化学反应热的计算

关于反应热的计算完美版

高中化学反应热的计算

第一章第三节化学反应热的计算主备人：陈丽辅备人：高二化学备课组Ⅰ教学目标一、知识与技能1．理解盖斯定律的意义。2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。二、过程与方法3．以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。4．利用反应热的概念、盖斯定律和

第三节化学反应热的计算一、选择题（每小题4分，共48分）1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJC、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学

盖斯定律的计算和应用一. 盖斯定律⑴ 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。如图 1-15所示：12H H H ∆=∆+∆，345H H H H ∆=∆+∆+∆盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。⑵ 对盖斯定律的理解：① 途径角度；② 能量守恒角度由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反

燃烧热-反应热计算复习(带答案)燃烧热反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。【注意】①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(

化学反应反应热的计算

化学反应热的计算技巧

反应热的计算

反应热的计算

教案[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。[投

1.盖斯定律(1)内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关,而与反应的途径无关。(2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,没有物质的变化,就不能引发能量的变化。(3)盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热

反应热的计算PPT

反应热计算(2)

第三节化学反应热的计算【重难点】1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2．掌握有关盖斯定律的应用【知识点】一、盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律的特点①．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不

反应热计算典型例题

反应热的测量与计算(课件)

反应热计算

反应热的计算