化学反应热和反应焓变.ppt

焓变与反应热PPT课件

反应热与焓变的区别：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程

化学反应热与焓变 Prepared on 22 November 2020化学反应热与焓变1．(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。已知：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－574 kJ ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g

反应热与焓变

课时作业1反应热和焓变一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔHC．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总

课时作业1反应热和焓变一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔHC．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的

反应热与焓变

焓变与反应热（高三一轮复习）设计说明：本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走

焓变与反应热（高三一轮复习）设计说明：本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走

训练1焓变反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

焓变、化学反应与能量的变化一、化学反应与能量的变化● 反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当ΔH为“-”或ΔH当ΔH为“+”或ΔH>0时，

反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH

课时授课计划第 1 周共 2 课时第 2 课时课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓）课的类型新课学情分析学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。教学目标知识与能力1、了解反应热和焓变的含义2、理解吸热反应和放热反应的实质过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的

[学习任务]：一、焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变：化学反应过程中所___________________________________来表达，叫做反应热，又称________。符号用____________表示，单位常采用kJ·mol－1注：单

焓变与反应热（高三一轮复习）设计说明：本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走

化学反应的反应热和焓变课件(鲁科版选修)

《反应热和焓变》第一课时教学过程设计

课时作业 1 反应热和焓变一、选择题(每小题 4 分，共48分)1．下列说法中，正确的是( )A .在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0 表示放热反应，ΔHC •放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D •生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH2•在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ ,如果该反应是放热

焓变不一定反应热，在不同手段完成某一反应，根据盖斯定理可知，反应热是一样的(但是前提是在相同条件下发生反应) 焓变在数值上等于等温等压热效应这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的