当前位置：文档之家 › 高中化学复习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择

高中化学复习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择

  • 格式：docx
  • 大小：123.86 KB
  • 文档页数：17

高中化学复习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择一、单选题1．常温下用0.1mol/L NaOH 溶液滴定40mL 0.1mol/LH 2 SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是A ．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH -)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH -)2．常温下，分别用0.01mol/L 的NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL 的HA 、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．常温下K(HA) 数量级约为10-5B ．常温下0.01mol/L 的NaH2B 溶液的pH 大于7C．NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂D ．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) 3．下列叙述正确的是A ．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色D．海水提取溴114．已知：将10mL0.1mol L 1Na2CO3溶液用0.1mol L 1盐酸滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL ；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL 。

现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO 3的一种或两种。

现取一定量的该粉未配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol L 1盐酸滴定。

一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL ；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL 。

下列说法正确的是（）①若a=0 ，则固体中只含有NaHCO 3②若a=b ，则固体中只含NaOH③若2a>b>a ，则固体中含有NaOH 、Na2CO 3④若2a<b ，则固体中含有Na2CO3、NaHCO 3A ．①②③④B ．③④C．①② D ．①③④5．实验室现有两种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙： 3.1～ 4.4；酚酞：8.2～10.0。

用0.1000mol/L 的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO 3 溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A ．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂7．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl 的小苏打固体中NaHCO 3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L 。

关于该实验的叙述正确的是A ．用烧杯准确配制100mL 待测小苏打的溶液B．用酚酞为指示剂C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D．盛盐酸的滴定管未用标准盐酸润洗会造成实验结果偏低图所示。

己知H3A的pK a1、pK a2、pK a3分别为2、7和12（ pK a＝－lgK a），下列说法正确的是A ．滴定前溶液pH 值约为3B．计量点 1 时，可以用甲基橙作为指示剂C．到达计量点2时，溶液中存在c（Na＋）＝c（H2A－）＋2c（HA 2－）＋3c（A3－）3-cAD．到达计量点 3 时，微热溶液，-会增大c H2A-9．室温下，分别用0.1000mol?L －1的NaOH 标准液滴定浓度均为0.1mol?L－1的三种酸HX、HY、和HZ ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A ．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB ．等浓度、等体积的HY 溶液和NaY 溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH 标准液滴定HZ 溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX 的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）二、多选题M1 10．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T （M1）表示，TM2HCl（）=0. 04g/mL ，表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0. 04克NaOH 完全反应。

现NaOH有含Na2CO3 的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0. 073g/mL 。

则该样品中可能还含有的物质是（三、综合题 11．电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

（ 1）向NaHSO 3溶液滴加石蕊溶液后变红， 则HSO 3-的电离程度 ___其水解程度 （填“>” 或“＝”或“<”）。

该物质能 ___（填“促进 ”或“抑制”）水的电离。

（ 2）酸碱中和滴定时， 不宜用 ___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。

用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸， 选用酚酞为指示剂， 造成测定结果偏高的原因可 能是 ___（填字母） 。

A ．未用标准液润洗碱式滴定管B ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C ．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确（ 3）醋酸（ CH 3COOH ）是一种弱电解质， 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式 K a ＝ ___ 。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填 “酸性 ”，“中 性”或“碱性 ”，下同），溶液中 c （Na ＋）___c （CH 3COO －）（填 “ >或”“＝ ”或“ <）”。

②pH ＝3 的醋酸和 pH ＝ 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。

若物质的量浓度相 同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中 c （Na ＋）=c （CH 3COO －），则混合后溶液呈 ___。

（4）现有 a.醋酸、 b.盐酸、 c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的 pH 由大到小的关系为 ___（用 abc 表示，下同）。

②若它们的 pH 相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为 ___。

③ 若它们的 pH 相等，均加水稀释 100倍后，其 pH 由大到小的关系为 ___。

12．（1）① 25℃时， NaHCO 3溶液呈碱性，原因是 ___________ 水解引起的（填“ Na +” 或“ HCO 3- ”）；② _______________________________________ 常温下， 0. 0100mol / L 盐酸的 pH= ________________________________________________ ；③用 0. 0100mol/ L 盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶 液的颜色由浅红色变为 _______________ （填“蓝色”或“无色”） ，且半分钟内保持不变。

A ． NaOH 、 KOHC ．Na 2SO 4、KHCO 3B ．K 2CO 3、NaHCO 3 D ．KOH 、Ba （OH ）2（2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O（g）时放出241. 8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2（ g） + O2（g）＝2H2O（g）△H = __________ kJ/ mol；②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则稳定性：石墨 __________ 金刚石 (填“>”、“<”或“( 3)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO( s)+ CO( g) Fe( s)+ CO2( g) △H>0，平衡常数表达式为K = c c(C(C O O2))。

①________________________________________________ 反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向___________________________________ 方向移动 (填“正反应”或“逆反应”) ；②______________________________ 若升高温度，平衡常数K (填“增大”、“减少”或“不变”) ；③__________________________________ 查阅资料得知1100℃时K=0. 263。

某时刻测得容器中c( CO2)= 0. 025 mol/L，c( CO)= 0. 10 mol / L，此时刻反应平衡状态(填“达到”或“未达到”) 。

( 4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应：2Ag +( aq)+ Cu( s) ＝2Ag ( s)+ Cu2+( aq) ，设计的原电池如图一所示，X 溶液时_________ 溶液(填“ CuSO4”或“ AgNO 3”)；②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是1．D【解析】【分析】【详解】c SO 32- c H +A ．据图可知 c(SO 32-)=c(HSO 3-)时 pH=7.19，K a2(H 2SO 3)=3 -= c(H +)=10-7.19，则c HSO 3- K a2(H 2SO 3)的数量级为 10-8，故 A 正确； B ．甲基橙的变色范围为 3.1-4.4，滴定第一反应终点 pH 在 4.25，所以可以选取甲基橙作指 示剂，溶液由红色变为橙色，故 B 正确；C ．Y 点溶液中存在电荷守恒 c(Na +)+c(H +)=2c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(OH -)，且该点 c(SO 32-)=c(HSO 3-) ，所以存在 3c(SO 32-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)，故 C 正确；D ．Z 点溶质为 Na 2SO 3，SO 32-水解生成 HSO 3-，SO 32-水解和水电离都生成 OH -，所以 c(HSO 3-)<c(OH -)，故 D 错误； 故答案为 D 。

【点睛】H 2SO 3 为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生 H 2SO 3+NaOH=NaHSO 3+H 2O ，再发生NaHSO 3+NaOH=Na 2SO 3+H 2O ，所以第一反应终点溶液溶质为 NaHSO 3，此时溶液呈酸性， 说 明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为N a 2SO 3。

合集下载

高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案

高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案

高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学教学中，酸碱中和滴定和指示剂选择是一个重要的内容。

本教案将介绍酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、指示剂选择以及注意事项。

一、酸碱中和滴定的基本原理
酸碱中和滴定是一种通过滴加一种溶液来测定另一种溶液中酸或碱的浓度的方法。

在实验中，通常使用酸或碱滴加到待测溶液中，直到待测溶液的pH值达到中性（pH=7）为止，此时所加入的酸或碱的体积称为滴定终点体积。

二、实验步骤
1.将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。

2.用滴定管将标准溶液缓慢地加入待测溶液中，同时不断搅拌。

3.当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定终点体积。

4.根据滴定终点体积和标准溶液的浓度计算待测溶液的浓度。

三、指示剂选择
指示剂是一种化学物质，它可以根据颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

选择指示剂时应考虑其变色范围和变色pH值是否适合待测溶液。

四、注意事项
1.实验前应检查仪器是否干净、无水垢等。

2.标准溶液应准确配制，避免误差。

3.滴定时应缓慢滴加，避免误差。

4.指示剂应少量加入，以免影响滴定结果。

5.实验后应及时清洗仪器。

以上是本教案对高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》的介绍。

希望同学们能够掌握酸碱中和滴定的基本原理和实验步骤，并能正确选择指示剂进行实验。

考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

酸碱中和与酸碱指示剂的选择方法

酸碱中和与酸碱指示剂的选择方法

酸碱中和与酸碱指示剂的选择方法在化学实验中，酸碱中和是一种常见的化学反应，其目的是将酸性溶液与碱性溶液相混合，使其达到中性状态。

酸碱指示剂则是一种常用的工具，用于指示溶液的酸碱性质。

本文将重点探讨酸碱中和的方法以及酸碱指示剂的选择。

一、酸碱中和的方法酸碱中和是通过将酸性溶液与碱性溶液按比例混合，使其反应生成中性溶液的过程。

在选择酸碱中和方法时，我们需要了解溶液的酸碱性质以及目标是达到中性溶液还是其他酸碱比例的溶液。

常见的酸碱中和方法有以下几种：1. 酸与碱的摩尔比例法：根据酸碱反应的化学方程式，计算出酸与碱的摩尔比例，然后按此比例混合溶液，直至达到中性。

2. pH值法：通过测定酸碱溶液的pH值，选择相应的酸碱性质使其相互中和。

3. 酸碱滴定法：采用酸碱滴定管等实验设备，逐滴加入酸碱溶液直至溶液的pH值达到中性。

二、酸碱指示剂的选择方法酸碱指示剂在酸碱滴定等实验中起到了指示酸碱性质的作用。

选择合适的酸碱指示剂是保证实验准确性的重要一环。

以下是常见的酸碱指示剂及其适用范围：1. 酚酞指示剂：适用于酸碱中和反应的范围为pH 8.2-10.0。

其在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。

2. 金黄色指示剂：适用于酸碱中和反应的范围为pH3.1-4.4。

其在酸性条件下呈红色，在碱性条件下变成无色。

3. 溴酚蓝指示剂：适用于酸碱中和反应的范围为pH 3.0-4.6。

其在酸性条件下呈黄色，在碱性条件下呈蓝色。

还有其他许多酸碱指示剂可供选择，每种指示剂都有其适用范围。

选择合适的酸碱指示剂需要考虑溶液的酸碱性质以及所希望达到的中和点的pH值。

酸碱指示剂的选择不仅需要考虑其适用范围，还要注意以下几点：1. 酸碱指示剂的溶解度：酸碱指示剂需要在溶液中能够充分溶解，以便准确观察溶液颜色的变化。

2. 对溶液本身的影响：有些酸碱指示剂可能会改变溶液的酸碱性质，从而影响实验结果。

因此，在选择酸碱指示剂时应综合考虑这一因素。

3. 实验条件的适用性：酸碱指示剂的颜色变化往往受温度、光照等环境因素的影响，因此需要根据实验条件选择合适的酸碱指示剂。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。