水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution水的电离和溶液的pH值教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化

第三节水的电离和溶液的pH值目的要求：（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等

水的电离和溶液的pH 教学设计方案课题：水的电离和溶液的pH 值重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。教学过程 引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物

水的电离和溶液的pH值教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系掌握有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。情感目标对学生进行对立统一及事

水的电离和溶液的pHPPT课件

水的电离和溶液的pH值1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH的关系3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固教学过程：［引入］水是不是电解质？只有通

水的电离与溶液pH 值的计算一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH -实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-⨯mol/L 二、水的离子积（K w ）实验测

知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常

水的电离和溶液的PH 值专题第一节.电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。当 子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定各自浓度保持恒定。2．电离

PH=-lgC(H+)=-lg10-9=9例：C(H+)=1mol/LPH=-lgC(H+)=-lg1=02.PH=-lgC(H+)的图象PH

第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×

导学Q1：哪些物质能够发生电离？ （电源自文库质）导学Q2：弱电解质的电离具有什么特点？ ⑴ 不能彻底电离 ⑵ 电离过程可逆，存在电离平衡 ⑶ 条件发生改变时，电离平衡将发生移动练

高中化学58个考点精讲32、水的电离和溶液的PH1.复习重点1 •通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2 •灵活解答水的电离平衡的相关问题；3 .掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4 •培养学习过程中探究、总结的习惯。2.难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，

2.一定温度下，水存在H2O叙述一定正确的是( B )H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C

第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液

水的电离和溶液的pH教案设计水的电离和溶液的pH教案设计教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离

小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和 OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并 使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。（2）如果一

水的电离和溶液的PH考点跟踪解读考点1. 水的电离和水的离子积⑴水的电离方程式：H2O H+＋OH－；△H＞0 。25℃时，c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7 mol /L水的离子积：Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10－14（25℃）理解Kw时要注意以下几点：①Kw只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw 也增大。

高中化学新课程标准教材化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )学校：年级：任课教师：化学教案 / 高中化学 / 高三化学教案编订：XX文讯教育机构水的电离和溶液的pH(教学设计)教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高三化学科目, 学习后学生能得到全面

水的电离和溶液的pH 知识梳理一、水的电离1．电离方程式H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－平衡常数表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。【答案】K=c（H+）·c(OH-)；变大2．水的离子积常数（1）表达式：Kw=____________________注意：①式子中c（H+）、c(OH-