化学反应热和反应焓变.ppt

第1课时 焓变 反应热

反应热与焓变的区别：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程

《反应焓变的计算》班级：姓名：考点一、焓变的计算例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（）A．+1

课时作业1反应热和焓变一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔHC．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总

焓变、反应热

化学选修四《焓变反应热》课件

反应热 焓变PPT

反应热与焓变

焓变与反应热（高三一轮复习）设计说明：本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走

反应热、焓变

焓变 反应热时教学设计一

反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH

课时授课计划第 1 周共 2 课时第 2 课时课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓）课的类型新课学情分析学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。教学目标知识与能力1、了解反应热和焓变的含义2、理解吸热反应和放热反应的实质过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的

焓变反应热优秀课件

《反应热和焓变》第一课时教学过程设计

课时作业 1 反应热和焓变一、选择题(每小题 4 分，共48分)1．下列说法中，正确的是( )A .在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0 表示放热反应，ΔHC •放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D •生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH2•在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ ,如果该反应是放热

《化学反应的反应热焓变》

焓变反应热

一.教学内容：焓变反应热二.教学目标：1. 了解化学反应原理的几种概念模型法。2. 理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。3. 能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。三.教学重点、难点：重点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算难点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念