Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液教案首页内容：导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一作用称为。2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0⨯10-5时，[A-] = 。3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。5.在

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-103.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1的浓度4.含有C Hcl=0.10mol·L-1，C NaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和C HAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。a.计算此混合溶液

酸碱平衡和酸碱滴定法

酸碱平衡和酸碱滴定

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-103.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1的浓度4.含有C Hcl=0.10mol·L-1，C NaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和C HAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。a.计算此混合溶液

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案-推荐下载

第七章酸碱平衡和酸碱滴定法

【分析化学】第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答解析

酸碱平衡和酸碱滴定法 PPT课件

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析（一）选择题1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。A.HAc —NaAcB.HCOOH — HCOONaC.H 3PO 4—NaH 2PO 4D.NH 4Cl —NH 32.NH 3的共轭酸为 （ ）A.HClB.NH 2-C.NH 4+D.NH 4OH3.0.21-•L mol HAc 与0.2

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液教案首页内容：导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减

分析化学第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析（一）选择题1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。A.HAc —NaAcB.HCOOH — HCOONaC.H 3PO 4 —NaH 2PO 4D.NH 4Cl —NH 32.NH 3的共轭酸为 （ ）A.HClB.NH 2-C.NH 4+D.NH 4OH3.0.21-∙L mol HAc 与0.

分析化学 酸碱平衡与酸碱滴定0.

第四章酸碱平衡和酸碱滴定一、是非题1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= K a2θ(H2S)mol·L-1.（）2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（）3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。（）4.纯水加热到100℃时，K wθ=5.8×10-13，所

【分析化学】第六章酸碱平衡和酸碱滴定法解析

思考题1.根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子 )的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子 )结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子转移反应。2.根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液的质子条件式。a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为：[

酸碱平衡与酸碱滴定