高中化学学习材料
《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列液体pH＞7的是（）
A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（） A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（） A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
6．常温下c(OH－)最小的是（） A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
7．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（） A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）. A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
放出二氧化碳气体的体积是（） A．一样多B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多D．无法比较
10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（） A．4 B．10 C．2 D．12
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1个选项符合题)
11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.
C．pH﹥7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（） A．同样多B．HCl最多.
C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少.
13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.
14．下列溶液一定是碱性的是（） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
16．下列说法中正确的是（）A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mLpH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（） A．0.1 mol·L－1.
B．一定大于0.1 mol·L－1.
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.
D ．若为强酸一定≤0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol ·L －1
. 18．某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10
－15
，若用pH 一样的定义来规定
pD=-lg c (D ＋
)，以下关于pD 的叙述正确的是 （ ） A ．中性溶液的pD=7.0.
B ．含0.01 mol 的NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD=12.0.
C ．溶解0.01 mol 的DCl 的
D 2O 溶液1L ，其pD=2.0.
D ．在100 mL 0.25 mol ·L －1
的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2mol ·L －1
的NaOD 的 重水溶液，其pD=12.0.
19．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为 （ ）
AG ＝lg （[H ＋
]/[OH －
]）。下列表述正确的是 A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0 C ．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0
D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)
20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶 液中H +
浓度为（单位：mol ·L －1
） （ ） A ．
5
1×(4×10－9+1×10－12
) B ．
5
1×(8×10－9+1×10－12
)
C ．5×10－10
D ．5×10
－12
21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是
（ ）.
A ．11∶1
B ．9∶1
C ．1∶11
D ．1∶9.
22．某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为 （ ） A ．V (酸)=102
V (碱) B ．V (碱)=102
V (酸). C ．V (酸)＝2V (碱)
D ．V (碱)＝2V (酸)
23．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是
（ ）
A ．中和时所需NaOH 的量
B ．电离度
C ．水的离子积常数
D ．CH 3COOH 的物质的量
24．将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ） A ． 9 B ．10 C ．11
D ．12
25．水的电离过程为H 2O
H +
+OH -
,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14
，K(35℃)=2.1×10-14
。则下列叙述正确的是
