2020年高考化学总复习酸碱中和滴定(一本)

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。

K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgKC ．该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ⋅ D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

2020高考酸碱中和滴定测试试卷1下列有关实验的叙述正确的是( )A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用湿润的pH 试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D.酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 2.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.酸碱中和滴定时，记录消耗标准液盐酸的体积为20.0mLB.用稀硝酸清洗2H 还原CuO 后内壁附有Cu 和2Cu O 的试管C.将C 与浓24H SO 共热产生的气体通入澄清石灰水检验2COD.配制3FeCl 溶液时，将3FeCl 溶于热水中，冷却后加水稀释3.中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L －1盐酸滴定20.00mL 0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH 范围是( ) (lg2＝0.3)A ．4.3～9.7B ．3.7～10.3C ．4.0～10.0D ．无法确定4.下列实验符合要求的是( )A ．酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定B ．酚酞在pH=10的溶液中是无色的C ．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10 mL 处,则滴定管中液体的体积一定 等于15 mLD ．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH 试纸上,测得其pH 为12 5.下列有关化学实验的描述错误的是( ) A.用加热方法分离NaCl(s)和I 2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 6.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ） A. 用图B 的滴定管可准确量取25.00mL 的酸性KMnO 4溶液 B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果7.下列有关实验的说法正确的是( )A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D. 图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50 mL8.84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是（）A.使用pH试纸B.使用红色石蕊试纸C.使用数字pH计D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定9.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下10.有关下列实验的叙述，正确的是( )A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比11.下列说法正确的是( )KMnO溶液A.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性4B.图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定实验时,滴定管需用待装液润洗2~3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶12.某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaClKMnO溶液C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mL4D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL13.下列有关化学实验的描述错误的是( )A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质14.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用pH试纸测定次氯酸溶液的pHB.用酸式滴定管量取18.80mL KMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差D.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大15.下列有关实验操作的说法正确的是( )A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用浓NaOH溶液清洗B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,证明有氨气产生C.将氯化铝溶液加热蒸发,最后可得到氯化铝晶体D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗后,再加入待测液16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,如图为用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。

第48讲 酸碱中和反应及中和滴定 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一 酸碱中和滴定的原理与操作1．概念用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。

2．原理c (待测)＝c (标准)·V (标准)V (待测)。

3．滴定操作(1)滴定管的使用方法①滴定管使用前应检查是否漏水。

②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如下图所示的滴定管盛装？ce 。

a ．氨水b ．醋酸钠溶液c ．氯化铵溶液d ．硫代硫酸钠溶液e ．高锰酸钾溶液③洁净的滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水将滴定管洗涤干净，然后用所要盛装的溶液润洗2～3次。

④将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL 处。

⑤调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，并记录读数。

⑥滴定时的操作(2)关于锥形瓶的使用①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？否。

②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？待测液(或标准液)、指示剂。

(3)关于滴定过程①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为粉红色变为无色。

若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：当滴入最后半滴待测液时，溶液由无色变为粉红色，30_s内不褪去。

②待滴定管中液面稳定后，记录读数。

(4)数据处理按上述操作重复2～3次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。

1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择1．滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。

高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31&lt;31~44&gt;44红橙黄酚酞&lt;8~10&gt;10无色浅红红石蕊8&lt;~8&gt;8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。

①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。

②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。

③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。

④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定2、酸碱中和滴定过程中误差分析【主干知识梳理】一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。

以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液的pH 会发生很大的变化，在滴定过程中会发生pH 突变而使指示剂发生颜色变化。

借助酸碱指示剂通过溶液的颜色变化判断反应的终点，测出酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度(1)酸碱中和反应的实质为：H +＋OH —H 2O (2)酸碱中和滴定的计量依据和计算：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H +)n(OH -)3、中和滴定的关键问题①准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积②准确判断中和反应是否恰好进行完全二、中和滴定的仪器及试剂1、仪器：图(A)是酸式滴定管、图B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计2、试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水3、滴定管的认识：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管(1)构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀(2)滴定管的使用①酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管②碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开(3)规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种(4)用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(5)滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL 、50mL (注意与量筒比较)(6)精确度：取到小数点后两位，即：读数时应估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL 最后一位是估计值(7)滴定管的固定：固定并垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm 为宜(8)滴定管的洗涤：先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤，然后用标准液(或待测液)来润洗2~3次【思考】若为50mL 滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积(填大于、小于、等于)50mL?三、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例)1、实验操作(1)查漏：检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。

【思路点拨】一. 中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱（或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n（酸)=n （碱）（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。

在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。

二。

指示剂及变色范围甲基橙：（红色）3。

1 （橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色）5.0 （紫色) 8。

0 （蓝色) (在中和滴定中不使用)酚酞：（无色）8.2 （浅红色）10。

0 (红色）（碱性范围内变色)三。

几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。

(2）0。

1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点:pH〉1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂。

（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱起点，pH〈13，滴定终点，pH<7,若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂.四。

图像分析1. 看纵坐标（起点):纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l盐酸,pH=1，如果是0。

1000 mol·L—l醋酸，pH＞1；如果是0。

1000 mol·L—l NaOH溶液，pH=13，如果是0.1000 mol·L—l氨水，pH＜13。

总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。

2. 看线的走向:如果滴定曲线比较“陡"，即pH变化快，是强酸强碱的中和滴定;如果滴定曲线平缓一些，则是强碱和弱酸或强酸和弱碱的中和滴定.图1 图2图1中a曲线是强碱滴定强酸，b曲线是是强酸滴定强碱；图2中的曲线是弱酸滴定强碱。

酸碱中和滴定知识点高考高考化学中，酸碱中和滴定是一个重要的知识点。

它涉及到酸碱反应、滴定原理和计算等内容。

掌握了酸碱中和滴定的知识点，不仅可以在高考中拿到高分，还能够在日常生活中解决一些实际问题。

下面我将从三个方面来介绍酸碱中和滴定的相关知识。

首先，我们需要了解酸碱反应的基本概念。

酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的反应。

当酸和碱反应时，会产生一种中和产物，即盐和水。

这种反应是可逆的，也就是说，当反应物中的一种转化为产物后，产物又可以转化为反应物。

这是因为酸碱反应是根据质子传递理论来解释的。

在反应过程中，酸捐赠出质子，而碱接受质子，最终中和生成盐和水。

其次，我们需要了解滴定原理。

滴定是一种定量分析方法，通过一种溶液逐滴地加入到另一种溶液中，直到反应完全终止，从而确定反应物的浓度。

滴定一般包括标准溶液的配制、指示剂的选择以及滴定曲线的绘制。

标准溶液是已知浓度的溶液，用来确定未知溶液的浓度。

指示剂是一种能够在滴定过程中显示颜色变化的物质，用来指示滴定的终点。

滴定曲线是表示滴定过程中反应物浓度与滴定剂用量之间关系的曲线图。

最后，我们需要掌握滴定计算方法。

滴定计算是根据滴定方程来进行的。

滴定方程是根据滴定反应的平衡常数和化学计量关系所推导出的关系式。

滴定计算一般包括滴定终点的判断和滴定结果的计算。

滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化来确定，当颜色变化明显时，即表示滴定终点已经到达。

滴定结果的计算可以通过滴定反应的化学计量关系和滴定方程来进行推导。

具体计算方法要根据具体的滴定反应来确定。

总的来说，酸碱中和滴定是一个涉及多个方面的知识点，需要我们综合运用化学知识和计算方法来掌握。

通过了解酸碱反应的基本概念，理解滴定原理以及掌握滴定计算方法，我们就能够在高考中得到高分，并且在日常生活中解决一些实际问题。

酸碱中和滴定不仅是化学知识的一部分，也是一种实际应用能力的体现。

所以，我们在学习酸碱中和滴定时，需要做到理论联系实际，灵活运用知识，才能真正掌握这个知识点。

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

高考聚焦之化学实验热点：酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。

（2）实验用品蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作。

滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。

②滴定。

左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。

实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（5）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。

（6）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH 为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如2．误差分析（1）原理c B=，V B是准确量取的待测液的体积，c A是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以c B的大小取决于V A的大小，V A大则c B大，V A小则c B小。

（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：3．酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH 和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

第49节中和滴定一、酸碱中和滴定1.中和滴定操作初中化学已经学过怎样在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，使我们初步懂得了使酸和碱发生反应达到中和的方法。

现在我们进一步学习用已知物质的量浓度的酸（或碱），来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，这就是酸碱中和滴定。

现在让我们用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液为例，来说明酸碱中和滴定的过程。

把0.1 mol/L HCl溶液，注入洁净的酸式滴定管到刻度“0”以上把滴定管固定在滴定管夹上，如图9-19所示。

轻轻转动下面的活塞，把滴定管的尖嘴部分充满溶液，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的氢氧化钠溶液注入碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。

轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某刻度，并记下准确读数。

然后在滴定管下放一洁净的锥形瓶。

从碱式滴定管中放出20mL NaOH溶液，注人锥形瓶，加人2滴酚酞指示剂，溶液立即呈红色。

然后，把锥形瓶移在酸式滴定管下，按图9-19所示进行操作，逐滴加入0.l mol/L 的HCl溶液，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

随着HCl溶液的逐滴加入，锥形瓶中碱溶液的OH的浓度逐渐减少，因而溶液的红色逐渐消失。

最后，当我们看到加入一滴HCl溶液时，溶液立即褪成无色（如再加入一滴NaOH溶液时，溶液又显红色），这就说明溶液里酸和碱已恰好完全反应。

这时应该立即停止滴定。

然后准确记下两支滴定管上准确的读数，求得用去的NaO○H和HCl溶液的体积。

然后根据化学方程式，算出溶液中碱的含量。

在中和滴定过程中，酸和碱完全反应时，化学上称为化学计量点。

在化学计量点时溶液不一定都是中性的，有时显酸性，有时显碱性，由中和后生成的盐的性质决定，原因是有的盐会起水解反应。

上面滴定用的是强酸强碱，所生成的盐不水解，所以在化学计量点时溶液呈中性现以0.1 mol/L 盐酸滴定已知浓度为0.l mol/L 氢氧化钠溶液20mL，滴定时所用盐酸体积为VmL。