最新金属的腐蚀与防护练习题

第三章第二节金属的腐蚀与防护练习题一.选择题1.在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是（）A．金币 B. 银元 C．铁锅 D. 铜牌2.最易使钢铁生锈的环境是（）A．干燥的空气 B．潮湿的空气 C．浸没在水中 D．浸没在油中3.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤4.下列说法不正确的是（）A．衣架的外面包上一层塑料层，主要是防止金属生锈B．钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2OC．铜器表面生锈后，铜锈的主要成分是Cu（OH）2D．金属表面涂上油脂，主要目的是防止金属发生电化学腐蚀5.下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢6.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是：( )A.将铜像放置在一个银质底座上B.经常用水清洗铜像C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D.定期用酸清洗铜像7. 下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀8.下列叙述的方法不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身9.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+＋2e-＝H2↑B.Fe2+＋2e-＝FeC.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-D. Fe3+＋e-＝Fe2+10.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。

金属的锈蚀与防护练习题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.保护金属资源的有效途径，不包括下列的( )A. 回收利用金属B. 寻找金属替代品C. 禁止使用铁制品D. 合理开采矿物2.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀速率最慢的是( )A. 在潮湿、疏松、透气的中性土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中C. 在干燥、致密、不透气的中性土壤中D. 在沿海潮湿的土壤中3.下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是( )A. 剑身曾经过防锈表面处理B. 埋藏环境中的氧气少C. 材料(青铜)本身不容易生锈D. 埋藏环境的压强比较恒定4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( )A. B. C. D.5.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。

下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确．．．的是( )A. 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D. 金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采6.下列有关金属材料的说法错误的是( )A. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C. 在潮湿的空气中铁易生锈D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来7.下列有关物质的性质与用途对应不匹配的是( )选项A B C D性质汽油能溶解油污铁粉易生锈石墨具有导电性硝酸铵溶于水吸热用途洗涤油污作食品保鲜吸氧剂制作铅笔芯制作医用速冷冰袋A. AB. BC. CD. D8.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。

下列说法正确的是( )A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用9.柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。

高中化学金属的腐蚀与防护练习题一．选择题（共30小题）1．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

下列有关说法错误的是（）A．ω（H2SO4）＜63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω（H2SO4）＞63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图象2．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。

下列叙述不正确的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e﹣═H2↑3．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol•L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（）A．B．C．D．4．下列说法中，不正确的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈5．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列说法不正确的是（）A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁7．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是（）A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8．某小组同学研究84消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl﹣）增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．保护海水中钢闸门的一种方法如图所示。

高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。

下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。

某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。

金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。

2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。

铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。

3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。

A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。

【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。

发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。

训练5 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的腐蚀1．关于金属腐蚀的叙述中;正确的是A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===MOH n ＋错误!H 2↑B ．马口铁镀锡铁镀层破损后被腐蚀时;首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下;置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2．下列事实与电化学腐蚀无关的是A ．光亮的自行车钢圈不易生锈B ．黄铜Cu 、Zn 合金制的铜锣不易生锈C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线D ．生铁比熟铁几乎是纯铁容易生锈3．出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu 2OH 3Cl 覆盖在其表面..下列说法不正确的是A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中;锡青铜中的锡可对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程;但不是化学反应过程二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是A ．铁为正极B ．碳为正极C ．溶液中氢离子浓度不变D ．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生5．在铁的吸氧腐蚀过程中;下列5种变化可能发生的是 ①Fe 由＋2价转化成＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④FeOH 3失水形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A ．①②④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀;发生的原电池反应为2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2FeOH 2..以下说法正确的是A ．负极发生的反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．正极发生的反应为2H 2O ＋O 2＋2e －===4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．如图装置中;U 形管内为红墨水;a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液;各加入生铁块;放置一段时间..下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀;b试管中发生了析氢腐蚀三、金属的防护方法8．下列金属的防护方法不正确的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈9．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属;以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连10．为了防止钢铁锈蚀;下列防护方法中正确的是A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨;一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极11．镁、铝、铁是重要的金属;在工业生产中用途广泛..1镁与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________ ____________..2铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________ ____________..3在潮湿的空气里;钢铁表面有一层水膜;很容易发生电化学腐蚀..其中正极的电极反应式为_____________________________________________________________ _______..4在海洋工程上;通常用铝合金Al-Zn-Cd保护海底钢铁设施;其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为___________________________________________________；在实际应用中;用铝合金而不选用纯铝;纯铝不能很好地起到保护作用;其原因是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____________..12．对金属制品进行抗腐蚀处理;可延长其使用寿命..1以下为铝材表面处理的一种方法：铝材脱脂; 碱洗;水洗;除灰;错误!耐蚀铝材废电解液槽液①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜;碱洗时常有气泡冒出;原因是_____________________________________________________________ ___________用离子方程式表示..为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收;最好向槽液中加入下列试剂中的________..a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极;在H2SO4溶液中电解;铝材表面形成氧化膜;阳极的电极反应式为_____________________________________________________________ ___________..2镀铜可防止铁制品腐蚀;电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________________________ ______________..3利用右图装置;可以模拟铁的电化学防护..若X为碳棒;为减缓铁的腐蚀;开关K应置于处..若X为锌;开关K置于M处;该电化学防护法称为________________________________________________________________________..13.钢铁工业是国家工业的基础;请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题..1生产中可用盐酸来除铁锈..现将一生锈的铁片放入盐酸中;当铁锈被除尽后;溶液中发生的化合反应的化学方程式是______________________________________________________________________..2下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________..3在实际生产中;可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀..装置示意图如右：①A电极对应的金属是写元素名称;B电极的电极反应式是___________________________________________________________..②若电镀前铁、铜两片金属质量相同;电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量;二者质量差为 5.12 g;则电镀时电路中通过的电子为mol..③镀层破损后;镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀;请简要说明原因：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____________..14．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容..为研究铁锈蚀的影响因素;某同学做了如序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号____________；在电化学腐蚀中;负极反应是_____________________________________________________________ ______；正极反应是_____________________________________________________________ ____；2由该实验可知;可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________________________________________________________________ ____________；3为防止铁的锈蚀;工业上普遍采用的方法是____________________________________________________________________________________________ ____________答两种方法..15．某研究小组对铁生锈进行研究..1甲同学设计了A、B、C一组实验如图;探究铁生锈的条件..经过较长时间后;甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈..①通过上述实验现象分析;可得出铁生锈的外部条件是____________________________________________________________ ____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为__________________________________________________________________________________________________ ___________；③实验B所用的水要经过__________处理；植物油的作用是____________________________________________________________________；④实验C中碱石灰的作用是____________________________________________________ ____________________..2乙同学为了达到同样目的;设计了实验D如图;发现一段时间后;试管中的液面升高;其原因是___________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________;该实验________填“能”或“不能”说明水对铁钉生锈产生影响..答案1．C 2．A 3．D 4．B 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10．C11．1Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑22Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe32H2O＋O2＋4e－===4OH－4Al－3e－===Al3＋铝表面易被氧化;生成一层致密而坚固的氧化物薄膜;使金属铝呈现“惰性”12．1①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑b②2Al＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋ 2补充溶液中的Cu 2＋;保持溶液中Cu2＋的浓度恒定 3N 牺牲阳极的阴极保护法13．12FeCl 3＋Fe===3FeCl 2 2BD 3①铜 Cu 2＋＋2e －===Cu ②0.08 ③铁比铜活泼;镀层破坏后;在潮湿环境中形成原电池;铁为负极;加速铁的腐蚀14．13、4、5、6 Fe －2e －===Fe 2＋或2Fe －4e －===2Fe 2＋ 2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH－2湿度、温度、O 2的浓度、电解质的存在3电镀、发蓝等表面覆盖保护层法;牺牲阳极的阴极保护法等 15．1①有水或电解质溶液和氧气或空气②O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －③煮沸或“除去氧气” 隔绝空气或“防止氧气与铁接触” ④吸收水蒸气或“干燥”、“保持试管内干燥环境”2铁的腐蚀要吸收氧气或“氧气参与反应”、“消耗了氧气”使气体体积减少 不能。

4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。

答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。

过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。

下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。

答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题一、选择题1．下列电化学装置完全正确的是A ．图甲粗铜精炼B ．图乙铜锌原电池C ．图丙防止铁被腐蚀D ．图丁铁件镀银2．中国改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A ．制作“嫦娥五号”钻杆用的SiC 增强铝基材料属复合材料B ．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素C ．北斗导航使用了我国自主研发的芯片，其主要成分为硅D ．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 ．．．的是A ．在HCl 溶液中，主要发生的是析氢腐蚀B ．在NaCl 溶液中，发生腐蚀时正极反应为：22O 2H O 4e 4OH --++=C ．由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难D ．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．泡沫灭火器内盛有23Na CO 、()243Al SO 两种溶液C ．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化D ．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性5．化学与生活息息相关。

下列叙述错误的是A ．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B ．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C ．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法6．下表中化学活动和化学原理相符合的是7．下列有关说法正确的是A ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：3Fe 2e Fe -+-=B ．用Pt 电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH 值不变C ．电解精炼铜时，电解质溶液中()2Cu c +均保持不变D ．金属Cu 无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀8．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．0.5mol SF 4分子中含有共用电子对数为2N AB ．4.6gC 2H 6O 分子中，C—O 共价键数为0.1N AC ．1L pH=2的醋酸溶液中，H +的数目为0.01N AD ．电镀铜时，当阳极质量减少64g 时，电路中通过的电子数为2N A二、非选择题9．按要求完成：（1）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

专题04 金属的腐蚀与防护题型1化学腐蚀与电化学腐蚀题型2析氢腐蚀与吸氧腐蚀【例1】以下现象与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁容易生锈B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿【答案】B【解析】生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意；银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意；铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意；黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意；故选B。

【变式1-1】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是()A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D ．C 作正极，O 2在C 表面上发生还原反应 【答案】D【解析】A 项，铁锅中含有的Fe 、C 和电解质溶液构成原电池，活泼金属作负极，Fe 易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe ，错误；B 项，原电池中电子由负极Fe 经外电路向正极C 流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，错误；C 项，该原电池中，C 作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，C 错误、D 正确。

【变式1-2】某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是A ．该电化学腐蚀是析氢腐蚀B ．正极反应式：22O 4e 2O --+=C ．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D ．负极反应式：3Fe 3e Fe -+-=【答案】A【解析】铁制品中含有铁和碳，酸雨使水膜呈酸性，构成了原电池，会发生析氢腐蚀，故A 正确；酸性环境中发生析氢腐蚀，正极反应为氢离子得电子生成氢气：2H ++2e -=H 2↑，故B 错误；原电池反应会加快铁制品的腐蚀，故C 错误；发生电化学腐蚀时金属铁被氧化为Fe 2+，负极反应式为︰Fe -2e -=Fe 2+，故D 错误； 故选A 。

金属的腐蚀与防护练习题一、选择题1. 下列哪种金属最易发生腐蚀？A. 铝B. 铁C. 铜D. 金2. 下列哪种方法不属于金属的防护措施？A. 涂层保护B. 阴极保护C. 提高金属纯度D. 添加腐蚀剂3. 金属腐蚀的主要类型有：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. A和B4. 下列哪种环境最容易导致金属腐蚀？A. 干燥空气B. 潮湿空气C. 纯净水D. 酸性溶液5. 下列哪种材料最适合作为金属防护涂层？A. 橡胶B. 塑料C. 玻璃D. 木材二、填空题1. 金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分等发生反应，导致金属__________、__________和__________的过程。

2. 防止金属腐蚀的方法有__________、__________、__________等。

3. 电化学腐蚀分为__________和__________两种类型。

4. 在金属防护中，__________是一种常用的方法，通过在被保护金属表面施加一个外部电流，使其成为__________，从而减缓腐蚀速率。

5. 金属腐蚀的影响因素有__________、__________、__________等。

三、判断题1. 金属腐蚀只会导致金属质量减轻，不会影响其性能。

（）2. 涂层保护是防止金属腐蚀最经济、最有效的方法。

（）3. 提高金属纯度可以减缓金属腐蚀速率。

（）4. 阴极保护只适用于海水环境。

（）5. 金属腐蚀是一种自发的化学反应，无法避免。

（）四、简答题1. 请简要说明金属腐蚀的危害。

2. 简述电化学腐蚀的原理。

3. 常用的金属防护措施有哪些？4. 影响金属腐蚀速率的因素有哪些？5. 如何选择合适的金属防护方法？请举例说明。

五、计算题1. 已知铁在海水中的腐蚀速率大约为0.5毫米/年，计算一块厚度为2厘米的铁板在海水中完全腐蚀所需的时间。

2. 一根铜导线的横截面积为1平方毫米，长度为10米，如果在某腐蚀性环境中，每年腐蚀掉0.01毫米的铜，计算该导线在5年内减少的横截面积。

金属的腐蚀与防护练习题1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a2、下列叙述的方法不正确的是（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D、用牺牲锌块的方法来保护船身3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A、2H+＋2e-＝H2↑B、Fe2+＋2e-＝FeC、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。

能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：①若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：_________________，正极：___________________②若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极___________________，正极：___________________。

6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）巩固1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。

若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。

关于B的叙述正确的是（）A、金属活动性A＞BB、还原性B＞AC、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（）A、形成原电池时，铝作负极B、形成原电池时，铜作负极C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D、铝铆钉发生了电化学腐蚀3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。

1、下列事实不能用电化学原理解释的是A 铝片不需要特殊的保护方法。

B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。

C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。

D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。

2．下列制氢气的反应速率最快的是A、纯锌和1mol/L 硫酸B、纯锌和18 mol/L 硫酸C、粗锌和 1mol/L 硫酸；D、粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。

3．下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；4．下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗5．铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是:A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出H2D.铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是A、 Fe－2e-＝Fe 2+B、 2H + + 2e-＝H2↑C、 4OH –－4e-＝2H2O + O2↑D、 2H2O + O2 + 4e-＝4OH -7．下列事实不能用电化学理论解释的是A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用8．有a、b、c、d四种金属。

将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：A．a > c > d > bB．d > a > b > cC．d > b > a > cD．b > a > d > c9．下列叙述正确的是A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B.镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.家用炒菜铁锅出现锈斑的原因是发生了化学腐蚀D.吸氧腐蚀时正极放出氧气，析氢腐蚀时正极放出氢气E.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率，析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍10．以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜制品不易被腐蚀B.生铁比纯铁容易腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗11．下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线下船壳上装一偶一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用12．下列防腐措施中，属于电化学保护法的是A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌D.金属表面喷漆13．下列事实不能用电化学理论解释的是A.在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保护D.粗锌跟稀硫酸反应比纯锌更快14．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中15．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜16．下列金属防护的方法不正确的是A.对健身器材刷油漆以防锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈17．下列各组金属均有导线相连，并插入稀硫酸溶液中，其中铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是①Fe-Fe ②Fe-Sn ③Fe-Zn ④Cu-FeA. ②①③④B. ③②④①C. ④②③①D. ④②①③18．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是19．下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是20．分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：参考答案：1A 2D 3C4D 5BD 6D 7B 8B 9A 10D 11B 12C 13C 14C 15BD 16B 17D18、（5）（2）（1）（3）（4） 19、（4）（2）（1）（3）20．2Fe–4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

《第三单元金属的腐蚀与防护》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁和镀锌铁的镀层破损时，镀锡铁更易被腐蚀C.可将地下输油钢管与外加电流阴极相连以保护它不受腐蚀D.为使铁制品尽可能长时间地保存，应将其放入电解质溶液中并连上铜片2、下列哪种方法不能有效防止金属腐蚀？A. 表面涂覆油漆B. 镀锌处理C. 增加湿度D. 阴极保护3、下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A. 铁在空气中腐蚀形成的主要产物是氧化铁B. 铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，从而具有良好的耐腐蚀性C. 镀锌铁板比未镀锌铁板的耐腐蚀性差D. 在酸性条件下，钢铁会发生析氢腐蚀4、下列关于金属腐蚀与防护叙述正确的是（）A、金属在酸性环境中只发生析氢腐蚀B、钢铁腐蚀时，正极反应为：Fe - 2e⁻ → Fe²⁺C、牺牲阳极的阴极保护法中，被保护金属做负极D、金属防腐蚀只能使用外加电流的阴极保护法5、下列关于电化学腐蚀现象的描述中，正确的是（）A. 当金属与电解质溶液构成原电池时，活泼金属作为正极，发生氧化反应B. 电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，钢铁在酸性环境下主要发生析氢腐蚀C. 铜在海水中的腐蚀主要是化学腐蚀D. 采用阴极保护法可以防止金属的腐蚀，因为金属做负极时，能够恢复金属表面的钝化膜6、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.可将地下输油钢管与外加电流阴极相连以保护它不受腐蚀D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7、在下列环境中，钢铁最容易发生吸氧腐蚀的是：A. 浓硫酸中B. 干燥空气中C. 纯水中D. 潮湿空气中8、下列哪种金属在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用？（）A. 铁B. 铝C. 镁D. 锌9、钢铁在下列哪种环境下最容易发生腐蚀？A、干燥的空气B、湿润且含有盐分的空气C、干燥且含有少量水蒸气的空气D、完全隔绝空气的环境10、金属的腐蚀原理是 __ 。

高二化学（必修一）金属的腐蚀与防护练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；①使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；①使用高附着性防腐涂料；①预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是（）A．方法①①①只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-2．化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂，利用了它们的吸水性B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物3．化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（）A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放Fe+2Fe3Fe，下列与此电池总反应不符的原电池是（）4．某电池总反应为3+2+FeCl溶液组成的原电池A．铜片、铁片、3Fe NO溶液组成的原电池B．石墨、铁片、()33Fe SO溶液组成的原电池C．铁片、锌片、()243Fe NO溶液组成的原电池D．银片、铁片、()335．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。

下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6．化学与生活、生产密切相关。

高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题一、单选题1.有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC2.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol 电子发生转移,下列说法正确的是( )①有5.6g 金属被腐蚀②有6.5g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L 气体放出④在标准状况下有1.12L 气体放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④4.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是( )A.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,可减缓铁的腐蚀B.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,铁极发生氧化反应C.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处, X 极发生氧化反应5.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A.d 为石墨,铁片腐蚀加快B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e—=H2B．Fe2++2e—=FeC．4H++O2+4e—=2H2O D．2H2O+O2+4e—=4OH—8.下图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①9.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀10.下列有关说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+11.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。