第四节氨硝酸硫酸第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性核心素养培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微

高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题1.下列叙述或操作中正确的是( )A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，

硫酸和硝酸氧化性一、教学目标（一）、知识与能力1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸课时2硫酸和硝酸【学习目标】1．了解浓H2SO4的特性。2．了解硝酸的氧化性和不稳定性。3．了解硫酸和硝酸的用途。一、硫酸物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g /cm-3。稀H2SO4——酸的通性1、与酸碱指示剂作用酸遇石蕊试液变_____，遇酚酞____

硫酸和硝酸练习1．将SO２气体通入ＢaCl2溶液中,未见沉淀生成。若同时通入另一种气体Ｘ则有沉淀生成。则X气体不可能是（）A．H2S Ｂ.NH3 C.CＯ2 D. NO2【答案】Ｃ【解析】A、SO２不与ＢaCl2发生反应,通入Ｈ2S，发生SO２+2H2S=３S↓+2H2O,有沉淀产生,故A错误；Ｂ、NＨ3溶于水形成NH3·H2O,与SO2发生反应生成(NH４

硫酸和硝酸练习硫酸和硝酸练习1．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. NO2【答案】C【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反

硫酸和硝酸(基础）【巩固练习】一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（）。A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性C．不挥发性和酸性D．脱水性和吸水性2．下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（）。A．CO2B．NH3 C．SO2D．HCl3．下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将

硫酸与硝酸PPT讲稿

硫酸和硝酸_人教版

硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．对下列事实的解释中错误的是( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化D ．反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，H 2SO 4既体现了酸性又

硫酸和硝酸PPT教学课件

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性基础知识梳理一 浓硫酸的特性1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的

第二课时硫酸和硝酸的氧化性(1)H2SO4的电离方程式是H2SO4===2H＋＋SO2－4。在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是H＋，稀硫酸表现的性质是酸性和弱氧化性。(2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作干燥剂。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4缓缓注入水中并不断地用玻璃棒

精锐《一对三》教案作业检查一、浓硫酸1、物理性质)（浓）3Cu（浓）（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑）④→②→①→③3A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1．0.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－１列物质的化学式：A._____________，B._____________，C._____________ G.________

硫酸和硝酸

氨、硫酸和硝酸1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．下列气体不能用

硫酸和硝酸PPT课件