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反应热的测量与计算中和热的测定 ppt课件

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反应热的测量与计算(中和热的测定)精品课件

反应热的测量与计算(中和热的测定)精品课件
16
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
减少热量损失
17
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
18
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进 行上述实验，测得的中和热数值会更加准 确。为什么？
•
10、低头要有勇气，抬头要有低气。22:43:5422:43:5422:439/20/2020 10:43:54 PM
•
11、人总是珍惜为得到。20.9.2022:43: 5422:4 3Sep-2 020-Se p-20
•
12、人乱于心，不宽余请。22:43:5422:43:5422:43Sunday, September 20, 2020
4 数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】：
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
11
［6议数一据议分］析：
你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差
21
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热
效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大
小
△H1＞ △H3 ＞ △H2
关系为
。
22
•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.9.2020.9.20Sunday, September 20, 2020

课件11：1.1.2 中和反应的反应热及其测定

课件11：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为： （m1+m2）·c·（t2℃－ t1℃） ＝100g×4.18 J·（g·℃）－1（t2－t1）℃ ＝0.418 （t2－t1）kJ
生成的水的物质的量：n ＝ 0.050 L×0.50 mol·L－1 ＝ 0.025 mol
生成 1mol H2O 时的中和热为：
ΔH＝Biblioteka 0.418（t2－t1） kJ·mol－1 0.025 mol
实验探究
实验步骤
1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平； 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板； 在板中间开两个小孔，正好使温度计和 环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔 热、减少实验过程中热量损失的目的， 如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
随堂演练
50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶 液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种 玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入表。 4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯 的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为 终止温度，记入表格中。

中和热测定PPT课件

中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol

课件10：1.1.2 中和反应的反应热及其测定

课件10：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。 （3）实验中所用 HCl 和NaOH 的物质的量比为何不是 1∶1，而是 NaOH 过量？若用 HCl 过量行吗？
答案：为了保证 50 mL、0.50 mol·L－1 的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 50 mL、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液， 使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也能达到目的。
由是
。
答案：（1）减少热量散失 （2）不能 铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多 （3）偏低 （4）增加 反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加 不 变 中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)的反应热，与酸碱的用量无关
归纳总结
测得的数据若不是 57.3 kJ·mol－1，产生误差的原因可能是： 1．量取溶液的体积有误差(测量结果是按 50 mL的酸、碱进行 计算，若实际量取时，大于 50 mL 或小于 50 mL 都会造成误 差)。 2．温度计的读数有误。 3．实验过程中有液体洒在外面。 4．混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5．隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6．测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使 热量损失而引起误差。
2．中和热 （1）定义：在 稀 溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成
1 mol H2O 时的反应热叫中和热。 （2）注意： ①稀溶液：是指存在大量水的溶液。 ②量的标准：必须是生成 1 mol 水。 （3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相 等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1。
迁移与应用 50 mL 1.0 mol·L－1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L－1 氢氧化钠 溶液在右图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程 中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

中和热的测定 ppt课件

中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定

反应热的测量与计算ppt课件演示文稿

反应热的测量与计算ppt课件演示文稿
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。把温度计 和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯。
1.实验原理和步骤. (1).中和热的定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热.
观察简易量热计的构造
大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL） 、 温度计、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板 （中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。
思考:
1、量热计直接测得的 数据是什么？是焓变的 数值吗？
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。 大、小烧杯放置时，为何要 使两杯口相平？填碎纸条的 作用是什么？对此装置，你 有何更好的建议？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正 负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中 和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热， 而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③ 式表示的也不是中和热。

中和热的测定PPT教学课件


学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
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Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL

热化学方程式中和反应反应热的测定-PPT课件

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
________________________________________________ 1__m_o__l _H_2_O__(_l)_时__，__所___释__放__出__的__热___量_。
5
自主学习 一、热化学方程式 1.热化学方程式和化学方程式的差异。
A．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
23
C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 解析：辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH＜0，故 C 项 错误；在 25 ℃，101 kPa 下 ，
C．质量
D．物质的量
答案：D
17
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
27
解析：A 项未标明物质的聚集状态；C 项水的状态应 为气态；H2 与 O2 反应生成水是放热反应，D 项的 ΔH 应 为 负 值 ； 根 据 条 件 可 写 出 热 化 学 方 程 式 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，将其系数减半， ΔH＝－242 kJ·mol－1，再写出其逆反应，即知 B 项正确。

反应热的测量与计算(中和热的测定)

4 数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】：
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
［6议数一据议分］析：
你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
⑵实验仪器：简易量热计
⑶实验原理：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
(4)实验步骤：
1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热
效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大
小
△H1＞ △H3 ＞ △H2
关系为
。
d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.
e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强 碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热 的数值偏低.
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol

2018年高中化学选修四第一节 第2课时中和反应的反应热及其测定PPT23张

－1
盐酸， 倒入 小烧杯 中并
－1
测量其 温度 ； 用另一 量筒 量取 50 mL 0.55 mol· L 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为 t1。 (2)终止温度(t2)
NaOH
本 课 时 栏 目 开 关
把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸 中，并把量筒中的 NaOH 溶液 一次倒入小烧杯中，盖好 盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的 最高温度 ，记录终止温度为 t2。 (3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值 作为计算依据。
kJ· mol－1) 。
学习· 探究区
[归纳总结] 中和反应热的测定实验步骤
本 课 时 栏 目 开 关
学习· 探究区
[活学活用] － － 3．50 mL 1.0 mol· L 1 盐酸与 50 mL 1.1 mol· L 1 氢氧化钠溶液在 “探究点二”中图示装置进行中和反应， 并通过测定反应过程 中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (2) (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为 环形铜棒。其原因是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 － － (4)如果改用 60 mL 1.0 mol· L 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol· L 1 氢氧 化钠溶液进行反应， 则与上述实验相比， 所放热量 (填 “ 增 加 ” 、 “ 减 少 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 ；所求中和热数值 (填 “增加”、“减少”或“不变”)，理由是 。
探究点一 中和反应的反应热(中和热) 1．写出下列反应的化学方程式 (1)将 0.02 mol· L－1 盐酸与 0.02 mol· L－1 氢氧化钠溶液等体积 混合： HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 。 (2)将 0.01 mol· L－1 硫酸与 0.02 mol· L－1 氢氧化钠溶液等体积 混合： H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 。 2．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 中和反应 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 放热 反应 。 ＋ － 3．上述两反应的离子方程式是 H ＋OH ===H2O ，两反应 过程中的热量变化 相同 (填“相同”或“不同”)，判断的 ＋ － 参加两反应的 H 、 OH 的数目都相同 。 依据是
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d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.
e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强 碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热 的数值偏低.
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
进行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50
mL 0.55 mol/L NaOFra bibliotek溶液进行实不验 变
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第 二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你 预测该同学两次测得的中和相热结果等 （相等或者不相等）。
【实验注意事项】：
a.为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中 和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍 过量，因为过量的碱并不参加中和反应. b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充 分冷却至室温，才能使用 .
c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合 液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并 用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中， 且要稳定一段时间再记下读数.
二、中和热的测定
⑴实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化 钠溶液
⑵实验仪器：简易量热计
⑶实验原理：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
(4)实验步骤：
1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
一、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进 行上述实验，测得的中和热数值会更加准 确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数 值有如何影响？填变大变小或者不变。
2 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
3 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外 面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入 下表。
4 数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】：
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
［6议数一据议分］析：
你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
【交流与讨论】： ①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失.
②.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .
反应热的测量与计算 中和热的测定
(第一课时)
反应热的测量与计算中和热的测 定
热化学方程式中,提供了反应热的数 据,那么,这些数据是通过什么途径获得 的呢?
反应热的测量与计算中和热的 测定
反应热的测量与计算中和热的测 定
公式一: Q=Cm△t 公式二: △H=Q÷n C为比热容,为定值. m为质量,可以测定 n为物质的量