高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4

人教版高中化学必修1《氧化还原反应》课件

平舆实验中学2013——2014（上）第二次周清高一化学可能用到的相对原子质量C 12 O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 K 39一，单选1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

氧化还原反应【新课标知识梳理】氧化还原反应几乎每年高考都无法回避。氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。考查多以选择题和配平题的方式出现，在综合题中涉及到化学部分内容时，又往往以书写化学方程式的形式出现。在某些计算题中涉及到氧化还原反应时，又以先写化学方程式后根据方程式进行反应物和生成物的相关的量的计算。理解氧化还原反应的特征、规律，掌握电子守

氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.

光照练习３：分析化合价变化的情况，说明反应 中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑镁元素的化合价由 0 升高至 +2 失去 2e－0

1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑(2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-24+( )H2O(3)( )Zn+( )H++( )NO-3→( )Zn2++( )NH+4+( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+

③ 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH ＝2K2CrO4 +4H2O √ ④ SiH2 + SiO2＝2Si + 2H2O √进贤三中

Na Na+Cl [ Cl]失去e-后得到e-后的 形 成 过 程HClNa+Cl-3、从电子转移(得失或偏移)分析电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也

化学反应的实质就是原子之间的重新组合。原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化 学反应有密切关系元素的化合价 的升降与电子转移 密切相关我们从微观的角 度来认识电子转移与 氧化还

氧化还原反应拉瓦锡燃素学说物质得到氧的反应叫氧化反应 物质失去氧的反应叫还原反应氧化反应 C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO点燃 2Mg+O2 2Mg

氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物－－氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原

高一化学必修1氧化还原反应导学案本节要求：1、知道氧化还原反应的本质。能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。知道常见的氧化剂、还原剂3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；4、掌握氧化性还原性的比较方法5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算一、阶段知识衔接：（

被氧化、氧化反应氧化产物＋氧化剂被还原、还原反应还原产物【课堂小结】⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶失 e-→价 升 →还 还 原剂→被氧

第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。学生自主学习氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得

书写步骤：1.标出变化了的氧氧元化化素反剂应，化C，还合O还 原2价是原 剂;氧反 ；化应产；物2.箭头总是从反氧应化物产物指，向还生原成产物物;3.箭头指向同种元素;CHENLI

高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的

必修1复习6-氧化还原反应氧化还原反应①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，

氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I ②2FeCl+Cl==2FeCl 3 3222 2③2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑22422+--2+-，可加入试剂又不影响Fe 和I Cl共存，要氧化除去I和而若某溶液中有Fe是（）A．Cl B．KMnO C .

三氧化还原反应一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；二、物质氧化性或还原性强弱的比较:氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去