第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时）班级姓名一、填空题1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。3、PH值与[H+]关系是。4、25℃时，往纯水中加入几滴硫

高二化学选修4-水的电离与溶液的pH值(公开课)PPT课件

水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution水的电离和溶液的pH值教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化

水的电离和溶液的pH值教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系掌握有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。情感目标对学生进行对立统一及事

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记）一、水的电离：1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O +

第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w 只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的

水的电离和溶液的pH值1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH的关系3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固教学过程：［引入］水是不是电解质？只有通

水的电离与溶液pH 值的计算一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH -实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-⨯mol/L 二、水的离子积（K w ）实验测

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常

水的电离和溶液的PH值PPT课件(上课用)2

高中化学学习材料《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－

水的离子积和溶液的PH值知识讲解

水的电离和溶液pH课件(好用)

水的电离和溶液的PH 值专题第一节.电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。当 子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定各自浓度保持恒定。2．电离

水的电离与溶液的ph值PPT教学课件

水的电离和溶液的酸碱性(2)

第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时）班级姓名一、填空题1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。3、PH值与[H+]关系是。4、25℃时，往纯水中加入几滴硫

第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常

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