1 第七讲 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律
【教学目标】
1、掌握氧化还原能力的大小比较
2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律
【知识梳理】
一、理清氧化还原反应概念及其关系
1、氧化性和还原性
(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应
中是化合价有降低趋势的一种表现能力
(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力
【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性
2、氧化还原反应概念之间的联系
口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性)
降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)
概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反
3、中学化学常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3
③过氧化物：如Na2O2、H2O2
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn
②某些非金属单质：如H2、S、C等
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2
④其他：如浓盐酸、NH3
【即学即练1】
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
2 (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
二、氧化性、还原性强弱的判断方法
第 1 页 氧化还原反应
知识集结
知识元
氧化还原反应的概念
知识讲解
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1) (2) 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
第 2 页 (1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
升华1 氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧→氧→氧
降→得→还→还→还
升华2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
升华3 氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1ClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
第 3 页 化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
例题精讲
氧化还原反应的概念
例1.某反应为： NaClO +
Cr2（SO4）3 + NaOH
═ Na2CrO4+ Na2SO4+ NaCl+ H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是 （填化学式），被还原的元素是 （填元素符号）．
1 第2课时 氧化剂和还原剂
核心微网络
素养新要求
1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试
一、电子转移的表示方法
1．双线桥法
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤
(2)一般模型
(m×n＝a×b) 2
(3)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；
②必须注明“得到”或“失去”；
③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤
(2)一般模型
(3)注意事项
箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂
1．基本概念
(1)氧化剂和还原剂
氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。 3 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：
(2)氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性
氧化性：物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系
2．常见的氧化剂和还原剂
类别 物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
具有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
某些金属性较弱的元素的高价态离子 Fe3＋、Pb4＋、Cu2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等
高一化学氧化还原反应知识点
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特点 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一样有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用潮湿的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸取 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用潮湿的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
化学氧化还原反应知识点离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液显现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀赶忙变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后显现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）
物质的储存 K、Na 储存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的储存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
