微考点45反应热计算与比较一、反应热的计算1．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．6582．已知：①1 mol H2中化学键断裂时需要

化学化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件人教版

1.1.2反应热的测量与计算一、目标1、了解化学反应热的测定方法。2、知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3、了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。二、重点运用盖斯定律计算反应热三、难点盖斯定律四、过程复习：热化学方程式书要注意哪些问题？新授：一、中和热1、定义

专题09 反应热的计算与大小比较——建立模型巧解题化学反应热的计算是高考的必考点和热点内容，考查的知识点主要是运用化学键的键能、热化学方程式、标准燃烧热和盖斯定律计算化学反应的反应热。由于这一知识点涉及的计算方法较多，学生在做题时不能正确选择计算方法，导致计算错误。我们在学习过程中可以绘制思维导图，凝练关键词，理清知识点之间的关系，构建化学反应热计算的思维导

f反应热的测量与计算要的

高中化学第1章专题讲座一反应热的计算方法与比较含解析鲁科版选修409062161．反应热的计算方法。(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如：2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，生成2 mol H2O(l)，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；生成1 mol H2O(l)，Δ

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。[投影][讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反

【反应热(ΔH)的计算】 一：利用键能求反应热(ΔH)1. (2018·天津高考)CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)＋CO 2(g)催化剂2CO(g)＋2H 2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 C—H C===O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol －14137454361 075则该反应的ΔH ＝______

高考总复习热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的

高考总复习热化学方程式和反应热的计算编稿：房鑫责编：张灿丽【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 【关键字】巩固反应热及计算巩固练习1．下列反应既属于氧化复原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习一、盖斯定律及其应用 解题指导化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： H 2（g ）+21O 2（g ）= H

高考化学 反应热的比较与计算(过题型)

反应热的计算

高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习一、盖斯定律及其应用 解题指导化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H

反应热的计算

高中化学反应热的比较与计算练习题1．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 000 kJ·mol －1B ．－1 500 kJC ．－2 000 kJ·mol －1D ．－2 000 kJ解析：选C 1.5 g 二甲基肼的物质的量是0.025 mol ，根据

1.盖斯定律(1)内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关,而与反应的途径无关。(2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,没有物质的变化,就不能引发能量的变化。(3)盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热

1.9反应热计算(物理化学)

反应热计算(2)