常见化学元素的性质特征或结构特征一、氢元素1.核外电子数等于电子层数的原子；2.没有中子的原子；3.失去一个电子即为质子的原子；4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；6.原子半径最小的原子；7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素；8.形成的单质为最理想的气体燃料；9.形成酸不

化学元素的一些特殊性质高中化学2011-05-02 19:55一．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素C、S。③族序数等于周期数3倍的元素O。④周期数是族序数2倍的元素Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周

高中化学元素的性质总结元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或C

高中化学重要知识点元素的一些特殊性质1．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧

预测元素及其化合物的性质1．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到( )A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料答案 C解析半导体材料分布在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近。2．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A．AsH3比NH3稳定性强B．可以存在－3、＋

H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。Li最轻的金

第3讲 元素与物质分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一 物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原

化学元素周期表性质1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价

高中化学方程式第一周期： 氢 氦 ---- 侵害第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：

高中化学：《原子结构与元素的性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.某原子核外电子排布式为n s2n p7,它违背了()A．泡利不相容原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例2.依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：

化学元素的基本性质--------------------------------------------------------------------------------1氢氢就是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意就是“水素”。氢就是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家

化学元素性质大全1H 原子序数：1元素符号：H元素中文名称：氢元素英文名称：Hydrogen相对原子质量：1.008核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O密度：0.08988熔点：-259.14沸点：-252.87外围电子排

化学元素周期表(特性用途)

化学元素物质基本特点氢在通常条件下为无色、无味的气体,氢是重要的工业原料，又是未的能。氦在通常情况下为无色、无味的气体,氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。金属锂为一种银白色的轻金属,能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此鉴定锂。在冶金工业中可用

（1）氢元素a．核外电子数等于电子层数的原子；b．没有中子的原子；c．失去一个电子即为质子的原子；d．得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；e．质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；f．原子半径最小的原子；g．形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素；h．形成的单质为最理想的气体燃料；i．形成酸不可缺少的元素；（2）氧元素a．

高考化学常见的化学元素的性质和结构（1）氢元素a．核外电子数等于电子层数的原子；b．没有中子的原子；c．失去一个电子即为质子的原子；d．得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；e．质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；f．原子半径最小的原子；g．形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素；h．形成的单质为最理想的气体燃料；i．形成

第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教学目标】1.以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2.通过实验探究”、观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1.通过活动探究”，学会运用具体事

各种元素的性质及用途

学员编号：年级：高一课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T钠的化合物 C 元素的性质T 原子的结构授课日期及时段教学内容引导回顾在钠化学性质中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！本周知识点本周解题方法1.钠的化合物 1. 钠的化合物的性质2.铝的化合物 2. 铝的化合物的性质3.元素的性质 3. 熟悉元素周期表4.原子的结构 4.

可用颜色和状态来鉴别的物质蓝色溶液：硫酸铜氯化铜硝酸铜浅绿色溶液：硫酸亚铁氯化亚铁硝酸亚铁黄色溶液：硫酸铁氯化铁硝酸铁紫红色溶液：高锰酸钾紫色溶液：紫色石蕊无色液体：水双氧水红色固体：铜氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体紫红色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰干冰金刚石银白色固体：银铁镁铝汞黑色固体：铁粉木炭氧化铜二氧化锰四氧化三