WORD格式可以任意编辑预习：1.测电导率时为什么要恒温？因为电离平衡常数只与温度有关，电导率与电离平衡常数有关，只有保证温度不变才能测出准确的电导率2.实验中为什么选择镀铂黑电极？铂黑电极的面积比铂的大，减小极化效应课后：1.电导率测定时为什么选择交流电而不用直流电？直流电会在溶液中发生电化学反应，交流电正负极高速交替，不会发生持续的电化学反应.2.用电导

实验十一 电导率的测定及应用一 实验目的1. 测定KCl 水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率；2. 用电导法测定醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3. 掌握DDS 一11A 型电导率仪的测量原理和使用方法； 二 实验原理1. 电解质溶液的导电能力通常用电导G 来表示，它的单位是西门子(Siemens)，用符号S (西)表示。若将某.电解质溶液放入两平行电

实验六:电导法测弱电解质得电离平衡常数一、实验目得:1、掌握惠斯登电桥法测定电导得原理。2、学会实验测量得操作技术。3、学会图解法求算解离度,了解电导测定得应用。二、实验原理:电解质溶液得导电能力由电导G来量度,它就是电阻得倒数,即:电导得单位就是“西门子”,符号为“S”,。将电解质溶液放入两平行电极之间,若两电极距离为l,电极面积为A,则溶液得电导为:式中

实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积

实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数报告人： 同组人： 实验时间2010年06月12日一．实验目的：1．掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。 3．掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。二．实验原理：1．电离平衡常数K c 的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离

电导法测定弱电解质的电离常数

实验二 电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1. 掌握电导测量的原理和方法。2. 学会使用 DDS-11A 型电导率仪，测定弱电解质电离平衡常数的方法。二、实验原理AB 型（如HAc ）弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，HAc= H + + Ac - c(1-αc )cαccαc其电离平衡常数（K c ）与浓度（c ）、电离度（αc ）之间有如下的关系：

电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。

新乡医学院物理化学实验课教案首页授课教师姓名职称：新乡医学院化学教研室年月日电导法测弱电解质的解离平衡常数一、实验目的1.溶液电导的基本概念，掌握电导测定的实验方法。2.基本掌握DDS-307型电导率仪的使用。3.测定醋酸溶液的解离平衡常数。4.测定难溶盐的溶解度。 二、实验原理 电解质溶液的导电能力的大小，等于它的电阻的倒数R1，电导以L 表示，则R L

实验二 电导法测定弱电解质的电离常数一、目的要求1．了解溶液的电导，电导率和摩尔电导率的基本概念。2．学时用电导法测定醋酸的电离平衡常数。3．掌握电导率仪的使用方法。二、实验关键1．浓度和温度是影响电导的主要因素，故移液管和容量瓶必须清洗干净，浓度配制要准确；测定电导时电极必须与待测溶液同时一起恒温。2．测电导水的电导时，铂黑电极要用电导水（去离子水）充分冲

电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶

实验六：电导法测弱电解质H A c的电离平衡常数实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2、学会实验测量的操作技术。3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”,。将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极

实验三：电解质溶液的电导测定实验一|：测得20ml 蒸馏水的电导率K（H2O、25℃）=12.13 us/cm公式：Am=（K-K水）*1000/C （换算单位1S=1000ms,1ms=1000us）在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C ---- 0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的

基础化学实验实验6 电导法测定弱电解质(HAC)的电离常数

实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2、学会实验测量的操作技术。3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”,。将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导

五、实验数据记录与处理1、作图法求K ΘHAc 。（1）根据公式：2)()/(11m HAc m m m K c c ∞ΘΘ∞ΛΛ+Λ=Λ如果以1/Λm 对cΛm 作图，截距即为1/Λ∞m ，由直线的斜率和截距即可求得K ΘHAc 。（2）为求得相应的1/Λm 和cΛm 的数值，实验测得以及计算所得的相关数据见表一所示。表一摩尔电导率以及各溶液的浓度（3）以

实验十弱电解质电离常数的测定(电导法)Ⅰ、目的要求1．了解溶液电导的基本概念。2．学会电导(率)仪的使用方法。3．掌握溶液电导的测定及应用。Ⅱ、基本原理AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K c与原始浓度c和电离度α有以下关系：（1）在一定温度下K c是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α，代入(1)式求出K c 。醋酸溶液的电

预习：1.测电导率时为什么要恒温？因为电离平衡常数只与温度有关，电导率与电离平衡常数有关，只有保证温度不变才能测出准确的电导率2.实验中为什么选择镀铂黑电极？铂黑电极的面积比铂的大，减小极化效应课后：1.电导率测定时为什么选择交流电而不用直流电？直流电会在溶液中发生电化学反应，交流电正负极高速交替，不会发生持续的电化学反应.2.用电导率仪测电导的实验原理是什

电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。

物理化学实验报告班级: _ _ 学生姓名: ___ ___学号:____ __ _实验日期：_______年___ ___月_____ _日实验台编号:______________实验15 弱电解质的电导(一)电导和电离平衡一、实验目的（1）强化对离子电导、电离度、电离平衡等概念和相关理论的理解。（2）学习弱电解质导电率的测定方法。（3）学习设计实验，并从中