课时38 酸碱中和滴定及其拓展应用知识点一 酸碱中和滴定【考必备·清单】 1．实验原理(1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl 溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ）。
(2)关键：①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
(3)滴定曲线：在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH 的影响不大。
当滴定接近终点(pH ＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH 突变(如图所示)。
[名师点拨] 酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管：①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估读到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开[名师点拨]50 mL量程的滴定管，滴定管中液面的刻度在20.00 mL处，若将滴定管中的液体全部放出，则放出液体的体积大于30.00 mL。
3．指示剂(1)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色的pH范围石蕊＜5.0红色 5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色(2)指示剂选择的基本原则①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
高二化学知识点酸碱中和反应的滴定曲线解析酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，它涉及到酸和碱之间的中和反应，而滴定曲线则是研究这类反应的重要工具。
本文将对高二化学中酸碱中和反应的滴定曲线进行详细解析，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、滴定曲线的基本概念滴定曲线是指在滴定过程中，酸碱溶液体积的变化与酸碱反应进程的关系所绘制出的曲线。
它通常是通过将一种已知浓度的溶液（称为滴定液）滴加到待测溶液中，使两者发生中和反应，观察并记录酸碱溶液体积变化的过程。
根据反应的性质不同，滴定曲线可以分为强酸与强碱的滴定曲线、弱酸与强碱的滴定曲线以及弱酸与弱碱的滴定曲线。
在本文中，我们将主要讨论强酸与强碱的滴定曲线。
二、滴定曲线的特点及解析1. 初始阶段滴定反应开始时，滴定液以小滴加入待测溶液中，此时待测溶液的pH值较低。
滴定曲线的第一段通常表现为水平直线或轻微的上升趋势，并在该段上方有一个较大的峰值，这是由于待测溶液的酸性较强，滴定液与其反应后，pH值上升较慢。
2. 中间阶段当滴定液继续滴加进入待测溶液时，酸和碱的等浓度点逐渐接近，滴定曲线会出现一个非常陡峭的区域，称为“垂直区”。
在这个区域内，pH值变化很快，对应的体积变化也非常明显。
这是由于滴定液与待测溶液中酸碱反应达到接近等当点（酸碱滴度相等）。
3. 终点阶段滴定曲线的终点处于“垂直区”的最后部分，即pH值随着滴定液的加入呈现急剧上升趋势。
此时，滴定液与待测溶液中的酸性物质完全中和，达到了反应的终点。
可以通过加入指示剂来辅助判断滴定曲线的终点位置，常用的指示剂有酚酞、溴酸亚铁等。
三、滴定曲线中的重要参数1. 滴定终点滴定终点是指滴定反应达到完成的时刻，通常是指观察到滴定溶液的颜色突变或者指示剂的溶色变化。
在滴定曲线中，滴定终点对应于曲线的最陡峭点，也就是pH值变化最为显著的位置。
2. 等当点等当点是指当酸和碱摩尔数相等时，滴定反应的中和点。
对于强酸与强碱的滴定曲线而言，等当点的pH值为7。
