高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练

酸碱中和滴定专项练习总分100分一、选择题〔此题包括5小题,每题3分,共15分,每题只一个选项符合题意.〕1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处.假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,那么所需NaOH溶液的体积〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是〔〕A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0〞在上方的用于测量液体体积的仪器是〔〕A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.假设将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后, 所需溶液的体积〔〕A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．以下有关表达中正确的选项是〔〕A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关.C．滴定前应首先排除尖嘴局部的气泡.D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化.二、选择题〔此题包括15小题,每题3分,共45分,每题有一个或两个选项符合题意.〕6．中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是〔〕A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时,某溶液中由水电离产生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘积为1×10-18,以下说法正确的是〔〕A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,假设有1%的NaOH转变为Na2CO3, 以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会〔〕A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,那么V1和V2的关系正确的选项是〔〕A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．以下实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是〔〕A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度〔〕A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时,假设PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是〔〕A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合,当混合液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是〔〕A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下,把醋酸滴入氢氧化钠溶液中,当溶液中c〔CH3COO-〕=c〔Na+〕时,溶液的PH是〔〕A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕B．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔H+〕>c〔OH-〕C．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕D．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c 〔OH-〕>c〔H+〕17．一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后,溶液呈中性,以下判断中正确的选项是〔〕A．参加的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c〔A-〕、c〔M+〕相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是〔〕A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡,在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的PH为7.以下说法中正确的选项是〔〕A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B．如果生成盐的水溶液为碱性,那么酸的浓度大于碱C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D．原有碱溶液的物质的量浓度更大.20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.假设滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4〔设1滴为0.05mL〕.那么①和②中c 〔H+〕之比是〔〕A．5×103 B．104 C．50 D．10三、填空题(共30分)21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：〔1〕取一支碱式滴定管；〔2〕用蒸馏水洗净；〔3〕即参加待测的NaOH溶液；〔4〕记录液面刻度读数；〔5〕用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；〔6〕置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；〔7〕参加适量蒸馏水；〔8〕参加酚酞试液两滴；〔9〕滴定时,边滴边振荡；〔10〕边注视滴定管内液面的变化；〔11〕当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定；〔12〕记录液面刻度读数；〔13〕根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处〔用序号表示〕 .22．(11分)25℃时,假设体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且Va<Vb和a=0.5b,请填写以下空白；〔1〕a值可否等于3〔填“可〞或“否〞〕_________,其理由是____________________________________________；〔2〕a值可否等于5〔填“可〞或“否〞〕________,其理由是_____________________________________________；〔3〕a的取值范围是_______________________________________.23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)〔1〕假设A、B、c物质的量浓度相同,所消耗盐酸体积关系为 .〔2〕假设A、B、c溶液的pH相同,所消耗盐酸体积关系为 . 24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定〔用酚酞用指示剂〕,试答复：· · · 图15 不同温度下的电阻值〔1〕向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO 3沉淀溶解而能测定NaOH 的含量？.〔2〕滴定时,假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,那么能否由此准确地计算出结果？.〔3〕能否改用甲基橙作指示剂？ ,假设用甲基橙作指示剂,那么测定结果如何？ .25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH 的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L 的盐酸进行滴定,试答复以下问题：(1)托盘天平称量 5.0g 固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL 容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用.请改正以上操作中出现的五处错误.(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度.(3)取20.00mL 待测液,待测定.该项实验操作的主要仪器 有.用 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止.(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH 的质量分数为 . (5)试分析滚蛋定误差可能由以下哪些实验操作引起的 . A 、转移待测液至容量瓶时,末洗涤烧杯 B 、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C 、滴定时,反响容器摇动太剧烈,有少量液体溅出D 、滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E 、读滴定管开始时仰视,读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa 2Cu 3O 7-x ,其零电阻转变温度T w =90K.YBa 2Cu 3O 7-x 中x的值与T W 有一定的关系,x 值介于0.00～0.50之间,一般x 的值越接近于零,T w 就越高.在YBa 2Cu 3O 7-x 中,Y 、Ba 、O 都有固定的化合价,分别为+3、+2、-2；而Cu 有+2、+3价的混合情况.可用碘量法测定Cu 的量继而求得x 的值.碘量法是氧化复原滴定法的一种,通常用标准碘溶液直接滴定复原性物质,也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I -作用生成单质碘的性质,用标准复原剂Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘单质,间接计算该氧化性物质的含量.在滴定过程中,S 2O 32-转化为S 4O 62-,Cu 2+、Cu 3+均被复原为CuI.现取 4.00×10-2gYBa 2Cu 3O 7-x 样品,用稀盐酸溶解,在氩气保护下参加 1.00gKI 固体充分反响,Cu 2+、Cu3+均转化为CuI,用0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定反响生成的I 2,在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液18.14mL.填空并答复：(1)盛装Na 2S 2O 3溶液进行滴定的仪器是 ,该实验选用的指示剂为 ,到达滴定终点的现象是 .(2)写出滴定过程中S 2O 32-转化为S 4O 62-的离子方程式：(3)求出所用样品中x 的值： x= .(4)根据题给YBa 2Cu 3O 7-x 的电阻与温度关系的R －T 图示说明曲线中AB 、BC 段的物理意义.四、计算题(10分)27．(10分)有PH 为13的Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液100mL,从中取出25mL 用0.025mol/LH 2SO 4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求：〔1〕当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH 〔设体积可以加和〕 〔2〕原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度.参考答案一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C CD BC C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CBCABCDCCB三、填空题 21、〔3〕、〔10〕、〔11〕、〔13〕 22、〔1〕否,假设a=3,那么b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3〔2〕否,假设a=5,[H ＋]a =10-5mol·L -1,那么b=10,[OH -]b = 10-4mol·L -1,1]H []OH [V V ab b a >=+-,不符合题意,故a≠5 〔2分〕〔3〕110]H []H [10]H []OH [V V )14b a (ab 14a b b a <===-+++-+- 所以〔a+b-14〕<0,而a=0.5b即3a<14,a<314 ,又pH=b=3a>7,a>27 ,所以27<a<314.23、〔1〕Va=2Vb>2Vc 〔2〕Vc>Va=Vb24、〔1〕由于酚酞指示剂的变色范围为8.2~10,在此条件下BaCO 3不溶解.〔2〕不能〔3〕不能；结果偏大. 25、(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0〞刻度或“0〞 以下刻度 (3)碱式滴定管,锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A 、B 、C 、D 、E 26、(1)碱式滴定管 淀粉 蓝色变为无色(2)2 S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I - (3)0.06(4)AB 段表示温度降到B 点即90K 时,超导体YBa 2Cu 3O 7-x 电阻为零.BC 段表示自90K 起,随温度升高,电阻逐渐增大四、计算题 27、〔1〕12.4 〔２〕0.025mol/L;0.05mol/L.。

化学酸碱中和滴定计算练习题滴定是一种化学实验方法，常用于酸碱中和反应的测定和计算。

在滴定实验中，一种溶液被称为滴定液，另一种溶液被称为被滴定液。

当溶液中的酸和碱按化学计量比配制时，它们将完全反应，此时称为等当点。

滴定计算的目的是确定滴定液与被滴定液之间的等当点。

在酸碱中和滴定计算中，有几个关键的参数需要了解和计算。

下面将使用几个实例来探讨这些参数的计算方法。

实例1：硫酸滴定氢氧化钠问题：用0.1mol/L的硫酸溶液滴定25mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算滴定液的浓度。

解答：酸碱滴定反应中，滴定液和被滴定液的摩尔比应该为1∶1。

由此可得到等当点时，滴定液和被滴定液的摩尔数应该相等。

被滴定液的摩尔数可以由以下公式计算：摩尔数 = 浓度 ×体积在这个问题中，被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 0.1mol/L × 0.025L = 0.0025mol因为滴定液和被滴定液的摩尔比为1∶1，所以滴定液的摩尔数也为0.0025mol。

滴定液的体积可以通过实验中消耗的滴定液体积来测量。

假设消耗了15mL的滴定液，那么滴定液的摩尔浓度为：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.0025mol / 0.015L = 0.1667mol/L因此，滴定液的浓度为0.1667mol/L。

实例2：氢氧化钠滴定硫酸问题：用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定33.6mL的硫酸溶液，计算硫酸的浓度。

解答：根据酸碱中和滴定反应的摩尔比是1∶1，可得到硫酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。

被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 浓度 ×体积摩尔数 = 0.1mol/L × 0.0336L = 0.00336mol因此，硫酸的摩尔数也为0.00336mol。

硫酸的浓度可以通过下面的公式计算：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.00336mol / 0.0336L = 0.1mol/L所以，硫酸的浓度为0.1mol/L。

酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.（08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。

第五节酸碱中和滴定专项训练【例题精选】：例一：有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml）；④碱式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。

应选用的仪器是（）A．③⑤⑦B．④⑥⑦C．④⑤⑥D．③④⑦解析：据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。

故只能用③。

答案：D。

例二：用0.100 mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100 mol/L的HCl。

（HCl 的体积取量为20ml。

）（1）滴定前HCl溶液中[H＋]是多少？pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98 ml时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02 ml时，溶液的pH值是多少？解：（1）∵[HCl]=[H＋]=0.100 mol/L∴pH=－lg0.100=1（2）当滴加NaOH溶液至19.98 ml时，即NaOH不够量，少滴0.02 ml。

（一般20滴为1 ml，则一滴为。

即少滴不到半滴。

）∵[H＋]∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3（3）当滴加NaOH溶液至20.02 ml时，即NaOH液多滴半滴。

∵∴pOH=4.3 ∴pH=14－4.3=9.7小结：在滴定接近终点时，少加NaOH溶液0.02 ml和多加0.02ml，误差范围为，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH却从4.3突变到9.7。

因此选指示剂时，变色范围在4.3~9.7之间的即可。

故强酸与强碱互相滴定时，选择甲基橙、酚酞作指示剂均是可以的。

【专项训练】：（90分钟）一、选择题：1、下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）A．P2O5B．NaHSO4C．NaF D．CuCl22、证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应。

高三化学练习题：酸碱中和反应1. 下列酸碱中和反应方程式中，正确的是：a) H2SO4 + HCl -> H2S + H2O + Cl2b) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2Oc) HNO3 + NaOH -> NaNO2 + H2O + O2d) NH3 + HCl -> NH4Cl + H2O2. 下列化合物中，具有酸性的是：a) NaClb) H2SO4c) CH4d) NaOH3. 酸碱滴定实验中，当滴定管中滴加的溶液从酸性到碱性变化时，指示剂颜色变化的顺序是：a) 粉红色 -> 紫色 -> 蓝色b) 蓝色 -> 紫色 -> 粉红色c) 红色 -> 黄色 -> 绿色d) 黄色 -> 红色 -> 绿色4. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质起中和作用：a) 水b) 酸c) 盐d) 碱5. 酸性溶液具有下列性质中的哪一项：a) 可导电b) 呈酸性气味c) 具有腐蚀性d) pH值大于76. 在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生的溶液称为：a) 盐溶液b) 酸溶液c) 碱溶液d) 中和溶液7. 当溶液中的酸和碱摩尔比为1:1时，称其为：a) 相对中和点b) 终点c) 等当量点d) 中和点8. 酸碱中和反应是一种什么类型的化学反应：a) 氧化还原反应b) 双替换反应c) 合成反应d) 分解反应9. 下列物质中属于酸的是：a) 橙汁b) 醋c) 牛奶d) 蜂蜜10. 酸碱中和反应是一个：a) 放热反应b) 吸热反应c) 光合作用d) 无温度变化的反应请根据题目内容选择正确答案并与指导老师讨论，加深对酸碱中和反应的理解。

第41讲酸碱中和滴定及拓展应用层次1基础性1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确的指示剂和仪器()2.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。

上述操作中,不需要用到的仪器为()3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B.利用如图所示的方法,排出碱式滴定管内的气泡C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液4.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由黄变橙5.关于滴定实验的下列说法正确的是()A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化7.(2023·海南卷)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。

检测方案的主要步骤有:粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。

回答问题:(1)实验方案中出现的图标和,前者提示实验中会用到温度较高的设备,后者要求实验者(填防护措施)。

——酸碱中和滴定【专题训练】1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( D)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙事项，②指示剂的变色范围。

酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。

2．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( C )A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：如果酸为强酸，则0.100 0 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a 点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。

3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A )A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL解析：酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5 mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20 mL，则用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20 mL，答案选A。

高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。

K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgKC ．该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ⋅ D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

酸碱中和滴定练习09.12.6考纲要求：1、掌握酸碱中和滴定的原理、一元强酸强碱中和的基本计算2、掌握酸碱中和滴定的操作，指示剂的选择和误差分析一、选择题、1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。

则①和②中C(H+)之比是（）A．5×103B．104C．50 D．10三、实验题3．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________________________⑵滴定：①盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用_________式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_________________________________________________________________________②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中左手_______________________ 右手___________________ 两眼应该注视_____________________________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是______________________________________⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为__________mol/L，烧碱样品的纯度为________________⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果____________________②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_______________。

2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定实验1.(2021山西朔州怀仁高二上期中)下列有关叙述正确的是()A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是()A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色3.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点上述操作有错误的序号为()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦题组二酸碱中和滴定误差分析4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质,会引起结果偏低的是()A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO35.(2020江苏盐城中学高二下期中)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时,立即停止滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后加入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸,调节液面至0刻度后,进行滴定D.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水稀释后进行滴定6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小7.(2021山东聊城高二上期中)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞溶液作为滴定指示剂。

溶液的酸碱性和中和滴定1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。

2．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)答案 D解析加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，A－＋H2＋OH－，存在A－的水解溶液显碱性，应有c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则可知c(Na＋)＝c(A－)，C项错误。

题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1 答案高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题（含解析）一、单项选择题1．水的电离平衡为H 2O 高温H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W ＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K W ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低B ．35 ℃时c (H ＋)＞c (OH －)C ．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热过程解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)大于25 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)，但c(H ＋)仍等于c(OH －)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D 项。

答案：D1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。

下列说法正确的是( )A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：A 项，0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝0.10 mol·L －1，pH ＝1；B 项，c(OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，则c(H ＋)＝1.0×10－121.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L －1，pH ＝－lg 1.0×10－9＝9；C 项，pH ＝6时，c (H ＋)＝c(OH －)，显中性；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中n(H ＋)＝0.001×0.05 mol ＝5×10－5 mol ，V(NaOH)＝5×10－50.1＝5×10－4L ＝0.5 mL 。

高考化学常见实验题一、酸碱中和滴定1. 题目：已知硫酸溶液中含有硫酸钙，用盐酸滴定时，为什么要加入硫酸铜？答：滴定时加入硫酸铜是为了去除硫酸溶液中的碳酸盐，防止在滴定过程中产生气泡，从而影响滴定结果。

2. 题目：用稀硝酸滴定氨水时，为什么要加入酚酞指示剂？答：酚酞指示剂可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

稀硝酸是强酸，而氨水是弱碱，在溶液中呈现酸性。

因此，加入酚酞指示剂后，滴定过程中当溶液由红色变为无色时，说明恰好滴定到了氨水的等量点。

二、电解实验1. 题目：在电解硫酸铜溶液时，通过电流测定电解时间和电量，如何计算电解的产物的质量？答：根据电解反应的化学方程式，计算电解产生的物质的质量可以使用法拉第电量的概念。

法拉第定律表明，电解所需的电量与所用电流强度和电解时间成正比。

而根据化学方程式中的化学计量关系，可以得到质量与摩尔数的关系。

因此，可以根据电解反应的电量和方程式中的化学计量关系计算电解产物的质量。

2. 题目：电解水时，在阳极和阴极上生成的气体是什么？应如何区分？答：电解水时，在阳极上生成氧气，而在阴极上生成氢气。

为了区分两者，可以通过观察气体的性质。

氧气具有较强的氧化性，可以使湿润的红石蕊试纸变蓝，而氢气则无此化学性质。

因此，可以通过将湿润的红石蕊试纸靠近气体充气管口处，观察试纸颜色变化来区分两种气体。

三、溶液的鉴别和分析1. 题目：已知盐酸溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子和亚硝酸根离子，通过实验如何鉴别？答：可以通过加入硝酸银试剂进行鉴别。

首先，在溶液中加入硝酸银试剂，生成沉淀。

如果沉淀是白色，说明溶液中没有氯离子；如果沉淀是黄色，说明溶液中有氯离子。

然后，在上述试剂加入过量氨水，观察溶液颜色的变化。

如果溶液变为深棕色，说明存在硫酸根离子；如果溶液变为橙黄色，说明存在亚硝酸根离子。

2. 题目：已知溶液可能含有铵离子、铜离子和铁离子，通过实验如何鉴别？答：可以通过加入钠氢碳酸试剂进行鉴别。

专题强化练（二十） 酸碱中和滴定1．有一支50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL 刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是 ( )A ．大于40 mLB ．小于40 mLC ．等于40 mLD ．10 mL解析：选A 因该滴定管50 mL 刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL －10 mL ＝40 mL 。

2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为 ( )A ．③④⑥⑦B ．①②⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。

3.在25 ℃时，用0.125 mol ·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的pH 为( )A ．13B ．12C ．10D ．11解析：选A 由图示可知，在V (HCl)＝20.00 mL 时，pH ＝7，HCl 与NaOH 恰好完全反应，由c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，知c (NaOH)＝c HCl V HCl V NaOH＝0.125 mol·L－1×20 mL25.00 mL＝0.1 mol·L－1，[OH－]＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝10－13 mol·L－1，pH ＝13。

酸碱中和滴定训练题一1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________________________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。