第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一作用称为。2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0⨯10-5时，[A-] = 。3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a和K b的关系是。5.在

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液教案首页内容：导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一作用称为。2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0⨯10-5时，[A-] = 。3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。5.在

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。教学难点：平衡常数的计算，[H

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一作用称为。2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0⨯10-5时，[A-] = 。3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。5.在

zcy-19-2 酸碱平衡及酸碱滴定法

第5章_酸碱平衡及酸碱滴定法-1

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-103.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1的浓度4.含有C Hcl=0.10mol·L-1，C NaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和C HAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。a.计算此混合溶液

酸碱平衡和酸碱滴定法 PPT课件

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液教案首页内容：导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减

第六章酸碱平衡与酸碱滴定法

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择教学要求：1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算；2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ；3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ；4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂；5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件；6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法1．计算下列各溶液的pHa. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw用近似式 [H +]=c K K K a a a 121122++-=()12.2212.

酸碱平衡及酸碱滴定法

酸碱平衡与酸碱滴定法

(完整版)【分析化学】第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答

3 酸碱平衡与酸碱滴定法一、单项选择题（A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH

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