高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。

以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。

电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。

2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。

3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。

电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。

4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。

电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。

5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。

电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。

电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。

6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。

电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。

7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。

8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。

pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。

总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。

其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。

掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。

电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。

电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。

2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。

在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。

3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。

这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。

二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。

氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。

电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。

电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。

2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。

热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。

三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。

电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。

2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。

催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。

3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。

双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。

4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。

电解质和水同时被电解型
A 、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl 、MgBr2)溶液的电解
B 、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化
第三单元 金属的腐蚀与防护
1、金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。

②在金属表面覆盖保护层。

如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr 等易氧化形成致密的氧化物薄膜作
保护层。

原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。

③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。

2、牺牲阳极的阴极保护法：
原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

3、外加电源的阴极保护法：
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

金属（或合金）跟周围接触到的气体 （或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

第四章电化学葙础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不M的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，故桥屮阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+（较活泼金属）正极：还原反皮：2H++2C=H2 t （较不'活汲余属）总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2 t5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离了的移动方昀：阳离了•流昀正极，阴离了•流14负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学屯池的分类：一次屯池、二次电池、燃料屯池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、鯉电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使川，乂叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池放电:负极（铅）:Pb-2e- =PbSO4 I正极（氧化铅）：PbO2+4H++2e- =PbSO4 1 +2H2O充电：叨极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+阳极：PbSO4+2e- =Pb两式川•以写成一个川•逆反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4 I +2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应且接产生电流的•-•种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相M,可根据燃烧反戍写出总的电池反疢，但不注明反皮的条件。

第四章电化学基础一、原电池课标要求1、掌握原电池的工作原理2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。

若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。

只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。

（2）原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两极相连形成闭合电路。

（3）原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。

2、原电池原理的应用（1）依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。

③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。

（2）原电池中离子移动的方向①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动；②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

3、原电池正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

（2）根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

（3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（4）根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

高中选修4 电化学基础知识点总结电化学基础知识点总结：电化学装置的特点是将化学能转化为电能。

它由两个活泼性不同的电极组成，需要在电解质溶液中形成闭合回路才能发挥作用。

电负极用还原性较强的物质，向外电路提供电子，发生氧化反应；正极用氧化性较强的物质，从外电路得到电子，发生还原反应。

电极反应会形成总反应，同时失去的电子沿导线传递，产生电流。

例如，负极为锌筒，正极为石墨的铜锌原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为Zn + 2H^+ =Zn^2+ + H_2.普通锌——锰干电池的总反应为Zn + 2NH_4Cl + 2MnO_2 = ZnCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O + 2Mn(OH)_2.这种干电池电量小，放电过程易发生气涨和溶液断解离。

碱性锌——锰干电池的负极由锌改为锌粉，反应面积增大，放电电流增加；电解液由中性变为碱性，离子导电性好。

放电铅蓄电池的总反应为PbO_2 + Pb + 2H_2SO_4 =2PbSO_4 + 2H_2O。

蓄电池的特点是电压稳定。

镍——镉（Ni——Cd）可充电电池的放电反应为Cd +2NiO(OH) + 2H_2O = Cd(OH)_2 + 2Ni(OH)_2.银锌蓄电池和锂电池也是常见的可充电电池。

与普通电池不同，燃料电池不是将还原剂和氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时产物也不断排出电池。

燃料电池的原料除了氢气和氧气外，还可以是CH_4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

例如，氢氧燃料电池的总反应为O_2 + 2H_2 = 2H_2O，具有转化率高、持续使用、无污染等特点。

废旧电池中含有重金属和酸碱等有害物质，回收金属可以防止污染。

腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

腐蚀会带来很多危害，其本质是金属与氧化反应。

腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀两种形式。

电化腐蚀是因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。

第四章电化学基础一、原电池：1、观点：化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2、构成条件：①两个开朗性不一样的电极②电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响：Zn－ 2e＝ Zn2＋（较开朗金属）正极：复原反响：2H ＋＋ 2e＝ H2↑（较不开朗金属）总反响式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑5、正、负极的判断：（1）从电极资料：一般较开朗金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）依据电解质溶液内离子的挪动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）依据实验现象：①溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常有一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后能够再充电使活性物质获取重生，能够多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反响：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb－ 2e- ＝ PbSO4↓正极（氧化铅）： PbO2＋ 4H +＋ 2e- ＝ PbSO4↓＋ 2H 2O充电：阴极：PbSO4＋ 2H2O－ 2e- ＝ PbO2＋4H +阳极：PbSO4＋ 2e- ＝ Pb两式能够写成一个可逆反响：PbO2＋Pb＋ 2H2SO4 ?2PbSO4↓＋ 2H2O3、当前已开发出新式蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最后产物与焚烧产物同样，可依据焚烧反应写出总的电池反响，但不注明反响的条件。

电化学知识点总结选修4人教版电化学原电池装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质（活泼金属）作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。

池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

原电极反应方程式：电极反应、总反应。

理失e-,沿导线传递，有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn22H2e-=2H2↑不溶阳移解断离子向电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2正极（石墨）2NH42e-=2NH3H2↑①、普通锌锰干电池总反应：Zn2NH4=Zn22NH3H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4C特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。

正极（L气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）4溶液的质量变化了（增加或减少了）gACuSO4溶液、分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的ZnCuC1C2BKC酚酞溶液粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；①、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4加一定量H2SO4作电解液。

阴极：Cu22e-=Cu电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2、Zn-2e-=Zn2②、原理：Ni-2e-=Ni2阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。

①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。

将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。

③、原理：阳极Cu-2e-=Cu2；Cu22e-=Cu④、装置：⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：（如图）现象①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水③、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理：通电前：NaC=NaC-H2OHOH-原理阴极（Fe）:Na,H移向阴极；2H2e-=H2↑还原反应通电后：阳极（C）：C-、OH-移向阳极；2C--2e-=C2↑氧化反应总反应：2NaC2H2O2NaOHC2↑H2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱工业①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；离子交换膜法制烧碱：②、装置：电解电解的应用练习．右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液K和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：cdab（1）电源A的a为极。

高中化学选修4电化学知识点总结1、原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置。

它由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线组成闭合回路。

在外电路中，电子从负极流向正极；在内电路中，盐桥中的阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中的阳离子移向正极的电解质溶液。

以锌铜原电池为例，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2.二、化学电池化学电池是利用化学能直接转变为电能的装置。

它包括一次电池、二次电池和燃料电池。

一次电池是指不能重复使用的电池，如碱性锌锰电池、锌银电池和锂电池等。

二次电池可以放电后再充电，使活性物质获得再生，例如铅蓄电池。

铅蓄电池在放电时，负极（铅）发生氧化反应，正极（氧化铅）发生还原反应；在充电时，阴极（PbSO4）发生还原反应，阳极（PbSO4）发生氧化反应。

除了铅蓄电池外，还有银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池和聚合物锂离子电池等新型蓄电池。

燃料电池是一种原电池，它通过使燃料与氧化剂反应直接产生电流。

燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，但不注明反应的条件。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

在酸性电解质溶液中，负极为2H2－4e-=4H+，正极为O2＋4e-+4H+=2H2.当电解质溶液呈碱性时，负极反应式为2H2+4OH-－4e-＝4H2O，正极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。

另一种燃料电池使用金属铂片作电极，通入甲烷和氧气作为燃料和氧化剂。

负极反应式为CH4＋10OH－8e-＝CO32-＋7H2O，正极反应式为4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

总反应式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O。

燃料电池的优点是能量转换率高，废弃物少，运行噪音低。

废弃电池应该进行回收利用。

电解池是把电能转化为化学能的装置，也称为电解槽。

电解是指电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

第四章电化学基础一、原电池课标要求1、掌握原电池的工作原理2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。

若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。

只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。

（2）原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两极相连形成闭合电路。

（3）原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。

2、原电池原理的应用（1）依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。

③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。

（2）原电池中离子移动的方向①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动；②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

3、原电池正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

（2）根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

（3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（4）根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

高中化学选修四知识点（重要考点）总结！一、原电池（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（二）组成条件：1. 两个活泼性不同的电极2. 电解质溶液3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（五）正、负极的判断：1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

2. 从电子的流动方向：负极流入正极3. 从电流方向：正极流入负极4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5. 根据实验现象：（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极二、化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1. 一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

（2）电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb－2e- ＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+阳极：PbSO4＋2e- ＝Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 ⇋2PbSO4↓＋2H2O（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3. 燃料电池（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

第四章电化学基础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+阳极：PbSO4＋2e-＝Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

高中化学选修4知识点分类总结高中化学选修4学问点分类总结11、化学电源〔1〕锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e—；正极反应：2NH4++2e—→2NH3+H2；〔2〕铅蓄电池负极反应：Pb+SO42—PbSO4+2e—正极反应：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

〔3〕氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH—→4H2O+4e—正极反应：O2+2H2O+4e—→4OH—电池总反应：2H2+O2=2H2O2、金属的腐蚀与防护〔1〕金属腐蚀金属外表与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

〔2〕金属腐蚀的电化学原理生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e—。

水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e—→4OH—，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe〔OH〕2，Fe〔OH〕2又马上被氧化：4Fe〔OH〕2+2H2O+O2=4Fe〔OH〕3，Fe〔OH〕3分解转化为铁锈。

若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e—→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

〔3〕金属的防护金属处于枯燥的环境下，或在金属外表刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。

从而到达对金属的防护；也可以利用原电池原理，采纳牺牲阳极爱护法。

也可以利用电解原理，采纳外加电流阴极爱护法。

高中化学选修4学问点分类总结2〔1〕极性分子和非极性分子1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。

如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等；②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

电化学知识点总结电化学是研究电能和化学能相互转化规律的科学，它在化学、材料科学、能源科学等领域都有着广泛的应用。

以下是对电化学相关知识点的详细总结。

一、原电池1、定义原电池是将化学能转化为电能的装置。

2、构成条件（1）两个不同的电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。

（2）电解质溶液。

（3）形成闭合回路。

（4）自发进行的氧化还原反应。

3、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中：锌片为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺铜片为正极，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），电流方向则相反。

4、电极判断（1）根据电极材料：较活泼的金属一般为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

（2）根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。

（3）根据电流方向：电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。

（4）根据反应类型：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

5、原电池的应用（1）加快化学反应速率。

（2）比较金属活动性强弱。

（3）设计化学电源，如干电池、蓄电池等。

二、电解池1、定义电解池是将电能转化为化学能的装置。

2、构成条件（1）直流电源。

（2）两个电极（与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极）。

（3）电解质溶液或熔融电解质。

（4）形成闭合回路。

3、工作原理以电解氯化铜溶液为例：阳极（与电源正极相连）：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极（与电源负极相连）：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

4、电极反应式的书写（1）先分析溶液中存在的离子。

（2）根据阳极材料和离子的放电顺序确定阳极反应。

（3）根据阴极材料和离子的放电顺序确定阴极反应。

常见离子的放电顺序：阳极：活性电极（除金、铂外的金属）＞ S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。