酸碱中和滴定专项训练总分 100 分一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积（）A．大于 20mL B．小于 2

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化

倒计时67|高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法今天给大家分享《滴定管的使用方法》知识清单，希望对大家有所帮助~~（碱式、通用、酸式）滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值，精确度为0.01毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。酸

高三化学复习酸碱中和滴定PPT课件

第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。酸碱中和滴定【考纲要求】1.

2020年高考化学总复习酸碱中和滴定(一本)

专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。2．了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总

高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练

考点五十八酸碱中和滴定1．下列有关实验的选项正确的是( )A．配制0.10 mol·L-1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读数为12.20mL【答案】C2．下列有关实验操作的叙述错误．．的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定

高中化学选修四-酸碱中和滴定(课堂PPT)

高考化学总复习易错题汇总解析15---酸碱中和滴定及应用

中和滴定应注意事项1．中和滴定中指示剂的使用与选择(1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内

2009届高考化学复习 酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理 。1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH==

高考化学：酸碱中和滴定实验1．酸碱中和滴定（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。（2）实验用品蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH 溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴

2009届新课标高考化学专题复习酸碱中和滴定测试题1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选

2009届高考化学复习酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、学会误差分析及成因2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

第四节酸碱中和滴定1．世界卫生组织于2009年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.420 6万人感染，至少2 837人死亡。专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用

考点五十八酸碱中和滴定1．下列有关实验的选项正确的是( )A．配制0.10 mol·L-1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读数为12.20mL2．下列有关实验操作的叙述错误．．的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可

高中化学酸碱中和滴定讲解