 检 验 E 溶 液 中 阳 离
子? 。
(2)在高压下， NO 在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲
线如图甲所示。NO 分解的化学方程式为 0
图甲
(3)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·) 废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条 件下可用C10 将其氧化成 CO- 和 N2。写出反应的离子方程式：
(4)向酸性废水中加入 NaClO,消除NH 污染。写出相应的离子方程式为 。
(5)将软锰矿与硫铁矿 (FeS ₂) 粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时， FeS ₂ 和 MnO ₂
颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若 FeS ₂ 原电池中生成单质 S, 其反应的离子方程式为
17.(13分)硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍 等。粗硫酸镍晶体中含有 Cu²+ 、Fe²+ 、Fe³+ 、Ca²+ 等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶
D
H
G
E
F
D
C
A
B
体，设计如下流程：
已知： 室温下， Ksp(CaF ₂)=4×1041 (1)Ni 在周期表中的位置为 。
(2) 通 入 H ₂S 气 体 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
(3)加入 H ₂O ₂ 的主要目的是 a
(4) 试 剂 X 可 以 是 NiO 或 Ni(OH)₂ 等 , 目 的 是 c
(5)反应3加入 NiF ₂的目的是
(6) 由 NiSO ₄ 溶 液 得 到 NiSO ₄·6H ₂O 的 操 作
为 。
18.(14分)叠氮化钠(NaN ₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。
学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：
I. 氨 基 钠 (NaNH ₂) 熔点为208℃,易潮解和氧化； N ₂O 有强氧化性，不与酸、碱反应；
NaN ₃ 易溶于水，叠氮酸(HN ₃)不稳定， 易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
I.2HNO ₃+8HCl+4SnCl ₂=4SnCl ₄+5H ₂O+N ₂O1,
2NaNH ₂+N ₂O=NaN ₃+NaOH+NH ₃
回答下列问题：
(1)制备 NaN ₃
①按气流方向， 上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
搅拌器
f
S 浓 H,SO
SnC l,溶液
A B
C D E
NaNH.
加热套
,碱石灰
b s
足量
h= (oa
②D的作用为_。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为
E 中 SnCl₂溶液的作用是
(2)用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F 中发生反应的离子方程式为 _。
②管q 的作用为。
③若G 的初始读数为 V₁mL, 末读数为V₂mL, 本实验条件下气体摩尔体积为 VmL·mol-, 则产品中NaN₃的质量分数为
19.(14分) I. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒
剂。NaC10 可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaC10 溶液可由低温下将 Cl₂缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备NaC10 的离子反应方程式为;用于环境杀菌消毒的NaC10 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是
(2)有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯(ClONO₂)与次氯酸钠在结构上有类似
之处。下列推测有一项不合理，该选项是。
_
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ.二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
C₃N₃O₃Cl₂+H⁴+2H₂O=C₃H₃O₃+2HClO;
HClO+2F+H⁴=I₂+CI-+H₂O
I₂+2S₂O3-=S₄03-+2I-。
准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置5min; 用0.1000mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液
20.00mL。
(3)如何判断滴定达到了终点?
。
_
(4)通过计算判断该样品是否为优质品。
_
(5)若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。
1.B
2.D
3.C
4.C
5.D
6.A
7.D
8.B
9.B10.D11.A12.C13.C14.A15.D
16.(14分) (1)□ HCl
口取少量溶液E 于试管中，加入NaOH 浓溶液加热，若产生能够使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH₄+存在
(2)3。N;O+NO₂
(3)5CIO+2CN+2OH=5CI+2CO₃²+N₂↑+H₂O
(4)2NH₄⁴+3CIO=N₂↑+3CI+2H⁴+3H₂O
(5)FeS₂+2Fe³+=3Fe²++2S (各2分)
17.(13分) (1)第四周期第VⅢ族
(2)Cu²++H,S=CuS↓+2H+ 2Fe³⁴+H,S=2Fe²++S↓+2H+
(3)将Fe²+氧化为Fe³+(1 分)
(4)调节溶液的pH, 使Fe³+完全沉淀
(5)除去Ca²+
(6)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(答出蒸发浓缩，冷却结晶即可)(除标注外各2分) 18.(14分) (1)□ afg(或gf)debch □吸收N₂O 中混有的HNO₃、HCl 和水蒸气口继续通入N₂O
至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；吸收N₂O 气体。
(2)□CIO+2N₃+H₂O=CI+3N₂1+2OH 口平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差
(各1分)
(除标注外各2分)
19.(1 4 分) (1) Cl₂+2OH~=ClO+C1+H₂O NaCIO 溶液吸收空气中的CO₂ 后反应产生HCIO,HCIO 见光分解(2)D
(3)当滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
(4)是根据已知的化学方程式，得关系式HCIO□I₂□2S₂O3, 得到：
, 该样品的有效氯含量为
说明该样品为优质品。
(5)偏低(每空2分)
1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是( ) A. 酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素 B. 红泥的颜色主要来自氧化铁 C. 乳和粥的分散质是蛋白质 D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳 2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是( ) A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 B. 石灰石在高温下的分解产物可与 SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂ C.Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) 选项 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO₄溶液中 SO₂通入Na₂S溶液 中 KI溶液滴入AgCl 悬浊液中 石蕊溶液滴入氯水 中 现象产生白色沉淀 最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变 为黄色 溶液变红，随后迅 速褪色 A.A B.B C.C D.D 4.在标准状况下，将 NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为( ) 5.SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 SO₂吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( ) 已知常温下亚硫酸的电离平衡常数(Ka₁=1.3×10²、Ka₂=6.3×10-9) ,碳酸的电离平衡 常数(Ka₁=4.3×10-? 、Ka₂=5.6×1011)。 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO ₂:Ca²++ClO~+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+CI-+ 2 H+ C. 用过量氨水吸收废气中的SO₂:NH₃·H₂O+SO₂=NHt+HSO₃
1页 1．2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮烷树脂和碳纤维合成的复合材料作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色、低碳等特点。下列说法正确的是（ ） A ．该复合材料有密度大、熔点低的特点 B ．聚硅氮烷树脂和碳纤维都属于纯净物 C ．燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应 D ．可用如图表示氢气燃烧的能量变化 2．侯氏制碱法涉及反应：NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NH 4Cl+NaHCO 3↓。下列说法正确的是（ ） A ．基态碳原子的轨道表示式： B ．NH 3中只存在极性共价键 C ．NH 4Cl 的电子式： D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 3 2− 3．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物水溶液呈碱性，Y 的原子核外有2个未成对电子，Z 的单质燃烧时火焰呈黄色，W 的原子序数是Y 的两倍，Q 的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是（ ） A ．第一电离能：I 1(Y)>I 1(X)>I 1(W) B ．Q 元素位于第四周期IA 族 C ．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) D ．W 的简单气态氢化物的稳定性比Y 的强 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．晶体Si 熔点高，可用作计算机芯片 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 D ．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药 5．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。 NaClO 能与CO 2反应生成HClO 。
高三化学试卷 第 1 页 共 11 页 1．生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是 A ．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料 B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖 C ．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 D ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 2．明矾石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAl 3(SO 4)2(OH)x 。式中x 的值是 A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 3．科学家正在研究一种用乙烯(24C H ，沸点为−103.9℃)脱硫(2SO ) 的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A ．氧化性：232O >SO >CO B ．乙烯在该过程中作为氧化剂 C ．该脱硫过程需要及时补充+Cu D ．步骤i 中，每消耗44.8L 24C H ，有2N A 个S 原子生成(N A 代 表阿伏伽德罗常数的值) 4．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A ．该烃与环己二烯相差5个“CH 2”基团 B ．一定条件下，能发生加聚反应 C ．苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种 D ．该烃和Br 2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种 5．下列说法正确的是 A ．12C 、13C 、14C 属于碳的同素异形体 B ．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性 C ．CO 2、NO 2、SO 2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物 D ．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应 6．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸： ()()()22CO g H g H g HCOO += -1ΔH=-31.4kJ mol ⋅，下列有关说法正确的是 A ．升高温度，正逆反应速率都加快 B ．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C ．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 D ．该反应能自发进行，与温度高低无关 7．钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是 A ．含钌物质II 、III 性质不稳定 B ．II 中钌元素显2-价
甘肃省2023-2024学年高三上学期新高考备考模拟联考（开学考试）化学试题（PDF版 含答案） 甘肃省2024届新高考备考模拟考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.A聚乳酸材料属于有机高分子材料，A项正确；碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B项错误；由于不锈 钢的密度大，质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料，C项错 误：制造大型地物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维强化塑料，属于复合材料，D项错误。 2.B硝酸铵受热时有爆炸的危险，A项错误；氣碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳 极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确；镁是活泼金属，能在 C),中燃烧，C项错误；浓疏酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后 的悬浊液慢慢加人水中以验证生成硫酸铜，D项错误。 3.ASO分子中S原子采用sp杂化，故SO2分子的空间构型为V型，A 项正确：H和S均为非金属元素，二者
之间形成共价键，电子式为H S H,B项错误；S的结构示意图中核电荷数为16，最外层电子数为6，C项 错误；基态0原子的价电子排布式为2s22p,则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但 28 自旋方向应相同，价电子轨道表示式为个女个个个，D项错误。 4.C该物质不饱和度为3，芳香化合物不饱和度至少是4，莽草酸的同分异构体不可能是芳香化合物，A项错 误；只有羧基能与氢氧化钠溶液反应，1mol该物质能与1 mol NaOH 发生反应，B项错误；该分子有羟基和 碳碳双键，C项正确；该物质可以发生加聚反应和缩聚反应，D项错误。 5.D常温下，铁遇浓硝酸钝化，A项错误：C溶于足量的水不能完全反应，B项错误：标准状况下，S)是固体，C 项错误：碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1 mol Fel中含0.2molI厂，0.2olI与 0.1 mol Cl恰好完全反应生成0.2 mol Cl1和0.1mol,转移电子0.2mol,电子数为0.2Na,D项正确。 6.C依据信息“Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X、Y分别为A1和 Si。与A1同周期的元素中第一电离能小于A1的只有Na元素，A项错误；原子半径：AI>Si,B项错误；
1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是( ) A. 神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维 B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 C. “神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2. 设N₄ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.NA个P₄分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1 B.NA 个CO₂ 分子中共用电子对的数目为2NA。 C. 浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g 时，转移电子数为0.5NA D.0.1 mol/LK Al(SO₄)₂溶液中，Al³*的个数小于为0.1NA 3. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是( ) A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中有4种官能团 C. 该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应 D.1mol 该物质最多消耗11 mol NaOH 4.M 、W 、X 、Y 、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A. 氢化物沸点：X
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.2SO 可用作食品添加剂 B.23Na CO 可用作食品膨松剂 C.高纯硅可用于制作光感电池 D.漂粉精可用于游泳池的消毒 2.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（ ） A.二氧化碳的电子式：:O:C:O:⋅⋅⋅⋅ ⋅⋅⋅⋅ B.基态2Mn +的价电子轨道表示 式： C.乙醛的空间填充模型： D.反式聚异戊二烯的结构简式： 3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ） A.向44NH HSO 溶液中滴入等物质的量的NaOH 溶液：432NH OH NH H O + - +⋅ B.向含20.04molFeI 溶液中通入20.03molCl ：23224Fe 3Cl 2I 4Fe 6Cl I + - +-++++ C.向2Na S 溶液中滴入过量的23H SO 溶液：223 322S 5H SO 4HSO 3S 3H O - - ++↓+ D.向新制的()2Cu OH 悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热： ()3232222CH CH CHO 2Cu OH OH CH CH COO Cu O 2H O --++−−→+↓+ 4.下列物质去除杂质的方法中，不合理的是（ ） 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A NO （2NO ） 2H O 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 C 4NH Cl 溶液()3FeCl 氨水 过滤 D 乙炔()2H S 4CuSO 溶液 洗气 5.2是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解水法制备2；②水煤气法制备2H ；③电解饱和食盐水法制备2H 。设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.方法①中，当阴极产生a mol 气体时，转移的电子数为4a A N B.方法②中，制备22.4L 2H 时，断裂的极性键的数目为A N C.方法③中，每电解117gNaCl 时，产生的气体的分子数为A N D.用这三种方法分别制备1mol 2H ，转移的电子数均为2A N 6.依据下列实验操作和现象，其中得出的结论错误的是（ ） 操作 现象 结论 A 将2SO 通入2BaCl 溶液中 有白色沉淀生成 2SO 中可能混有3SO B 向待测液中依次滴入氯水和 溶液变为红色 待测液中含有2Fe +
H ₂O BryCCL 化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2. 请将答案写在答题卷的相应位置上； 3. 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;Cl-35.5;Ti-48;Ba-137。 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.核污水中含有“C、器Cs 、赞U 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。 ”C 与C 的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 2.下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示 HCl 的形成过程： B. 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式： 3d 4s C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.NH ₃ 的 VSEPR 模型： 3.BeCl ₂ 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl ₃ 相似。下列说法正确的是 A.BeCl ₂ 属于电解质，但熔融态不导电 B.Be 位于元素周期表的 p 区 C.BeCl ₂ 熔点比 BeBr ₂ 高 D.BeCl ₂ 不与 NaOH 溶液反应 4. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长 B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂 C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂 D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅 · 5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 玻璃 表面皿 Na 饱和 FeCl ₃ 溶液 至红褐色 停止加热 CuSO ₄ 溶液 Fe Cu A.观察钠的燃 烧 B.制备氢氧化铁胶体(夹持装 置省略) C.检验CH ₃CH ₂Br 与 N a O H 乙醇溶液反应 后的气态产物 D.铁片表面镀铜
化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(化学反应与能量变化、原电池与 化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明” 的办会理念。下列说法正确的是 A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 2.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.雷雨过程中有少量硝酸生成 B. 工业制取漂白粉 C. 高铁酸盐处理水 D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20 g ND₃溶于水形成的氨水中质子数约为10 NA B.1 mol AlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NA C. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g, 则转移电子数目为0.6 NA D. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na+、CO3- B. 在0.1 mol·L-¹的氯化铁溶液中：NO₃、SO 、K+、Na+ C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²+、NHf、NO₃、Cl- D. 加入NH₄HCO₃产生气泡的溶液中：Mg²+、Ca²+、HCO₃、Cl-
广东省深圳实验、珠海一中等六校2024年高考化学试题模拟试卷（4） 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(H2SO4)/mol 2 3 4 5 n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5 A．A B．B C．C D．D 2、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（） A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2 B．放电时，该电池将化学能转化为电能 C．放电时，b端为负极，发生氧化反应 D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO2 3、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是 A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢 C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点 D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料 4、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）
A．催化剂不参加化学反应 B．醇和酸反应的产物未必是酯 C．卤代烃的水解产物一定是醇 D．醇脱水的反应都属于消去反应 5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 6、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 7、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是 A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 C．蚕丝属于天然高分子材料 D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3 8、根据元素在周期表中的位置可以预测 A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3 C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3D．金属性：Ca > Na 9、结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是 A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯 10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的. 1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶 2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性 B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝 C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性 D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂 3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说 法错误的是 A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚 B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ? C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂 D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出 4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示 (忽略溶液体积变化),下列说法错误的是 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na ₂S ₂O ₃ H ₂SO ₄ H ₂O V/mL c/(mol/L V/mL c/(mol/L) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 此 卷 不 装 订 H.sr 姓 名
2024年高考化学模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 2、下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选项操作和现象结论 A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分 反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者 产生白色沉淀，后者褪色 SO2和O2的反应为可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火 焰为黄色 该溶液为钠盐溶液C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下 层溶液呈紫红色 原溶液中含有I- D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶 液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素 A．A B．B C．C D．D 3、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 ，下列有关说法正确的是 A．①②两步反应都属于加成反应 B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（） A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成 B．“屠苏”中不含非电解质 C．爆竹爆炸发生了化学变化 D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应 5、下列属于酸性氧化物的是( ) A．CO B．Na2O C．KOH D．SO2 6、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．化学催化比酶催化的效果好 B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应 7、的名称是 A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷 8、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 9、下列实验操作正确的是 A．用长预漏斗分离油和水的混合物
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷() 黄金卷07 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是( ) A．NaOH B．H2O2C．NaCl D．Na2C2O4 【答案】D 【解析】A项，NaOH由Na+和OH构成，在OH中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B 项，H2O2的结构式为HOOH，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C项，NaCl由Na+和Cl构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，Na2C2O4由Na+和C2O42构成，属于离子晶体，C2O42是HOOCCOOH的酸根，HOOCCOOH含有CC非极性共价键，故C2O42中也含有CC非极性共价键，D符合题意；故选D。 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．用电子式表示HCl的形成过程： B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： NH的VSEPR模型： D． 3 【答案】D 【解析】A项，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示
形成过程为，A错误；B项，Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，B错误；C项，用氢键表示法表示邻羟 基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子N 有3 个σ键，孤电子对数为53 2 － =1 ， 价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，D正确；故选D。 3．硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是( )
2024年高考化学模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（） A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。 B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。 C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。 D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。 2、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是 A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱 C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解 3、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放 4、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是 A．R在周期表的第15列 B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 C．简单离子的半径:X>Z>M D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 5、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
湖北省部分高中重点中学2024年高考化学试题模拟精编大考卷（全国版） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N A B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5N A C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 N A D．将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A 2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用图所示装置制备并净化氯气 B．用图所示装置制备高铁酸钾 C．用图所示装置分离出高铁酸钾粗品 D．用图所示装置干燥高铁酸钾
3、NaHCO 3和 NaHSO 4 溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A ．CO 32﹣和 H + B ．HCO 3﹣和HSO 4﹣ C ．CO 32﹣和HSO 4﹣ D ．HCO 3﹣和 H + 4、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率 生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 η= ×100%，下列说法不正确．．．的是 A ．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失 B ．过程中通过C-H 键的断裂实现氢的储存 C ．生成目标产物的电极反应式为C 6H 6+6e -+6H +===C 6H 12 D ．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol 5、不同条件下，用O 2氧化a mol/L FeCl 2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是 A ．由①、②可知，pH 越大，+2价铁越易被氧化 B ．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原 C ．由①、③推测，FeCl 2被O 2氧化的反应为放热反应 D ．60℃、pH=2.5时，4 h 内Fe 2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h) 6、已知磷酸分子（ ）中的三个氢原子都可以与重水分子（D 2O ）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H 3 PO 2）也可与 D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能与 D 2O 发生氢交换。下列说法正确的是 A ．H 3 PO 2 属于三元酸 B ．NaH 2PO 2 溶液可能呈酸性
福建省泉州实验中学2024年高考模拟检测试题（二）化学试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应 B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 3、为了除去括号中的杂质，不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 4、下列有关物质的说法错误的是() A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 B．氧化铝可用于制造耐高温材料 C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 5、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈