因此，可以通过添加贵金属或阳极极化率大的组元，以提高合金的混合电位，进而改善耐蚀性。
（二）合金成分与耐蚀性的n/8 定律
合金稳定性的台阶变化，出现于合金成分n/8 原子比处，n为有效整数，这一规律也称为塔曼规律。
n/8 规律只出现在部分二元合金中。其理论解释为：固溶体开始溶解时，表面不稳定组分的原子被溶解，最后在合金表面包裹聚集一层稳定组元的原子，形成一个屏蔽层，使介质与不稳定原子的接触受阻，因而使耐蚀性提高。
（三）合金成分与固溶体的选择性溶解
以单相固溶体状态存在的黄铜（@黄铜）有脱锌现象为例，在某些介质（如海水）中，黄铜中的锌优先溶解（或者Cu、Zn溶解而Cu又沉淀回去），而剩下脱锌后的红色铜骨架，其表面疏松多孔，密度小，强度低而脆。
选择性溶解不仅发生在单相固溶体中，也会发生于复相合金中。（四）合金元素对钢铁电化学性能的影响
1. Cr的电位比Fe负，因此促使混合电位E R负移。Ni、Mo的电位比
Fe正，使E R正移。
2. Cr使临界纯化点（C点负移），促进钝化，提高耐蚀性；反之，加入
Ni、Ti、Mo使Eb正移，延缓纯铁钝化。
3. Cr、Si是稳态钝化电位Ep（D点）负移，使钢易于转入稳态钝化。
反之，Ni、Mo使Ep正移，减少稳态钝化电位范围，对钝化起延缓作用。
Ni、Si、N可使过钝化电位E0p正移，而Cr、Mo、V使钢的E0p负移，影响二次活化。
实际使用的金属材料，绝大多数为复相组织。
一般认为合金中的杂质、碳化物、石墨、金属间化物等第二相多数以阴极六、复相组织
形式存在于合金中，而基体相往往充当阳极。第二相可以作为阳极致钝相，由于阴极相增多，阴极效率提高（阴极去极化强化），阴极去极化加强了，因而促使阳极相加速钝化，提高其耐蚀性。
应当强调第二相周围，由于析出相和基体的热膨胀系数不同，第二相的体积效应导致应力场的形成，因而在相界面上引起电化学不均匀性。
七、热处理工艺
合金晶粒尺寸及其均匀程度亦影响耐蚀性。均匀的细晶粒可将杂质弥散分布，点缺陷和线缺陷亦分散，从而防止不均匀腐蚀。理想的合金状态是无晶界的非晶态，其电化学均匀性是一致的，这是理想的耐蚀材料。
八、变形与应力
由图可知有以下几个特点：
1.冷加工后钢的腐蚀电位（Ecorr）大约比退火状态低45Mv;
2.冷加工后软钢的腐蚀电位比纯铁的电位负，其腐蚀速度远比纯铁快；
3.热处理能改善冷加工后软钢的耐蚀性，而对纯铁的耐蚀性却几乎没有影
响；
4.冷加工塑性变形造成晶格的缺陷。
九、材料的表面状态
合金表面的粗糙度直接关系到腐蚀速度，一般粗加工比精加工的表面易
腐蚀。其原因为：
1.粗加工表面积比精加工表面积大，其腐蚀介质的接触面积大；
2.由于表面粗糙，有坑洼部分氧进入较困难，且面积大，极化小，而突起
部分接触氧的机会多，因而可形成溶差电池；
3.在粗加工表面上形成保护膜时易产生内应力的不一致，膜也不易致密，
因此粗加工的表面容易腐蚀。
4—2环境
一、介质的pH值
第一类为电极电位较正，化学稳定性高的金属（如Au、Pt等），不受pH 值的影响，其腐蚀速度保持恒定。
第一类为两性金属（如Al、Pb、Zn、Cu等），因而它们表面上的氧化物或腐蚀产物，在酸性或碱性溶液中都可溶解，所以不能生成保护膜，腐蚀速度也较大。
第三类为具有钝性的金属（如Fe、Ni、Cd、Mg等），这些金属表面上生成了碱性保护膜，溶于酸而不溶于碱。
二、介质成分与浓度
中性及碱性盐类的腐蚀性要比酸性盐小得多，这类盐（如重铬酸钾）金属的腐蚀主要是靠氧的去极化腐蚀，具有钝化作用，常被称为缓蚀剂。
金属的腐蚀速度往往与介质中的阴离子种类有关，在增加金属的腐蚀溶解速度方面，阴离子的作用顺序如下：NO3——铁在卤化物中的腐蚀速度，依次为：I——软钢（0.1%C）在钠盐溶液中腐蚀速度受阴离子的影响，是随着阴离子的种类和浓度的不同而不同。
三、介质的温度
温度升高，通常腐蚀速度加快，因为温度升高，增加了电化学反应速度，也增加了溶液的对流、扩散，减少了电解质溶液的电阻，从而加速了阳极过程和阴极过程。
四、介质的压力
介质的压力增加，腐蚀速度增大。
