高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法

第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。

2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。

读数并记录。

5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。

(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填字母)称量。

酸碱中和滴定的操作方法酸碱中和滴定是化学分析实验中常用的一种重要方法，用来确定溶液中酸或碱的浓度。

这种方法通过逐渐加入一种酸碱指示剂或者PH计，来确定酸碱溶液中的中和点，从而推断出待测酸碱的浓度。

下面我将详细介绍酸碱中和滴定的操作方法。

首先，我们需要准备一组实验装置和试剂。

实验装置包括一支滴定管、一个滴定瓶、一个酸碱指示剂或PH计，一个容量瓶和一根滴管。

试剂包括一定浓度的酸或碱、蒸馏水和酸碱指示剂或PH计。

在实验之前，我们需要对所有实验装置和试剂进行清洁和消毒，以确保实验结果的准确性。

接下来，我们需要将待测溶液装入滴定瓶中，并添加一定量的酸碱指示剂或PH 计。

然后用蒸馏水稀释待测溶液，使其溶液浓度适合于滴定分析。

在开始滴定之前，我们需要用滴管从滴定瓶中取一小部分溶液至滴定管中，并将滴管放置于滴定管中。

这个步骤是为了调整溶液的PH值，使其接近中和点。

随后，我们开始滴定分析。

首先，我们向滴定瓶中加入一定量的标准溶液，这个溶液的浓度是已知的。

然后，我们开始慢慢滴加标准溶液到待测溶液中，直到出现指示剂或PH计的颜色发生明显变化。

这时，我们记录下滴定瓶中已加入的标准溶液的体积，然后计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

在滴定结束后，我们需要仔细清洗所有实验装置和试剂，并记录实验操作的全过程和结果。

这些记录对于实验结果的分析和复现都非常重要。

总结一下，酸碱中和滴定的操作方法包括：准备实验装置和试剂，将待测溶液装入滴定瓶中，添加酸碱指示剂或PH计，用标准溶液滴定分析，记录滴定过程和结果，清洗实验装置和试剂，并进行实验记录。

通过这种操作方法，我们可以准确地确定溶液中酸或碱的浓度，为化学分析和实验研究提供重要数据。

碱式滴定管的使用方法
碱式滴定管的使用方法如下：
1. 准备滴定管：将滴定管清洗干净，并用输送管连接到滴定装置或滴定瓶上。

2. 滴定液的准备：根据实验要求，准备好适量的酸性溶液，并将其填充到滴定瓶中。

3. 吸取滴定液：将滴定瓶倒置并轻轻摇晃，使溶液混合均匀。

取用滴定管的一端，轻轻放入滴定瓶中，使滴定液自然上升充满滴定管。

避免过量吸取滴定液，以免发生滴漏。

4. 滴定前的准备：将草酸溶液或其他可用作标准溶液的物质加入容器中，准备好用于滴定的试样。

5. 滴定操作：将滴定管的另一端放置在试样容器中，仔细调节滴定液的速度，使其以每秒钟约2-3滴的速度滴入试样中。

同时，用玻璃棒轻轻搅拌试样，以促使反应充分进行。

6. 滴定终点的判定：在滴定过程中，观察反应溶液的颜色变化。

当颜色发生突变或出现明显的指示剂颜色变化时，停止加入滴定液，此时即为滴定终点。

7. 记录滴定体积：记录滴定液消耗的体积，作为滴定结果的依据。

8. 重复滴定：如果需要，可以重复上述滴定步骤，以获得更准确的结果。

9. 清洗滴定管：在使用完毕后，将滴定管清洗干净，并彻底清洗滴定瓶和容器，以防止交叉污染。

10. 计算滴定结果：根据滴定液的体积和滴定反应的化学方程式，计算出试样中所含的待测物的浓度或反应物的当量数。

请注意：在进行滴定过程中，要小心操作，避免滴定液溅到皮肤或眼睛中，如有意外情况发生，请立即用大量水冲洗。

另外，使用前应确保滴定管无损坏或堵塞，以免影响滴定的准确性和结果的可靠性。

上述操作仅为一般的滴定方法，具体实验中可能还存在其他步骤或注意事项，根据实验要求进行操作。

算是滴定管的使用步骤滴定管是一种常见的实验工具，广泛应用于化学实验室中。

它主要用于溶液中溶质浓度的测定，通过与一定量的标准溶液进行滴定反应，确定溶质的浓度。

滴定管的使用步骤如下：1. 准备工作：首先，确保滴定管的清洁和干燥。

使用前应用去离子水冲洗，并在使用前用吹泡器吹干。

同时，准备好待测溶液和标准溶液，并将它们分别倒入两个干净的容器中。

2. 吸取标准溶液：用滴定管吸取一定量的标准溶液，注意要将滴定管的尖端完全浸入溶液中，以避免空气进入滴定管。

3. 滴定待测溶液：将滴定管中的标准溶液滴入待测溶液中，同时搅拌待测溶液，直到出现明显的颜色变化。

在滴定过程中，要逐渐加缓滴液的速度，当接近滴定终点时，应缓慢滴液，以防止过量。

4. 记录用量：滴定终点为颜色发生明显的变化，可以使用指示剂来辅助判断。

滴定终点时，记录下标准溶液的用量，这个用量即为待测溶液中溶质的浓度。

5. 清洗滴定管：滴定结束后，要及时清洗滴定管，以免污染下一次实验。

可以用去离子水冲洗滴定管，然后用吹泡器吹干。

需要注意的是，在进行滴定实验时，应该严格控制实验条件，确保实验的准确性。

同时，滴定管的使用也需要注意以下几点：1. 滴定管的选用：根据实验的要求选择合适的滴定管，一般有玻璃滴定管和塑料滴定管两种。

玻璃滴定管耐酸碱性好，适合于大多数溶液的滴定实验；而塑料滴定管则适用于有机溶液等不适宜使用玻璃滴定管的情况。

2. 滴定管的校准：滴定管在使用前需要进行校准，以确保其容量的准确性。

校准方法一般是用已知体积的溶液进行滴定，校准出每滴对应的体积。

3. 滴定终点的判断：滴定终点是指溶液中反应达到完全的状态，可以通过颜色变化、指示剂变色或物理性质变化等来判断。

在进行实验前，需要明确滴定终点的判断方法，避免主观判断带来的误差。

滴定管的使用步骤简单明了，但在实验中仍需严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确性。

同时，实验者应具备一定的化学实验基础知识和实验技能，以确保实验的顺利进行。

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

滴定管的使用方法步骤
滴定管是实验室常用的一种量取液体的工具，下面是使用滴定管的方法步骤：
1.检查滴定管：首先检查滴定管是否干净，并且是否有任何破
损或污垢。

2.将滴定管插入溶液中：将滴定管的末端浸入容器中的溶液中。

确保滴定管高度适当，以避免溶液溅出或溶液污染滴定管外部。

3.吸取溶液：用手指捏住滴定管顶端，用力吸气，直到溶液充
满滴定管。

确保滴定管顶端紧贴溶液，以避免空气进入滴定管。

4.滴定溶液：将滴定管顶端放在需要加液的容器中，轻轻放松
手指，使溶液缓慢滴入容器中，可根据需要控制滴液的速度。

5.清洗滴定管：每次使用滴定管后，都需要彻底清洗滴定管以
防止污染。

通常，可先用蒸馏水冲洗滴定管，然后用酸、碱或其他适当的清洗剂进行清洗，最后用蒸馏水漂洗干净。

6.储存滴定管：在清洗后，将滴定管放置在干燥、清洁的容器中，以防止滴定管受到损坏或污染。

总之，滴定管在实验室中使用时需要注意保持滴定管的清洁和完整性，掌握好滴液的速度，并在使用后进行彻底清洗和储存。

这样可以确保滴定管的准确性和可靠性，提高实验结果的可信度。

化学实验酸碱中和滴定反应滴定是一种常用于化学实验室的准确确定溶液浓度的方法。

其中，酸碱中和滴定反应是一种常见的滴定方法，用于确定溶液中酸碱浓度的实验。

本文将详细介绍酸碱中和滴定反应的原理、实验步骤和注意事项。

一、原理酸碱中和滴定反应基于酸组分和碱组分在一定条件下的快速反应，通过酸溶液和碱溶液的滴定反应，可以确定两者中物质的化学计量比。

在酸碱中和滴定反应中，酸溶液通常用酸性指示剂进行指示，当滴定液与待测溶液中的酸溶液反应到化学计量比时，指示剂会发生颜色变化，这时，滴定液的体积就能确定待测液体中酸组分的含量。

二、实验步骤1. 准备滴定管和滴定管钳，并用洗涤液清洗干净。

确保滴定管的内壁干净，无残留物。

2. 使用容量瓶分别配制好酸溶液和碱溶液，并标明浓度。

3. 取一个已知浓度的酸溶液，加入少量酸性指示剂。

4. 用滴定管量取已知浓度的碱溶液，利用滴定管钳固定滴定管，将滴定液滴入酸溶液中。

5. 在滴定液滴入过程中，注意用玻璃棒搅拌酸溶液，使反应更加均匀。

6. 滴定液加入过程中酸性指示剂会发生颜色变化，当颜色变化明显时，表示滴定反应接近终点。

7. 记录滴定液滴入酸溶液的体积，该体积即为酸溶液所需的滴定液体积。

8. 重复实验步骤4-7，直至滴定反应的体积变化在一定范围内相近。

9. 根据滴定液消耗的体积，可以计算酸溶液的浓度。

三、注意事项1. 实验前必须戴上防护眼镜和实验手套，避免酸碱溶液对皮肤和眼睛的刺激。

2. 准备好适当的废液容器，将废液处理妥当。

3. 在滴定反应过程中，滴定液要逐滴加入，并注意控制速度，以免滴液过多导致误差。

4. 在滴定前要进行试验室室温调节，确保实验环境稳定。

5. 确保实验器材干净，以免造成实验结果的误差。

6. 记录实验数据时要准确、细致，以便后续计算溶液的浓度。

7. 实验完成后，对实验器材进行彻底清洗，并将废液处理妥当。

酸碱中和滴定反应是一种重要的化学实验方法，可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。

V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。

锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。

(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。

(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。

3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。

熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。

若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。

1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。

滴定管的洗涤和使用方法
嘿，大家知道吗，滴定管可是化学实验中超级重要的仪器呢！它就像是一个精准的测量大师，能为我们提供准确的数据。

那怎么来洗涤和使用滴定管呢？听我慢慢道来呀！首先，洗涤的时候要用洗涤剂认真清洗，把里面的杂质都洗掉，这就像是给它洗了个舒服的澡。

然后再用蒸馏水冲洗多次，确保干净得不能再干净啦。

使用的时候呢，要先检查滴定管是否有破损，这可太关键啦，不然中途出问题可就糟糕了！再把标准溶液装入滴定管，注意哦，不能有气泡，不然会影响测量结果的呀。

滴定的时候，要控制好速度，不能太快也不能太慢，就像开车一样，要稳稳当当的。

在这个过程中，安全性和稳定性那可是重中之重啊！如果操作不当，可能会导致溶液溅出，那可不是开玩笑的，这多危险呀！所以一定要小心谨慎。

而且只有保证了稳定的操作，才能得到可靠的数据呀，这就像建房子，根基不稳可不行。

滴定管的应用场景那可多了去啦！在酸碱中和滴定、氧化还原滴定等各种实验中都大显身手呢。

它的优势也很明显呀，能精确测量出溶液的体积，这多厉害呀！就像一个身怀绝技的大侠。

我记得有一次做实验，就是用滴定管来测量酸的浓度，哇，那效果简直太棒啦！通过准确的滴定操作，最后得出的数据非常精确，为我们的实验成功立下了汗马功劳呢！
所以呀，滴定管真的是化学实验中不可或缺的好帮手呀！我们一定要好好掌握它的洗涤和使用方法，让它为我们的实验发挥最大的作用！。

高中化学酸碱中和滴定实验知识与注意事项0 1酸碱中和滴定（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（2）实验用品蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作：滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。

②滴定：左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。

③数据处理：（5）实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（6）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据计算。

（7）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

0 2误差分析（1）原理，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB小。

（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作V A cB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低0 3酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

酸碱滴定操作技术一、滴定过程中指示剂的选择指示剂的变色要求变色要明显，一般来说，酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

常用指示剂的变色情况：二、滴定操作技术：1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体，右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴）为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度，但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢，甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定，以免过量。

2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。

3.加1/4滴溶液的方法：将滴定管活塞微微开一点，放出一丁点在管口，用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶，就是少量的加了。

4.一般读数方法：无色溶液读取数据，双眼与凹液面水平读数。

有颜色溶液读取数据是根据溶液弯月面两侧最高点连线与刻度重合。

四、滴定注意事项1.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2.滴定时左手不能离开活塞让液体自行流下。

3.注意观察液体滴落点周围溶液颜色变化。

开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。

接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。

滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。

4.每次滴定最好从“0.00”ml处开始(或者从0ml附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差5.正确读取容积刻度，滴定管的读数方法可依个人的习惯而不同。

酸碱滴定实验详细步伐及注意事项之老阳三干创作用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液, 以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示. 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管, 至刻度“ 0”以上, 把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞, 使管的尖嘴部份布满溶液且无气泡.然后调整管内液面, 使其坚持在“0”或“0”以下的某一刻度, 并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管, 也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球, 使管的尖嘴部份布满溶液且无气泡,然后调整管内液面, 使其坚持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度, 并记下准确读数. 在管下放一洁净的锥形瓶, 从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液, 注入锥形瓶, 加入 2滴酚酞试液, 溶液立即呈粉红色.然后, 把锥形瓶移到酸式滴定管下, 左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸, 同时右手顺时针不竭摇动锥形瓶, 使溶液充沛混合.随着盐酸逐滴加入, 锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后, 当看到加入1滴盐酸时, 溶液褪成无色, 且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定, 准确记下滴定管溶液液面的刻度, 并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性, 上述滴定把持应重复二至三次, 并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系, 计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B), 其中A(Acid)为酸, B(Base)为碱.【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时, 应微动腕关节, 使溶液像一个方向做圆周运动, 可是勿使瓶口接触滴定管, 溶液也不得溅出. 二滴按时左手不能离开旋塞让液体自行流下. 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变动.开始时应边摇边滴, 滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）, 可是不要形成水流.接近终点时应改为加一滴, 摇几下, 最后, 毎加半滴, 即摇动锥形瓶, 直至溶液呈现明显的颜色变动, 准确达到终点为止.滴按时不要去看滴定管上方的体积, 而失落臂滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞, 使溶液悬挂在出口嘴上, 形成半滴（有时还不到半滴）, 用锥形瓶内壁将其刮落. 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）, 这也可以固定使用滴定管的某一段, 以减小体积误差【酸碱指示剂的变色原理】人们在实践中发现, 有些有机染料在分歧的酸碱性溶液中能显示分歧的颜色.于是, 人们就利用它们来确定溶液的pH.这种借助其颜色变动来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱.它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构分歧, 因此分子和离子的颜色也分歧.在分歧pH的溶液里, 由于其分子浓度和离子浓度的比值分歧, 因此显示出来的颜色也分歧.例如, 石蕊是一种有机弱酸, 它是由各种地衣制得的一种蓝色色素.如果用HIn代表石蕊分子, HIn在水中发生下列电离：如果在酸性溶液中, 由于c（H+）增年夜, 根据平衡移动原理可知, 平衡将向逆反应方向移动, 使c（HIn）增年夜, 因此主要呈现红色（酸色）.如果在碱性溶液中, 由于c （OH-）增年夜, OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动, 于是c（In-）增年夜, 因此主要呈现蓝色（碱色）.如果c（HIn）和c（In-）相等, 则呈现紫色.指示剂的颜色变动都是在一定的pH范围内发生的, 我们把指示剂发生颜色变动的pH范围叫做指示剂的变色范围.各种指示剂的变色范围是由实验测得的.【酸碱指示剂的选择】罕见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变动变色范围(pH) 石蕊红—蓝 5~8甲基橙红—黄 3.1~4.4 酚酞无—红 8~10酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 (2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差, 使滴定终点和等当点重合, 需要选择适当的指示剂. 强酸与弱碱相互滴按时, 应选用甲基橙.强碱与弱酸相互滴按时, 应选用酚酞. 强酸与强碱相互滴按时, 既可选用甲基橙, 也可选用酚酞作指示剂. 注意, 中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽, 达到滴定终点时颜色变动不明显, 不容易观察.酸碱中和滴定指示剂的选择之三经常使用的指示剂多是弱酸或弱碱, 如石蕊；酚酞和甲基橙是比力复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有分歧的颜色, 酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡, 因此在酸或碱溶液中指示剂会显示分歧的颜色.中和滴按时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好, pH稍有变动, 指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽, 且在等当点时颜色的变动不容易观察, 所以在中和滴定中不采纳. (2)溶液颜色的变动由浅到深容易观察, 而由深变浅则不容易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时, 尽管酚酞和甲基橙都可以用, 但用酸滴定碱时, 甲基橙加在碱里, 达到等当点时, 溶液颜色由黄变红, 易于观察, 故选择甲基橙.用碱滴定酸时, 酚酞加在酸中, 达到等当点时, 溶液颜色由无色酿成红色, 易于观察, 故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时, 前者溶液显酸性, 后者溶液显碱性, 对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞), 对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙). (4)为了使指示剂的变色不发生异常招致误差, 中和滴按时指示剂的用量不成过多, 温度不宜过高, 强酸或强碱的浓度不宜过年夜.【影响滴定结果的因素】（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（年夜）如下图：（2）未用标准液润洗滴定管（年夜）（3）用待测液润洗锥形瓶（年夜）（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡, 滴定后尖嘴气泡消失（年夜）（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（年夜）（6）指示剂（可看成弱酸）用量过多（小）（7）滴定过程中, 锥形瓶振荡太剧烈, 有少量液滴溅出（小）（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上, 未予调整（小）（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（小）（10）移液管吸取待测液后, 悬空放入锥形瓶, 少量待测液洒在外面（小）（11）滴定到指示剂颜色刚变动, 就是到了滴定终点（小）（12）锥形瓶用蒸馏水冲刷后, 不经干燥便直接盛待测溶液（无）（13）滴定接近终点时, 有少量蒸馏水冲刷锥形瓶内壁（无）酸式滴定管的使用方法：酸式滴定管（玻塞滴定管）一.酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的, 所以不能任意更换.要注意玻塞是否旋转自如, 通常是取出活塞, 拭干, 在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂（或真空活塞油脂）, 然后将活塞拔出, 顶紧, 旋转几下使凡士林分布均匀（几乎透明）即可, 再在活塞尾端套一橡皮圈, 使之固定.注意凡士林不要涂得太多, 否则易使活塞中的小孔或滴定管下端管尖梗塞.在使用前应试漏.一般的滴定液均可用酸式滴定管, 但因碱性滴定液常使玻塞与玻孔粘合, 以至难以转动, 故碱性滴定液宜用碱式滴定管.但碱性滴定液只要使用时间不长, 用毕后立即用水冲刷, 亦可使用酸式滴定管.二.a 在装滴定液前, 须将滴定管洗净, 使水自然沥干（内壁应不挂水珠）, 先用少量滴定液荡洗三次, （每次约5～10ml）, 除去残留在管壁和下端管尖内的水, 以防装入滴定液被水稀释.b 滴定液装入滴定管应超越标线刻度零以上, 这时滴定管尖端会有气泡, 必需排除, 否则将造成体积误差.如为酸式滴定管可转动活塞, 使溶液的急流逐去气泡；如为碱式滴定管, 则可将橡皮管弯曲向上, 然后捏开玻珠, 气泡即可被溶液排除.c 最后, 再调整溶液的液面至刻度零处, 即可进行滴定.三.a 滴定管在装满滴定液后, 管外壁的溶液要擦干, 以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温（在夏季影响尤年夜）.手持滴定管时, 也要防止手心紧握装有溶液部份的管壁, 以免手温高于室温（尤其在夏季）而使溶液的体积膨胀（特别是在非水溶液滴按时）, 造成读数误差.b 使用酸式滴定管时, 应将滴定管固定在滴定管夹上, 活塞柄向右, 左手从中间向右伸出, 拇指在管前, 食指及中指在管后, 三指平行地轻轻拿住活塞柄, 无名指及小指向手心弯曲, 食指及中指由下向上顶住活塞柄一端, 拇指在上面配合举措.在转动时, 中指及食指不要伸直, 应该微微弯曲, 轻轻向左扣住, 这样既容易把持, 又可防止把活塞顶出.c 每次滴定须从刻度零开始, 以使每次测定结果能抵消滴定管的刻度误差.d 在装满滴定液后, 滴定前“初读”零点, 应静置1～2分钟再读一次, 如液面读数无改变, 仍为零, 才华滴定.滴按时不应太快, 每秒钟放出3～4滴为宜, 更不应成液柱流下, 尤其在接近计量点时, 更应一滴一滴逐滴加入（在计量点前可适当加快些滴定）.滴定至终点后, 须等1～2分钟, 使附着在内壁的滴定液流下来以后再读数, 如果放出滴定液速度相当慢时, 等半分钟后读数亦可, “终读”也至少读两次.e 滴定管读数可垂直夹在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直读取刻度, 读数时还应该注意眼睛的位置与液面处在同一水平面上, 否则将会引起误差.读数应该在弯月面下缘最低点, 但遇滴定液颜色太深, 不能观察下缘时, 可以读液面两侧最高点, “初读”与“终读”应用同一标准.f 为了协助读数, 可在滴定管后面衬一“读数卡”（涂有一黑长方形的约4×1.5cm白纸）或用一张黑纸绕滴定管一圈, 拉紧, 置液面下刻度1分格（0.1ml）处使纸的上缘前后在一水平上；此时, 由于反射完全消失, 弯月面的液面呈黑色, 明显的露出来, 读此黑色弯月面下缘最低点.滴定液颜色深而需读两侧最高点时, 就可用白纸为“读数卡”.若所用白背蓝线滴定管, 其弯月面能使色条变形而成两个相遇一点的尖点, 可直接读取尖头所在处的刻度.g 滴定管有无色、棕色两种, 一般需避光的滴定液（如硝酸银滴定液、碘滴定液、高锰酸钾滴定液、亚硝酸钠滴定液、溴滴定液等）, 需用棕色滴定管.碱式滴定管的使用方法：酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管.除强碱溶液外, 其他溶液作为滴定液时一般均采纳酸管.一、使用前, 首先应检查活塞与活塞套是否配合紧密, 如不密合将会呈现漏水现象, 则不宜使用.其次, 应进行充沛的清洗.根据沾污的水平, 可采纳下列方法：①用自来水冲刷；②用滴定管刷（特制的软毛刷）蘸合成洗涤剂刷洗, 但铁丝部份不得碰到管壁（如用泡沫塑料刷取代毛刷更好）.③用前法不能洗净时, 可用铬酸洗液洗.为此, 加入5～10mL 洗液, 边转动边将滴定管放平, 并将滴定管口对者洗液瓶口, 以防洗液撒出.洗净后, 将一部份洗液从管口放回原瓶, 最后翻开活塞将剩余的洗液从出口管放回原瓶, 需要时可加满洗液进行浸泡.④可根据具体情况采纳针对性洗液进行洗涤, 如管内壁留残余的二氧化锰时, 可应用草酸、亚铁盐溶液或过氧化氢加酸溶液进行洗涤.用各种洗涤剂清洗后, 都必需用自来水充沛洗净, 并将管外壁擦干, 以便观察内壁是否挂水珠.二、为了使活塞转动灵活并克服漏水现象, 需将活塞涂油（如凡士林油或真空活塞脂）.把持方法如下：①取下活塞小头处的小橡皮圈, 再取出活塞；活塞涂油②用吸水纸将活塞和活塞套擦干, 并注意勿使滴定管内壁的水再次进入活塞套（将滴定管平放在实验台面上）.③用手指将油脂涂抹在活塞的两头或用手指把油脂涂在活塞的年夜头和活塞套小口的内侧.油脂涂得要适当.涂得太少, 活塞转动不灵活, 且易漏水；涂得太多, 活塞孔容易被梗塞.油脂绝对不能涂在活塞孔的上下两侧, 以免旋转时堵住活塞孔.④将活塞拔出活塞套中.插时, 活塞孔应与滴定管平行, 径直拔出活塞套, 不要转动活塞, 这样防止将油脂挤到活塞孔中.然后向同一方向旋转活塞, 直到活塞和活塞套上的油脂层全部透明为止.套上小橡皮圈.经上述处置后, 活塞应转动灵活, 油脂层没有纹络.三、用自来水布满滴定管, 将其放在滴定管架上垂直静置约2分钟, 观察有无水滴漏下.然后将活塞旋转180°, 再如前检查, 如果漏水, 应重新涂油.若出口管尖被油脂梗塞, 可将它拔出热水中温热片刻, 然后翻开活塞, 使管内的水突然流下, 将软化的油脂冲出.油脂排除后, 即可关闭活塞.管内的自来水从管口倒出, 出口管内的水从活塞下端放出（注意, 从管口将水倒出时, 务必不要翻开活塞, 否则活塞上的油脂会冲入滴定管, 使内壁重新被沾污）.然后用蒸馏水洗三次.第一次用10mL左右, 第二及第三次各5mL左右.洗时, 双手拿滴定管身两端无刻度处, 边转动边倾斜滴定管, 使水布满全管并轻轻振荡.然后直立, 翻开活塞将水放失落, 同时冲刷出口管.也可将年夜部份水从管口倒出, 再将余下的水从出口管放出.每次放失落水时应尽量不使水残留在管内.最后, 将管的外壁擦干.四、注意事项：1、使用时先检查是否漏液.2、用滴定管取滴液体时必需洗涤、润洗.3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内布满液体.4、读数需有两次, 第一次读数时必需先调整液面在0刻度或0刻度以下.5、读数时, 视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上.6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数.7、绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液, 以免腐蚀橡皮管.8、用于盛装碱性溶液, 不成盛装酸性和强氧化剂液体（如KMnO4溶液）.。

酸碱中和滴定实验操作方法一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.实验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。

（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。

计算时可用公式：c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。

［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］三、练习：用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。

将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。

盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。

3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。

4．讨论：①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。