当前位置：文档之家 › 反应热的测定和计算ppt(精)

反应热的测定和计算ppt(精)

  • 格式：ppt
  • 大小：1.01 MB
  • 文档页数：44

下载文档原格式

  / 44

合集下载

反应热的计算ppt课件

反应热的计算ppt课件

利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +


△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2

1
ΔH＝ ΔH1 −

2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)

2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)

Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提

人教版教材《反应热》PPT优质版1

人教版教材《反应热》PPT优质版1
是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。 B．各离子都能与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B正确； v(H2)= =1.5mol/(L•min)；
为了计算简便,可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密 5.下列有关离子方程式正确的是( )
B、根据微粒数N＝nNA＝ NA＝ ×2NA＝0.02NA，故B正确；
【详解】储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量
系能量_升__高__。 为511g-500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n= 可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有： = ，x=44，
(4)实验数据:
测定反应的初始温度和终止温度,重复三次,代入公式
Q
Q=_c_m_Δ__t_计算,则中和热=_n_(_H_2_O_)_。
【巧判断】 (1)酸与碱发生反应放出的热量即为中和热。 ( ) 提示:×。中和热首先要满足两个条件“稀溶液”、“1 mol水”,否则不能称为中和热。
(2)反应热是指在等温条件下,化学反应体系向环境释 放的热量。 ( ) 提示:×。反应热是指在等温条件下,化学反应体系向 环境释放或从环境吸收的热量。
(2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒 中,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。密 切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度 (t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
4.数据处理
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 ＝3Fe3++2NO↑+4 H2O B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

中和反应反应热的测定课件

中和反应反应热的测定课件
他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

高中化学人教版《反应热》实用课件1

高中化学人教版《反应热》实用课件1

探究实验 【数据处理】
一、知识讲解——反应热 焓变
中和反应反应热的测定
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差
（ t2－t1），将数据填入下表。
实验次数 1
反应物的温度 /℃
盐酸
NaOH
反应前体系 的温度
t1/℃
反应后体系 的温度
t2/℃
温度差 (t2－t1)/℃
分别表示固体、液体和气体。 意义：
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、中和热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热（即 放出的热量）称为中和热。
3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、书写热化学方程式的问题
（5）注意ΔH的单位：ΔH的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时 伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其 物质的量时伴随的能量变化。
（6）热化学方程式一般不写反应条件。
1、燃烧热
一、知识讲解——燃烧热
三、练习
3．适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热 量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
H2(g)＋ O2(g) === H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
三、练习
4．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的 主要能源。 （1）为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ （2）请根据附录I所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在 25 ℃和101 kPa时完成燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 （3）查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用 的发展前景。

第三节化学反应热的计算ppt课件

第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4


[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。

《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1

2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol

人教课标版 化学反应热的计算PPT18

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

反应热的计算PPT课件(1)


学以致用 1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据。 （2）并告诉大家你设计的理由。
2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1= + 67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2= -534.4kJ/mol 请写出N2H4（肼）在NO2中燃烧的热化学方程式。
讨论： 下列数据表示H2的燃烧H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol 2
+) H2(g) + H2O(g) ＝ H2O (l) 1 O2(g) ＝ H2O (l) 2 △H2＝－44 kJ/mol △H＝－285.8kJ/mol
【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H
-1 80 kJ· mol ＝ 。
复习：
⒈ 盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 ⒉ 盖斯定律的直观表示：
A
△H1
B
△H2
C
△H3
D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1> 量取溶液的体积有误差
2> 药品的选用不当引起的误差 3> 实验过程中有液体洒在外面
4> 混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差 5> 隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6> 测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差
问题探究
1、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
2、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
问题探究
3、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 变小 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
不变
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3k kJ· mol1，
又知道溶液中的反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-Q2kJ/mol
次 数
起始温度t/º c
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 温度差 t/º c
t/º c
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
3
22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2
3.2
3.0
（4）实 验 原 理 公式一： Q=Cm△t
公式二： △H=Q÷n
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A. Q1 = Q2 = Q3
( C )
B. Q2 > Q1 > Q3
C. Q2 > Q3 > Q1
D. Q2 = Q3 > Q1
化学反应中的热效应
一、有关热化学方程式的计算
例1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由 1 mol CO和 3 mol CH4组成的混合气在上述条件下 完全燃烧时，释放的热量为( B ) A．2912KJ B. 2953KJ C. 3236KJ D. 3867KJ
实验原理
公式一： Q=Cm△t
公式二： △H=Q÷n
C为比热容，为定值 4.18 J/（g· ℃) m为质量，可以测定。 n为物质的量。
一、中和热
概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成
酸和碱的浓溶液或固体在溶 解和稀释时会放出热量，使 所测定的中和热的数值偏大
1mol水时所放出的热量。
H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) △H=－a kJ· mol-1
反应热的测量与计算
获得化学反应热（焓变）数值的主要途径:
1、实验直接测定
2、间接计算获得
量热计
简易量热计
大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 （中心有两个孔）、环形玻璃搅拌棒。
思考：
Байду номын сангаас
1、测定反应热时，量热计直接 测定的数据是焓变吗？如果不是， 直接测定的是什么？
2、实验中的反应原理是什么？
1、量热计直接测定的是体系的温度变化
2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理：
HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ· mol-1
1mol
0.025mol
1mol
0.025mol
-akJ -bkJ
由实验可以测定体系的温度变化，即可求出b 值，然后便可换算出a值
②、药品取用
用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
③、酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形 玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记入 下表。 4、数据处理 5、重复以上实验两次 6、数据分析
思考:如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与 盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和 热，请预测其中和热是否相同 •答：相同。反应的实质相同
强酸、强碱反应:
H+ （aq） + OH- （aq）= H2O（l） △H= — 57.3kJ/moL
［议一议］
这样测得的数据普遍低于57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
C为比热容，为定值4.18 J/（g· ℃) m为质量，可以测定。 n为物质的量。
4.18 m△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 56.43kJ/moL
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 57.3kJ/moL
由于电离过程是吸热的，而弱酸、弱碱都较难电 离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱 碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于a kJ。
二、中和热的测定
⑴实验药品： 50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠 溶液 ⑵实验仪器：简易量热计
(3)实验步骤： ①、组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1