失重法测金属腐蚀速度1. 实验目的（1）掌握失重法测量金属腐蚀速度的原理和操作过程（2）加强对金属腐蚀与环境条件密切相关的认识（3）初步了解缓蚀剂对金属腐蚀的抑制作用2. 基本原理重量法是其中一种较为经典的方法，它适用于实验室和现场试验，是测定金属腐蚀速率最可靠的方法之一，是其它金属腐蚀速率测定方法的基础。重量法是根据腐蚀前、后金属试件重量的变化来测定金属腐

影响金属腐蚀的因素

第10讲 金属的电化学腐蚀

金属腐蚀的危害

知识点总结三·金属的腐蚀与防护知识点1·金属的腐蚀1. 金属腐蚀的概念（1）金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。 （2）金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，M -ne - === M n+（M 表示金属） （3）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀表1 化学腐蚀与电化学腐蚀2. （1）化学腐蚀：4Fe + 3O

金属腐蚀的快慢速度共28页

第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。情景切入铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中容易生锈？采取什么措施可以防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐

Cu +→Cu 2++e OE ＝0.17V2H 2O →4H ++O 2+4e O E ＝1.229V此外，阳极中含有比铜电势更负的杂质离子也可能从阳极溶解。一般由于Cu 2+离子的电极电势较Cu +离子的更负，主要发生的二价铜离子的阳极溶解；而一价铜离子的反应为次要的，但因溶液中存在以下化学平衡：2Cu + = Cu 2++Cu ，Cu +的浓度虽很低，

金属的腐蚀与防护练习题1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a2、下列叙述的方法不正确的是

为了除去银器表面的Ag2S，可采用如下方 法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银 器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一 段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋 的气味，观察

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失电子能力强的金属未必耐腐蚀能力差⒌在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线 路，地面上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流 泄漏入潮湿的土壤中，并与建树管道或铁轨形成 回路时，就会引

金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气

金属腐蚀快慢的比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①【参考答案】A【试题解析】铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当铁与比它活泼性差的Sn相连时，Fe被腐蚀的速率增大(比①大)，与活泼性比其强的锌相连时，锌作负极，被腐

失重法测金属腐蚀速度1. 实验目的（1）掌握失重法测量金属腐蚀速度的原理和操作过程（2）加强对金属腐蚀与环境条件密切相关的认识（3）初步了解缓蚀剂对金属腐蚀的抑制作用2. 基本原理重量法是其中一种较为经典的方法，它适用于实验室和现场试验，是测定金属腐蚀速率最可靠的方法之一，是其它金属腐蚀速率测定方法的基础。重量法是根据腐蚀前、后金属试件重量的变化来测定金属腐

金属腐蚀的快慢速度Biblioteka Baidu31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33

金属的腐蚀与防护练习题1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a2、下列叙述的方法不正确的是

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③→加入BaCl2溶液 ④→过滤→加入盐酸①②③④ ②①③④ ②③①④2、电镀：称为镀件称为镀层⑴用 电解 的原理在金属表面镀上一层金属或合金的过程。实质是 镀层金属在阳极溶解然后

一、金属的电极电位从热力学稳定性的角度来看，电位越正的金属越稳定，耐腐蚀性越好。电位越负的金属越不稳定，有发生腐蚀的趋势。除了电偶腐蚀外，自然界中所发生的绝大多数电化学腐蚀为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，即氧电极或氢电极充当阴极，促使金属腐蚀。其驱动力主要决定于金属电位与氧电极或氢电极的电位差。E H2 =-0.059pHE O2 =.10.059pH228二、超电压