电化学原理第一章 绪论两类导体： 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。 三个电化学体系：原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。 电解池：将电能转化为化学能的电化

高考总复习金属的电化学腐蚀与防护【考纲要求】1．金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。2．了解金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【考点梳理】考点一：金属腐蚀1．定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2．本质：金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化生成金属阳离子的过程。M－ne－==M n+（M代表金属元

《物理化学》第五章电化学知识点汇总 ppt课件

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原

电化学原理第一章绪论两类导体:第一类导体:凡就是依靠物体内部自由电子得定向运动而导电得物体,即载流子为自由电子(或空穴)得导体,叫做电子导体,也称第一类导体。第二类导体:凡就是依靠物体内得离子运动而导电得导体叫做离子导体,也称第二类导体。三个电化学体系:原电池:由外电源提供电能,使电流通过电极,在电极上发生电极反应得装置。电解池:将电能转化为化学能得电化学体

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

电化学知识点——---原电池和电解池一．原电池和电解池的相关知识点1． 原电池和电解池装置比较：将化学能转化为电能的装置叫做原电池 把电能转化为化学能的装置叫电解池e -e -e -I还原反应（失电子）氧化反应（得电子）原电池e eII氧化反应（得电子）还原反应（失电子）阴极阳极电解池装置 原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这

《电化学基础》知识点归纳work Information Technology Company.2020YEAR第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶

电化学 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总

原电池与电解池一、原电池1. 构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B．电解质溶液；C．形成闭合电路；D．自发氧化还原反应。2. 原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活

电化学基础知识点总结装置特点:化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极:用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念: 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极

电化学复习（一）原电池一、原电池装置特点：化学能转化为电能。形成条件：①、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极；②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；③、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：负极：用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。反应

2011届高考电化学知识点总结直击高考考点-电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可

装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原

电化学知识点归纳总结云南宣威第六中学浦章坤一、构成原电池的条件有：（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或非金属导体（如：C、金属氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质（活泼金属）作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总

第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较

电化学原理第一章绪论两类导体：第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子电解质分类：定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。分类：1.弱电解质与强电解质—根据电离程度2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型 水化数：水化膜中包含的水分子数。水化膜：离子与水分子

第四章电化学基础知识点归纳第四章电化学基础知识点归纳一、原电池课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲 1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非

装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理氧