2011化学高考复习第12讲 盐类的水解、酸碱中和滴定

【本讲教育信息】一. 教学内容：盐类水解、酸碱中和滴定二. 重点、难点： 1. 使学生理解盐类水解的实质，离子浓度大小的比较。

2. 掌握盐类水解的离子方程式。

3. 酸碱中和滴定的误差分析及简单计算。

三. 知识点分析：（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7)()(-+=OH c H c 思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得)(3-COO CH c )(-OH c )(+H c ，溶液呈碱性。

)()(-+<OH c H c 化学方程式为： CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH同样，NH 4Cl 溶液中：化学方程式为： NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl 1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

盐类的水解酸碱中和滴定可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO-23)的2倍答案：D解析：Na2CO3溶液中，由于CO-23发生水解，故c(Na+)>2c(CO-23)。

2.下列水解离子方程式正确的是( )A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO-23+H2O H2CO3+2OH-D.NH+4+2H2O NH3·H2O+H3O+答案：D解析：Fe3+水解生成Fe(OH)3，不应标“↓”；Br-不发生水解；CO-23是多元弱酸根，分步水解。

3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞，溶液变红，微热后溶液颜色( )A.不变B.变深C.变浅D.褪色答案：B解析：水解过程是吸热过程，Na2CO3溶液微热后水解程度增大，溶液颜色变深。

4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH答案：B解析：将硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，主要是增大溶液中c(H+)，抑制硫酸铁水解。

5.25 ℃ 0.1 mol·L-1某溶液的pH=5,则这溶液可能是( )A.氨水B.NaClC.NH4ClD.盐酸答案：C解析：氨水呈碱性，NaCl水溶液呈中性，0.1 mol·L-1的盐酸25 ℃时pH=1，只有NH4Cl水解溶液呈弱酸性，pH可能等于5。

6.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是( )①HPO-24水解作用大于电离作用②HPO-24的电离倾向大于其水解作用③溶液中c(HPO-24)<c(Na+) ④该溶液能与酸反应不与碱反应A.①③ B.②③C.①④D.②④答案：A解析：HPO-24在水溶液中存在如下平衡：HPO-24H++PO-34,HPO-24+H2O H2PO-4+OH-,pH=8，说明水解作用大于电离作用；溶液中c(HPO-24)<21c(Na+);Na2HPO4是酸式盐，既能与酸反应，又能与碱反应。

龙文教育学科教师辅导讲义课题水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解教学目标1.了解水的电离、溶液pH等概念。

2.了解强酸强碱中和滴定的原理。

3.理解盐类水解的原理。

4.了解盐溶液的酸碱性。

5.理解离子反应。

重点、难点1.了解水的电离、离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4.初步掌握中和滴定的原理和方法。

5.了解中和滴定的误差分析方法。

6.能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

7.理解盐类水解的原理。

8.了解影响盐类水解的主要因素。

9.认识盐类水解在生产、生活中的应用。

10.初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。

11.理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。

考点及考试要求1.水的电离以及离子积常数的认识。

2.pH的测定以及计算。

3.中和滴定原理和方法，定性、定量的分析。

4.盐类水解的原理以及影响因素和生活中的应用。

5.溶液中离子浓度大小方法。

6.盐溶液蒸干后的产物判断。

教学内容1考点知识清单一、水的电离以及溶液的酸碱性电离方程式：，常温下，纯水中c(H+)= ，c(OH-)=水的离子积：Kw= ，常温下Kw= 。

温度升高，Kw=1.水的温度：水的电离是过程，温度升高，平衡移动。

电离影响水的电离外加酸、碱：加入的酸、碱，会使水中c(H+)或c(OH-)增大，平衡移动。

平衡的因素盐：加入可水解的盐，盐电离出的离子会与水电离出的H+或OH-结合生成，平衡移动。

溶液酸、碱性的本质是c(H+) c(OH-)，呈中性2.溶液的酸碱性溶液中c(H+) c(OH-)，呈酸性c(H+) c(OH-)，呈碱性计算公式：pH=测定方法：pH试纸或3. pH有关的知识pH试纸的使用方法：用干燥洁净的蘸取滴在pH试纸上，然后与对照。

pH试纸使用前湿润，读数时读出小数。

二、酸碱中和滴定1.概念：利用反应，用已知浓度的（或）来测定位置浓度的（或）的试验方法。

2.实验用品试剂：、、、蒸馏水。

专题十三盐类的水解酸碱中和滴定一、盐类的水解：1.概念：在溶液中电离出来的离子和水所电离的或结合生成的的反应。

２.规律：有弱就，无弱不；都弱都，谁强显，同强显。

３.影响盐类水解的因素：（1）内因：；（2）外因：①温度②③PH值。

[练习] 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3FeCl3４．应用⑴配制FeCl2溶液时，既要加，其作用是；又要加，其作用。

⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是。

二．酸碱中和滴定：1．原理：用浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中的比，求出未知溶液的浓度。

2．关键：①准确测定；②准确判断。

3.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：①下端是旋钮②精确到②不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）⑴．准备：查漏→洗涤→→装液体→→读数⑵．滴定：（1）用滴定管移取一定体积的NaOH到中，加，在瓶底垫；（3）滴定时左手、右手、目光注视。

（4）终点判断：（5）读数时注意：视线与。

（6）重复滴定：目的减少误差5．误差分析：（针对上面实验）①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果___________。

③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果______________。

④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

第四节酸碱中和滴定世界卫生组织于2009年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.420 6万人感染，至少2 837人死亡。

专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。

该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。

下列说法正确的是()A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，定容过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO质量减少，配制的溶液中NaClO的物质的量减小，浓度偏低；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量＝0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol＝149 g。

答案：C1．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的盐酸溶液。

a.放入锥形瓶中，此瓶事先用蒸馏水洗净；b.并经该待测液润洗过；c.加入2～3滴酚酞试液；d.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净；e.直接向其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f.一旦发现溶液由无色变为粉红色，立即停止滴定，记下数据。

其中，错误的是()A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 解析：锥形瓶不能用待测液润洗；量取碱液应用碱式滴定管；滴定管在量取碱液时，要用标准碱液润洗；滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在30 s内无变化。

盐类的水解〔第一课时〕［教学目标］1.知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。

2.能力目标：培养和开展学生的观察能力、思维能力、口学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。

3.情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，组成决定性质的意识，同时对学生进展科学态度和科学方法的训练。

［教学重点］盐类水解的本质分析［教学难点］盐类水解方程式的书写和分析一、探究盐溶液的酸碱性什么叫酸性溶液、碱性溶液？以溶液中C（H+）与CQH-）的相对大小而界定。

根据你的了解，以下各种盐的溶液属于酸性还是碱性溶液？请用最简单的方法测定以上溶液的酸碱性：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考：1、上述盐溶于水是否完全电离？电离是否产生H+或OR?溶液中是否含H+、OH ?2、在纯水中，山水电离出来的H+、OH-是否相等？当参加某些盐后，为什么溶液显酸碱性？3、导致C（H+）和CQH・）不等的原因是什么?为什么一样类型的盐对溶液酸碱性的影响相似?三、盐类的水解以NaAc为例分析水解过程: 问题1：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？H2O = H+ + OH'NaAc = Ac' + Na+H++ Ac' = HAc问题2： Ac-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。

结论：A C+H2O= HAc+OH- 溶液显碱性思考：以氯化鞍、碳酸氢钠、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化?盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的弱酸根或弱碱金属离子与水电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反响。

后果：破坏洛液中水的电离平衡，促进水电离，造成伽+) 溶液不再呈现中性。

请给盐类水解反响的实质下定义：定义1：盐中的“弱〃离子和水电离出来的H+或OH•结合生成弱酸或弱碱。

定义2：盐的“弱〃离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性(或中性)。

高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31&lt;31~44&gt;44红橙黄酚酞&lt;8~10&gt;10无色浅红红石蕊8&lt;~8&gt;8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。

①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。

②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。

③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。

④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。

酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念：。

(2)原理：。

（3）关键：①准确测定；②准确判断。

2.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶洗涤要求：。

（4）其它用到的仪器：。

3．试剂：（1）。

（2）指示剂的选择原则：。

二、操作：1．准备：2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫（2）滴定时左手、右手、目光注视。

（3）终点判断：（4）读数：注意：。

（5）重复滴定2至3次：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。

三、误差分析：1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标•V标•n标=c待•V待•n待有n待= 。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ __ ____。

（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果______ _。

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________ _。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果__________ __。

（6）用含O Na 2杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_________ __。

（7）用含32CO Na 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________ _。

盐类的水解重要考查方式解析盐类水解是高中化学重要的基本理论之一，也是每年高考的必考点之一，下面分类分析解答盐类水解试题时出现的常见错误或认识误区，以帮助同学们突破盐类水解有关试题的分析和解答。

一、不能准确辨认盐溶液中哪种离子被消耗或生成哪种离子常温下，可溶性的强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）的稀溶液中，电离程度：盐水；弱酸根离子（或弱碱阳离子）部分水解而被消耗，而强碱阳离子（或强酸阴离子）不水解，未消耗；水电离出的氢离子（或氢氧根离子）被消耗，与弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合成弱电解质，但生成了氢氧根离子（或氢离子）。

例1. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L—1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A. c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）B. c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）错解：选B。

因为HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，所以NaA 的水解程度很大，消耗的A-多于未水解的A-，则c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）。

解析：若c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-），则c（Na+）+c （H+）c（OH-）+c（A-），违反电荷守恒原理，溶液不呈电中性，故A错；由题意可知NaA是强碱弱酸盐，虽然A-+H2O？葑HA+OH-，但A-的水解程度弱，则c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），故B错；NaA稀溶液中一定有c （Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），则c（Na+）+c（OH-）c（H+）+c（A-），故C错；由电荷守恒原理可知，呈电中性的NaA稀溶液中一定有c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-），故D正确。

答案：D二、扩大单一盐溶液离子浓度判断规律单一盐溶液离子浓度比较重点是考虑水解，而碱和盐（或酸和盐）的混合溶液中则需要同时考虑电离和水解，常常要综合利用溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式进行判断。

第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定盐类的水解【考纲要求】1•理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2•掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3•掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。

理解水解反应能否进行到底的条件。

酸碱中和滴定【考纲要求】1•理解酸碱中和滴定的概念和原理2•掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3•掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4 •能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

一、盐类的水解：1.概念：在溶液中 ___ 电离出来的离子和水所电离的_______ 或_____ 结合生成的_________的反应。

2 •规律：有弱就 ______ ，无弱不_____ ;都弱都_______ ，谁强显 _____ ，同强显______ 。

3•影响盐类水解的因素：(1) ____________________ 内因：______________________________ ; (2)外因：①温度②③PH值。

［练习］写出下列物质水解的离子方程式Na2C0 3FeCh4.应用⑴配制FeCl2溶液时，既要加 _____________________ ，其作用是 _____________________ ;又要加_________________________ ，其作用____________________________________ 。

⑵把AICI3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是____________ ，其理由是_________ ___________________________________________________________ 。

二.酸碱中和滴定：1 •原理：用____ 浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的 ___________ 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中_______________ 的比，求出未知溶液的浓度。

一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。

用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。

中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H 2O如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： )()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV 则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝)()()(B V A V A c 说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝73、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。

4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。

例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。

5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。