【选修四】高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化

. . . .. 学习.资料.《酸碱滴定》教学设计123 12教学方法创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用教学流程四、教学环境及设备、资源准备1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。五、教学过程教学过程教师活动学生活动媒体设备资源应用分

《酸碱滴定》教学设计1教学方法创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用教学流程四、教学环境及设备、资源准备1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。五、教学过程教学过程教师活动学生活动媒体设备资源应用分析【引入】师：今天老师从实验室中带来了一

高中化学58个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH==

高二化学酸碱中和滴定

高中化学选修四-酸碱中和滴定

2020年高考化学总复习酸碱中和滴定(一本)

高中化学选修四_酸碱中和滴定.

2009届高考化学复习 酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理 。1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH==

中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定A组1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mLD 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是A 加人酸碱指示剂量的

2009届高考化学复习酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、学会误差分析及成因2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

高中化学实验：酸碱中和滴定

高中化学《酸碱中和滴定》专项训练一、选择题1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是（）A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节

高二化学酸碱中和滴定练习题

《酸碱中和滴定》人教版高中化学1

高中化学酸碱中和滴定讲解

高中化学详解 酸碱中和滴定

高中化学复习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择一、单选题1．常温下用0.1mol/L NaOH 溶液滴定40mL 0.1mol/LH 2 SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A ．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)

高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学课件设计