高中化学每日一题金属腐蚀快慢的比较新人教版
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金属腐蚀快慢的比较
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
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下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①
【参考答案】A
【试题解析】铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当铁与比它活泼性差的Sn相连时，Fe被腐蚀的速率增大(比①大)，与活泼性比其强的锌相连时，锌作负极，被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小；④为电解装置，Fe为阳极，发生氧化反应，铁腐蚀的速率最快。
解题必备
金属腐蚀快慢比较
（1）在同一电解质溶液中：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
（2）同一种金属在相同浓度不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
（3）有无保护措施的腐蚀快慢顺序：无保护措施的金属腐蚀>有一定保护措施的金属腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法引起的金属腐蚀>有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀。
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1．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是
A．B．C．D．
2．下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是
A．镀铝铁扣B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜制奖章
3．如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A．③①④②B．①②④③
C．①②③④D．②①④③
4．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
5．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式是______________________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为______________，Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）C中被腐蚀的金属是___________________________________________，
总反应离子方程式是_____________________________________________，
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________________________________。
答案
1．【答案】D
【解析】装置A、B、C主要发生了化学腐蚀，而装置D中Fe先把Cu置换出来，Fe、Cu和H+构成了原电池，加快了腐蚀速率。
【备注】判断金属腐蚀的快慢，需根据图示或题中信息等判断装置的类型和电极类型。
2．【答案】B
【解析】这些金属腐蚀的原理都是原电池反应。
A项中铁为正极，被保护，镀层腐蚀严重。
B项中铁为负极，加速腐蚀。
C项中铁为正极，被保护。
D项中铜也为负极，但铜的活动性不如铁的。
3【答案】D
4．【答案】B
【解析】装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。
5．【答案】（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2）2H＋＋2e－===H2↑增大
（3）Zn Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B>A>C
【解析】（1）A中发生Fe与稀硫酸间的置换反应。
（2）B中Sn为正极，H＋放电生成H2：2H＋＋2e－===H2↑，导致Sn附近溶液中c(H＋)减小，pH增大。
（3）C中Zn为负极被腐蚀。
水滴石穿
一般认为，“水滴石穿”是由于水滴经过长年累月冲击石面而产生的物理现象，殊不知，这里面还伴随化学反应。
由于空气中的二氧化碳部分溶解于雨水中，使雨水呈弱酸性，因此当雨水滴在主要由碳酸钙组成的岩石上时，碳酸钙与酸性雨水发生反应，溶解在水中，就这样经过亿万年的累积，地壳或岩石即可演变成奇峰异洞、千姿百态的钟乳石等天然美景。
