水溶液中离子平衡图像微专题

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高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读：1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也

水溶液中的离子平衡专题复习精品PPT课件

专题16 水溶液中的离子平衡2017年高考题1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（）A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B.lg [K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)>

专题08 水溶液中的离子平衡1．（2020届陕西省汉中市重点中学高三4月开学第一次联考）次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol ∙L -1的H 3PO 2溶液和1mol∙L -1的HBF 4溶液，两者起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V ，两溶液的pH 变化曲线如图所示。下列说

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专题08 水溶液中的离子平衡1．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）已知：p K a=- lg K a ， 25°C 时，弱酸H 2A 的p K a1=1.85，p K a2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H 2A 溶液的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A ．d 点所得溶液中溶质的水解平衡常数

专题10 水溶液中的离子平衡1．[2020新课标Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。[比如A 2−的分布系数：2222(A )(A)(H A)(HA )(A )c c c c δ---

水溶液中离子平衡图像专题

水溶液中的离子平衡图像一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标

水溶液中的离子平衡专题复习

高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡概念辨析：⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO 3、SO 2、NH 3等是非电解质。⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其

高考化学教研材料《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1.分析横纵坐标表示的意义2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、稀释曲线：Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。Ⅱ、主要离子的浓度均下降。1.（2

水溶液中离子平衡专题复习

1.【２01７新课标1卷】常温下将Ｎa ＯＨ溶液滴加到己二酸（H ２X ）溶液中，混合溶液的ｐH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.K a2(H ２X)的数量级为１0–6B.曲线Ｎ表示p Ｈ与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C.Na ＨX 溶液中(H )(OH )c c +->Ｄ.当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X

水溶液中的离子平衡作者：廖云知识点突破： 一、弱电解质电离平衡（1）特点：逆、等、动、定、变 （2）电离平衡常数以醋酸为例：ka=说明：K a 越大电离程度越大；电离常数和平衡常数一样，只受温度影响（3）【2011新课标】2011新课标)将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K （HF ）

高考化学二轮复习第二单元专题8水溶液中的离子平衡课件

高考化学教研材料《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1.分析横纵坐标表示的意义2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、稀释曲线：Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。Ⅱ、主要离子的浓度均下降。1.（2