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水的电离和溶液的PH值PPT课件(上课用)2

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水的电离和ph值PPT教学课件

水的电离和ph值PPT教学课件

D、55.6
二、水的离子积常数
1、表达式：Kw=[H+][OH—] 注：常数无单位
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
▪在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中 都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ） ▪ 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
—
加入NaCl
—
升高30 ℃
→
—
—
—
↑
↑
↑
2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积
为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、[H+] 随着温度的升高而降低
C、D
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、35oC [OH-] ＞ 25oC [H+]
D、水的电离是一个吸热过程
利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]
1、判断正误： ▪任何水溶液中都存在水的电离平衡。 ▪ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 ▪ 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
2、 25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ 25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ 3、 25℃当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2 溶液30mL混合后，溶液中[H+]、[OH-]各是多少？ 4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中[H+]= 10—3mol/L ，B 中 [OH-]= 510—7mol/L，C中[H+]/[OH-]= 106,则三种溶液的酸 性强弱顺序如何？ 5、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排 列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸

高三化学水的电离和溶液的PH值PPT教学课件

高三化学水的电离和溶液的PH值PPT教学课件

③弱酸、弱碱溶液pH
→ → 一元弱酸：C
C(H+) =C×a%
pH= -lgC (H+)
→ → 一元弱碱：C
C(OH－)=C×a% C(H+)=
pH= -lg C(H+)
（2）强酸与强酸混合液的pH
C(H+)混＝ C(H+)1 V1 + C(H+)2V2
V1+V2 pH混= -lg C(H+)混
例如：PH=3的醋酸稀释100倍后3_<_P_H_<_5_ PH=10的氨水稀释100倍后__8_<_P_H_<_1_0
练习：
常温下PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加
水稀释，其PH与所加水的体积变化如图所示，
下列结论正确的是:
B PH
7
A.酸HB是比HA更强的酸
HA HB
B.酸HA是比HB更强的酸
2、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和 [OH—]有何关系？
3、求0.1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+] 为多少？ 4、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离 出来的[H+]什么关系？
5、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为 多少？
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 抑制水的电离，KW保持不变
CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2O－
CH3CH2OH2 + +
CH3COOH+CH3COOH +CH3COO－
CH3COOH2+
一、水的离子积常数： KW =C（H+）·C（OH-） =1× 10-14 适用条件：1、常温（25℃ ） 2、稀溶液

水的电离与溶液的pH值PPT课件

水的电离与溶液的pH值PPT课件

例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+) 怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓 度的1/10倍； PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍
5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶 液的PH值是___________ ；若水至105mL时，溶液 5 的PH值____________________ 。 PH→7 但略小于7
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
PH→C(H+)→酸性
PH→C(H+) →酸性
思考：在100℃时，溶液PH=7，该溶液呈什么性？
100 ℃ 时，→C(H+)· C(OH-)=10-12→中性时 PH=6<7，故该溶液呈碱性。
四、有关溶液PH的计算
1.求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的 PH 例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
PH 3 2
10-1
1
2
-0.3
4
6
-0.6 -0.78
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
PH=7
酸性：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×107mol/L 碱性：C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×107mol/L
PH<7
PH>7
2.PH=-lgC(H+)的图象
PH
+3
+2
+1

水的电离和溶液的酸碱性2精品PPT教学课件

水的电离和溶液的酸碱性2精品PPT教学课件

2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
2020/12/6
任何水溶液中由水电离出来的
c(H )+
2020/12/6
H2O与
c(OH-)
H2O相等
11
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加2入020/N12/a6 Cl呢？ 无影响
7
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 Kw
加入HAc
←
加入NaAc
→
↑
↓
—
↓
↑
—
加入NaCl
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程
度减小，但KW不变
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水
第二节 水的电离与溶液的酸碱性

水的电离和溶液的PH ppt课件

水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。

第二节、水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件

第二节、水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件
③④①②
5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分 别是多少？
c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 110-12mol/L
6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分 别是多少？
c(H+)= 110-13mol/L c(OH-)= 110-13mol/L
在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
问题：
25℃时，Kw=1×10-14
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14 55×10-14
问题：C（H＋）=1×10－7mol/L的水溶液一定呈中性吗？
不一定。若在常温下Kw25℃=10-14,则C（H＋）=C（OH－） 水溶液一定呈中性
3、利用KW的定量计算 1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
10-2 mol/L 10-12 mol/L 2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
10-12 mol/L 10-2 mol/L
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？ 酸性：A＞C＞B
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸

水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)


来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
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溶液是显酸性、中性还是碱性。
• 【例1】将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加 水稀释或加入少量CH3COONa固体时都会引 起( )
•
A.CH3COOH的电离程度变大
• B.溶液的pH增大
• C.溶液的导电能力减弱
•
D.溶液中c(CH3COO-)减小
•
向CH3COOH溶液中加入
CH3COONa固体，会抑制CH3COOH的电
•
(2009高考·北京)有4种混合
溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混
合 而 成 ： ① CH3COONa 与 HCl ； ② CH3COONa 与 NaOH;③CH3COONa 与 NaCl;④CH3COONa 与 NaHCO3, 下 列 各 项 排 序正确的是( )
•
A.pH:②>③B>④>①
考虑水的电离：
•
①一些电解质溶液稀释后的电荷守
恒、物料守恒关系都不可忽视水的电离；
•
②盐类水解要考虑水的电离；
•
③原电池反应中电极放电有时需考
虑水的电离。
•
①H3O+中电子数为10
，OH-电子数为10 。
• F-+H2O②完成：HFH+FO+HH2-O、2F2+2HH23OO++F- 、 • 4HF+O2 。
电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，则可判断出
该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促
进了水的电离。
•
注意：何时考虑水的电离
•
因为在强酸、强碱的较浓溶液中，
酸 或 碱 电 离 出 来 的 c(H+) 或 c(OH-) 远 大 于 由
水电离出的c(H+)或c(OH-)，故一般不考虑
水的电离。但在以下几种情况下，则必须
离，A项错误；向CH3COOH溶液中加水或
CH3COONa固体，都会使溶液中c(H+)降低
，pH增大，B项正确；向CH3COOH溶液中
加入CH3COONa固体，溶液的导电能力增
强，C项错误；向CH3COOH溶液中加入
CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，D项
错误。
• 【答案】B
• 【变式1】(2010高考•天津)下列液体均处 于25 ℃，有关叙述正确的是( B )
•
25℃时，水的电离达到平
衡：H2O H++OH-；ΔH>0，下列叙述正 确的是( ) B
•
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移
动，c(OH-)降低
•
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，
c(H+)增大，Kw不变
•
C. 向 水 中 加 入 少 量 固 体 CH3COONa ，
平衡逆向移动，c(H+)降低
•
D.将水加热，Kw增大，pH不变
• 1 0 1 4 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=14+lg（nc）。
nc
•
2.强酸与强酸混合液的pH
•
由c(H+)混=c(H+)1V1c(H+)2V2
V1V2
• 先求出混合后的c(H+)混，再根据公式pH
=-lgc(H+) 求 pH 。 若 两 强 酸 等 体 积 混 合 ， 可
采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合
水的电离和溶液的PH值
1
•
水的电离平衡和溶液的酸碱
性
•
1.水的电离平衡
•
水是一种极弱的电解质，能发生微弱
电离：H2O H++OH-，水的电离平衡主要 受温度和溶液浓度的影响，升高温度，水的
电离程度加大；增大c(H+)或c(OH-)，即向溶
液中加入酸(某些酸式盐如NaHSO4也可)或碱 ，会抑制水的电离；减小c(H+)或c(OH-)，即
•
溶液pH计算
•
一、有关溶液pH的计算
•
1.强酸、强碱溶液的pH
•
（1）强酸溶液，如HnA，设溶液溶质
的物质的量浓度为c mol·L-1，c(H+)=
nc
mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。
•
（2）强碱溶液，如B(OH)n，设溶液溶
质的物质的量浓度为c mol·L-1，c(H+)=
的体积比为( D )
•
A.11∶1
B.9∶1
•
C.1∶1
D.1∶9
•
2.溶液的酸碱性
•
若溶液中c(H+)＞c(OH-)，则溶液呈酸
性；若溶液中c(H+)＜c(OH-)，则溶液呈碱性
；若溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性。
在常温下，纯水的c(H+)=c(OH-) =1×10-
7mol·L-1，水的离子积常数KW=1×10-14，因 此在常温下可根据溶液的pH与7的大小判断
•
B.c(CH3COO-)：②>④>③>①
•
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
•
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
•
0.05 mol·L-1 HCl与
0.125 mol·L-1 HNO3以体积比11∶2混 合后溶液的pH为 。
•
•
pH=13的强碱溶液与pH=2
的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸
向溶液中加入易水解的盐，会促进水的电离
•
(1)水的离子积常数大小只受温度的影
响，只要在常温下，不论是酸碱溶液还是盐
溶液，其离子积都是：KW=c(H+)·c(OH=1×10-14(mol/L)2
•
(2)由于水的离子积的存在，在弱酸电
解质稀释时，溶液中总有一个浓度增大的离
• A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是 酸或强酸弱碱盐
• B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛 奶中c(H+)的100倍
• C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度相同
• D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合 溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
子。如醋酸稀释时，c(OH-)增大，弱碱稀释 时，c(H+)增大。
•
(3)溶液中的c(H+)和水电离出来的
c(H+)是不同的：常温下水电离出的c(H+)
=1×10-7mol·L-1，若某溶液中水电离出的
c(H+)＜1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中
加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水
• 【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如 NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=104.5mol×L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol×L1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是 NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的 抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性， 则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒， c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。