中和反应的反应热测定【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项、数据处理及误差分析【教学重点】1.中和热的测定原理和方法。2.培养学生分析问题的能力。【实验目的】1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。2.培养学生设计实验的能力。3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。4.培养学生严谨求

《中和反应反应热的测定》实验报告班别：姓名：定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50

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实验 中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。2、学习中和热的测定方法。3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。【知识点回顾】中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放的热量【实验原理】1、0.50mol ·L －1盐酸和0.55 mol ·L －1NaOH 溶液的密度都是1g ·cm －3，所以50mL 0.50mol ·L－

化学反应热效应测定一、实验目的1.了解测定化学反应焓变的原理和方法，测定锌和硫酸铜反应的热效应；2.练习天平、容量瓶的使用等基本操作，熟悉准确浓度溶液的配制方法；3.掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。 二、实验原理化学反应通常是在等压条件下进行的，此时的反应热叫做等压反应热，常以焓变Δr Ηθ来表示，在热化学中规定，放热反应的焓变Δr Ηθ为负值，吸热

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《中和反应反应热的测定》实验报告班级姓名组别[基础知识]中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H +和碱电离产生的OH -结合生成难电离的H 2O 。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H ++OH -＝H 2O中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol 液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中

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第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3．

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实验课题用Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的反应热计算NaHCO3受热分解的反应热第一部分：实验原理1、测定碳酸钠及碳酸氢钠与盐酸反应的反应热（1）请写出Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的化学方程式。（2）该实验需要测定哪些物理量？（3）如何记录反应的数据？请设计记录数据的表格。（4）如何计算Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的反应热？请写

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