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高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。
2．室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为( ) A．1：1 B．10－10：10－4C．10－4：10－10 D．10－10：10－7答案：B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。
3．[2019·四川南充一诊]25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa 溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)答案：D解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离与水的电离强电解质与弱电解质[基础全扫描]1．强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
2．与物质类别的关系(1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、水。
3．电离方程式的书写(1)强电解质用“===”表示；弱电解质用“”表示。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(水中)②弱酸的酸式盐，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
[认知无盲区](1)强、弱电解质都是化合物。
(2)常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多数盐属于强电解质：①“四大强酸”：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4；②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及化合物的类别没有直接关系。
[练习点点清]1．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Cu(OH)2⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。
(2)上述物质中能导电的有__________。
(3)写出②、④、⑤的电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。
pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。
由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。
HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。
故选D 。
2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。
二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡【精编30题答案+解析】1．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c H＋c NH＋4不断增大D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)解析：选C。
M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NH＋4的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH＋4的浓度小于原溶液中NH＋4的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)，则n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NH＋4)－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05) mol，B项正确；NH＋4的水解常数K h＝c NH3·H2O·c H＋c NH＋4，则c H＋c NH＋4＝Khc NH3·H2O，随NaOH加入，K h不变，c(NH3·H2O)不断增大，则c H＋c NH＋4不断减小，C项错误；当n(NaOH)＝0.1 mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，则c(Na＋)＝c(Cl－)，结合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)知，D项正确。
2.常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
专题08 水溶液中的离子平衡1．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）已知：p K a=- lg K a ， 25°C 时，弱酸H 2A 的p K a1=1.85，p K a2=7.19。
常温下，用0.1 mo/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H 2A 溶液的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A ．d 点所得溶液中溶质的水解平衡常数K h1=10-7.19B ．c 点所得溶液中：c (Na +)+c (H +)= 2c (A 2-)+ c (HA -)+ c (OH -)C ．b 点所得溶液中： c (A 2-)＞c (H 2A)D ．a 点所得溶液中：溶质是NaHA 和H 2A【答案】A【解析】弱酸H 2A 的p K a1=1.85，p K a2=7.19，则K a1=10-1.85，K a2=10-7.19，d 点为加入NaOH 溶液40mL ，此时溶液中恰好生成Na 2A ，为第二个滴定终点，此时Na 2A 水解使溶液显碱性，溶液的pH 为9.85，发生水解的方程式为A 2−+H 2O ⇌HA −+OH −，则A 2-水解平衡常数K hl =()()()2c HA c OH c A ---⋅=()()()()()2c HA c OH c c A H H c ---++⋅=w a 2K K =147.191010--=10−6.81，故A 错误；b 点为加入NaOH 溶液20mL ，此时溶液中恰好生成NaHA ，d 点为加入NaOH 溶液40mL ，此时溶液中恰好生成Na 2A ，则c 点所得溶液是NaHA 和Na 2A 的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c (Na +)+c (H +)= 2c (A 2-)+ c (HA -)+ c (OH -)，故B 正确；b 点加入NaOH 溶液的体积为20mL ，此时反应恰好产生NaHA ，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒：c (H 2A)+c (H +)=c (A 2−)+c (OH −)，该点溶液的pH=4.52，显酸性，c (H +)＞c (OH −)，则c (A 2-)＞c (H 2A)，故C 正确；a 点时，加入氢氧化钠的体积小于20mL ，弱酸H 2A 过量，所得溶液中：溶质是NaHA 和H 2A ，故D 正确；答案选A 。
2．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）常温下，下列溶液一定呈酸性的是A ．一定体积pH 9=的NaOH 溶液加水稀释310倍B ．0.1 1mol L -⋅某碱溶液和0.1 1mol L -⋅盐酸等体积混合C ．0.1 1mol L -⋅氨水和0.1 1mol L -⋅氯化铵溶液等体积混合D ．pH 11=的NaOH 溶液与pH 3=的3CH COOH 溶液等体积混合【答案】D【解析】碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A 错误； 等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故B 错误； 等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C 错误； 醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH 3=的醋酸浓度大于pH 11=的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故D 正确； 故答案为D 。
3．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl 2、ClO -两种微粒所占含氯微粒的分数与pH 的关系如下图。
下列说法错误的是( )A ．用氯气处理饮用水时，溶液的pH 在x ～y 之间，杀菌效果最佳B ．b 点氯水中c(Cl -)：c(ClO -)＜1：1C ．a 点有关粒子浓度大小关系是c(H +)＞c(Cl -)＞c(HClO)＞c(OH -)D ．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好【答案】B【解析】根据图像可知，溶液的pH 在x ～y 之间，HClO 的浓度最大，HClO 具有强氧化性，则用氯气处理饮用水时，溶液的pH 在x ～y 之间，杀菌效果最佳，A 说法正确；b 点时，根据物料守恒，c(Cl -)=c(HClO)+c(ClO -)，则氯水中c(Cl -)：c(ClO -)＞1：1，B 说法错误；a 点时，Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO ，HClO ⇌H ++ClO -，c(H +)＞c(Cl -)＞c(HClO)，溶液显酸性，c(HClO)＞c(OH -)，则有关粒子浓度大小关系是c(H +)＞c(Cl -)＞c(HClO)＞c(OH -)，C 说法正确；氯气处理饮用水时，冬季温度低，次氯酸的电离程度减小，且温度低，不易分解，导致次氯酸的浓度增大，则在冬季的效果比夏季好，D 说法正确；答案为B 。
4．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列关于常温下溶液的说法正确的是( )A ．-120.1mol L Na S ⋅溶液中：()()()()222c Na c S c HS c H S +--=++ B ．10.02mol L -⋅氨水和10.01mol L -⋅氨水中的()+4c NH 之比小于2:1C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中()()3c Na c CH COO +-< D ．已知同浓度的HCOONa 和NaF 溶液中，前者的pH 较大，则a a K (HCOOH)>K (HF)【答案】B【解析】-120.1mol L Na S ⋅溶液中存在物料守恒：()()()()22c Na 2c S 2c HS 2c H S +--=++，故A 错误；相同条件下，弱电解质的浓度越低，其电离程度越大，所以10.02mol L -⋅氨水和10.01mol L -⋅氨水中的()+4c NH 之比小于2:1，故B 正确；向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时c(H +)=c(OH -)，根据物料守恒c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，所以混合液中()()3c Na =c CH COO +-，故C 错误；已知同浓度的HCOONa 和NaF 溶液中，前者的pH 较大，根据盐的水解规律可知，甲酸的酸性弱于氢氟酸，则a a K (HCOOH)K (HF)＜，故D 错误；故选B 。
5．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）常温下，HCOOH 和CH 3COOH 的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。
将pH=3，体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随lg0V V 的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点>d 点B ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)相同C ．从c 点到d 点，溶液中-c(HA)c(OH )c(A)不变(HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子) D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH 3COONa)<c(NaHCO 3)【答案】C【解析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH 相同的这两种酸稀释相同倍数，酸性较强者pH 变化较大，根据图知I 表示甲酸、II 表示乙酸；等pH 的溶液稀释相同倍数时，酸越弱，其pH变化幅度越小，其钠盐越容易水解，钠盐溶液的碱性越强；酸抑制水电离，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的电离程度越小，则水电离程度：b<c<d，故A错误；pH相同的两种酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同体积a点的两种酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)与酸的物质的量成正比，所以反应后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B错误；温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，则K h=-(HA)(OH)(A)c cc不变，故C正确；氢氧化钠溶液因电离呈碱性、强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性，这几种物质碱性：NaOH>NaHCO 3>CH3COONa>HCOONa，同温下，pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的量浓度越小，则溶液浓度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D错误；答案选C。
6．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c【答案】C【解析】图I中反应物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放热反应，故A错误；0.1000mol·L-1 CH3COOH 溶液的PH大于1，故B错误；弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a ＜b＜c，故C正确；增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c>b>a，故D错误。
7．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是A ．c 点存在守恒关系：c(NH 4+)=c(Cl －)B ．b 点：c(Cl －)> c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －)C ．水的电离程度：b > c > a > dD ．25℃时 ，NH 4Cl 水解平衡常数为(n －1)×10-7(用 n 表示)【答案】C【解析】c 点溶液呈中性，所以c(H +)=c(OH -)，由电荷守恒分析c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)，所以c(NH 4+)=c(Cl -)，A 正确；b 点溶液为NH 4Cl 溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)，B 正确；b 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a 、d 两点都抑制了水的电离，则b 点水的电离程度最大；由于d 点混合液的pH 不知，则无法判断a 、d 两点水的电离程度大小，C 错误；根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L ，c(NH 4+)=c(Cl -)=0.5mol/L ，根据物料守恒可知：c(NH 3·H 2O)=(0.5n-0.5)mol/L ，则25℃时NH 4Cl 水解常数为K h =-7(0.5n-0.5)100.5⨯=(n-1)⨯10-7，D 正确；故选C 。
