电化学知识点总结

物理化学电化学知识点总结一、原电池的原理1．构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2．原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。

在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。

在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu－Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1．构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2．电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序三．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：1、放电顺序：如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

]电化学知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的关系的一个学科，它是化学和物理学的交叉学科。

电化学的研究对象是电解过程和电池，并且在化学分析、电镀、腐蚀、电解制氧等领域应用广泛。

下面是一些电化学的基本知识点总结。

1. 电化学基础概念- 电池：由阳极和阴极以及连接二者的电解质构成，能够将化学能转化为电能的装置。

- 电解：在电解质中施加外加电势，使其发生化学反应，将化学能转化为电能。

- 氧化还原反应：电化学过程中的基本反应类型，包括氧化（电子流从物质中流出）和还原（电子流进入物质）两个反应。

2. 电解过程中的电解质和电极- 电解质：电解质是指携带电荷的溶液或熔融物质，可以将其称为离子液体，它在电解过程中离子扮演着重要的角色。

- 电极：电解过程中用于传输电子的导体，包括阳极（电流从电池中流出的极）和阴极（电流流入电池的极）。

3. 电势和电位- 电势：电势是指电池两个电极之间的电势差，用于描述电化学反应的驱动力。

单位是伏特（V）。

- 电位：电位是电池中某个电极的电势，用于描述物质的氧化还原能力，单位也是伏特（V）。

4. 电极电势和标准电极电势- 电极电势：电极电势是单个电极与某种参考电极之间的电势差，用于表示电极的氧化还原能力。

- 标准电极电势：标准电极电势是指在特定条件下，使用标准氢电极作为参照电极时，其他电极与标准氢电极之间的电势差。

标准氢电极的电极电势被定义为0V。

5. 动力学和热力学电极反应- 动力学电极反应：描述电极反应速率的反应动力学方程，例如质子还原动力学反应可以用Tafel方程或Butler-Volmer方程表示。

- 热力学电极反应：描述电极反应发生与否以及方向的反应热力学条件。

通过比较标准电极电势可以得知电极反应的方向。

6. 电化学电池- 电化学电池分类：电化学电池分为两大类，即原电池和电解池。

原电池直接将化学能转化为电能，如干电池；电解池则是利用外部电势来促进电解反应。

- 实例：常见的电化学电池有锌-铜电池、铅蓄电池、锂离子电池等。

电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。

它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。

以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。

- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。

2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。

阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。

- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。

3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。

在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。

- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。

4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。

电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。

- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。

5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。

- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。

它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。

6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。

- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。

浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。

7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。

它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。

- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。

- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。

8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。

电化学基础知识点总结电化学是研究电子与离子在电解质溶液中的相互转移和相互作用的科学。

它涉及电荷的移动和化学反应的同时发生。

在电化学中，我们主要关注两个方面的过程：电化学反应和电化学细胞。

1. 电化学反应电化学反应是指在外加电势的作用下，电子和离子之间发生的氧化还原反应。

电化学反应包括两个基本过程：氧化和还原。

氧化是指物质失去电子或氢离子，而还原则是指物质获得电子或氢离子。

在电化学反应中，常常涉及到电极反应和电解质的离子浓度变化。

2. 电化学细胞电化学细胞是一种将化学能转化为电能的装置。

它包括两个半电池：一个作为阳极，用于氧化反应；另一个作为阴极，用于还原反应。

两个半电池通过电解质溶液或电解质桥相连，并且在外部连接一个电路，使电子能够在阳极和阴极之间流动。

这个电路就是外部电路，而电解质溶液或电解质桥则是内部电路。

电化学细胞产生的电势差可以用来驱动电子在电路中进行功的转化。

3. 电化学基础概念在电化学中，有一些基本概念需要了解。

（1）电极：电极是电化学反应发生的场所。

它包括两种类型：阳极和阴极。

阳极是发生氧化反应的地方，电子从阳极流出；而阴极是发生还原反应的地方，电子流入阴极。

（2）电位：电位是指在标准状态下，电解质溶液中某个电极的电势相对于标准氢电极的差异。

标准氢电极的电势被定义为0V，其他电极相对于标准氢电极具有正负的电势。

（3）电解质：电解质是能够在溶液中分解出离子的物质。

电解质可以分为强电解质和弱电解质，具体取决于它们在溶液中的离解程度。

（4）电导率：电导率是指电解质溶液中离子传导电流的能力。

电导率高的溶液具有更好的导电性能。

4. 电化学技术和应用电化学不仅是一门基础科学，还在许多领域中有广泛的应用。

（1）电解：电解是指利用电流将化合物分解为离子的过程。

电解在电解制备金属、电镀、电解解析等方面有着重要的应用。

（3）蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的设备。

它具有可充电性，常用于储存和提供电能。

高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。

（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。

（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。

②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。

可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。

（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。

一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。

4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。

如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。

Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。

另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。

(2)根据现象判断。

金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。

第四章电化学基础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

电化学基础知识点总结电化学是研究电荷转移与电化学反应的科学，是化学和物理学的交叉学科之一。

电化学研究了电流、电势和电解质溶液中物质转化的关系，以及在电化学反应中发生的化学变化。

本文将总结电化学的基础知识点，包括电解质、电动势、电解和电极反应等。

1. 电解质电解质是能够在溶液中或熔融态中形成离子的物质。

根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中可以完全电离，生成溶液中的离子；而弱电解质只有部分电离。

电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，完成电荷转移。

2. 电解电解是指通过电流而使电解质溶液中的正负离子移动，并发生化学变化的过程。

在电解中，电解质溶液中的阳离子在电解过程中被电子还原，而阴离子在电解过程中被电子氧化，形成新的物质。

电解可以通过直流电源或交流电源实现。

3. 电动势电动势是测量电池或电解池产生的电压的物理量。

电动势可以通过两种方式测量：开路电动势和闭路电动势。

在开路电动势的情况下，没有电流通过电池或电解池，只有电压存在。

而在闭路电动势的情况下，电流通过电池或电解池，同时也存在电压。

4. 极化极化是指电极表面被电解质溶液中的离子簇覆或吸附后，电极的电位发生变化的现象。

极化可以分为两种类型：浓度极化和电化学极化。

浓度极化是由于离子在电极和溶液之间的扩散速度不同而引起的，可以通过搅拌溶液或增大电解质浓度来减小。

电化学极化是由于电极表面发生电化学反应而引起的，可以通过增大电流密度或减小电极表面活性来减小。

5. 电极反应电极反应是在电化学反应中发生在电极上的化学反应。

在电解中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。

电极反应的速率受到电解质浓度、电位差和电极表面活性的影响。

6. 法拉第定律法拉第定律描述了在电化学反应中电荷转移的关系。

法拉第第一定律表明，在电化学反应中，电荷的传输量与电离产生的物质的物质的量成正比。

法拉第第二定律则描述了电化学反应中电流与反应速率之间的关系。

电化学知识点总结电化学是化学与电学的交叉学科，研究电学与化学之间的相互关系。

它不仅是一门实用的科学，还是很多领域的基础知识，如电池、电解、电镀等。

在下面的文章中，我们将对电化学的一些重要知识点进行总结和讨论。

1. 电化学基础知识在电化学中，有两个重要的概念：氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

这两个过程是相互关联的，被称为氧化还原反应。

电化学中的反应可以通过电极的电位差来推动。

2. 电解和电解质电解是电流通过导电溶液或熔融的电解质时，导致物质发生化学变化的过程。

电解是电化学中的重要实验手段，可以用来提取金属、制备化学品等。

电解质是可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中能完全电离，而弱电解质只有一小部分能电离。

3. 氧化还原反应和电位在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，而发生还原的物质叫做还原剂。

在电化学中，常用电极电位来表示反应的进行方向。

电极电位的正负与电子从电极表面进入或者离开的方向有关。

4. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个半电池组成，包括一个正极和一个负极，它们通过电解质和离子交换而相互联系。

电动势是电池的特性之一，它是电池正极和负极之间电位差的度量。

电动势越大，电池的输出能力越强。

5. 腐蚀和电解质溶液中的金属析出腐蚀是金属与环境中的化学物质发生不可逆性反应的过程，导致金属损坏。

腐蚀可以通过选用适当的金属和防腐措施来预防。

在电解质溶液中，当一个金属的离子以金属形式析出在电极上时，称为电析。

6. 电化学反应速率和化学电池电化学反应速率受电流的影响。

电池则是由一个或多个电化学反应组成的系统。

它们在化学反应进行时，产生电流，而这个电流又可以推动其他化学反应进行。

7. 电与生物体电与生物体之间也有紧密的联系。

生物体中存在着许多电解质，如离子和分子，它们对细胞的正常功能起着重要作用。

此外，生物电也是生物体进行神经传递和肌肉运动等活动的基础。

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃 料 电极反应产物不断排出电池;放电 充电放电放电` 充电 放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水： 负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象 四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+； 吸氧腐蚀： 正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀： 正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理 一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、 电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向 阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置 如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理 阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应 通电后： 阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业 电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐 湿氯气 氯气 ③生成流程： 淡盐水 氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等 加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制： 加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液 溶质类别 电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液 强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液 含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐 不 变 两极混合液 CuCl 2溶液 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液 活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。

高三电化学的知识点总结电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。

在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。

一、基本概念1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。

2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。

3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。

4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。

5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。

6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。

7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。

二、电化学反应1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。

2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。

3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。

4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。

三、电化学方程式1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。

2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。

3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。

四、电池1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。

2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。

3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。

4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。