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高中化学离子及化学方程式书写过关检测讲解

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1 高中化学离子方程式书写过关检测 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–= NH3·H2O+CO32–+H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 2

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O △ Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+ NH3·H2O 47、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳: 2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32– 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑或S2–+H+=HS– 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳: AlO2–+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

–

63、偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:AlO2–+HCO3–+H2O= Al(OH)3↓+CO32– 64、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH–= 3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓ 65、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应: Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH–= 2BaSO4 ↓+ AlO2–+2H2O 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+ △ 2Fe3++Fe2++4H2O 四氧化三铁溶于浓盐酸: Pb3O4+8H++2Cl- △ Cl2↑+ 3Pb 2++4H2O 69、磷酸钠溶液与磷酸二氢钠溶液混合: PO43-+ H2PO4-= 2HPO42- 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 3

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO4

2-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2 NH3·H2O =2NH4++SO32- 93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+ NH3·H2O =NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3

-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 102、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 103、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 104、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3

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高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)


成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
高中化学离子方程式书写步骤_

高中化学离子方程式书写步骤_

高中化学离子方程式书写步骤_当同学们真正掌握了元素及其化合物的知识后，同学们就应该掌握离子方程式的书写和记忆不同的离子方程式了。

对于离子方程式这块高中化学知识点，同学们该从哪些方面学习呢?这部分内容的要点又包括哪些内容呢?今天，高中网校就随同大家一起来看看专业人士为我们总结的内容和要点。

【基本知识点】离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(概念关键在理解，并不能说明实质。

离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。

例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。

) 意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

书写离子方程式的基本步骤为：① 写：写出有关反应的化学方程式。

② 拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。

浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。

浓硝酸、盐酸书写离子式。

③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

④ 查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

离子方程式的正误判断规律：1.依据四原则(1)客观事实原则(2)质量守恒原则(3)电荷守恒原则(4)定组成原则2.看拆分正误(1)能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸、强碱、和大多数可溶性盐等强电解质(2)不能拆分的物质：可见不可拆分的物质一般为弱酸、弱碱、一水合氨、少数可溶性盐、沉淀、气体和水。

3.分析量的关系4.查看是否有忽略隐含反应易错分析：①[所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。

高中化学离子反应方程式总结

高中化学离子反应方程式总结

高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结化学离子反应是化学中一种重要的反应类型，指的是离子之间的相互作用和转化过程。

在高中化学课程中，学生需要掌握离子反应的基本原理和反应方程式的书写。

离子反应方程式的撰写需要遵循一定的规则和原则，下面将对其进行总结。

一、离子的符号表示离子反应方程式中，需要用到离子的符号表示。

离子的符号含有两部分信息，即离子的正反离子符号和电荷数。

正离子的符号通常直接写出，而负离子的符号则需要添加“-”表示。

电荷数可以通过元素的主族号推测出来。

例如，氯离子Cl-的符号表示为Cl-，氢离子H+的符号表示为H+。

二、离子反应的图示离子反应方程式中，用箭头表示化学反应的方向。

箭头向右表示反应物转化为生成物，而箭头向左表示生成物转化为反应物。

例如，NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 中的箭头向右表示NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3。

三、配平方程式离子反应方程式需要保证反应前后离子的总电荷数相等，即离子数目应相等。

因此，需要适当调整反应物和生成物的数量，使得离子的总电荷数平衡。

例如，FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 中，由于氯离子和硫离子的负电荷相等，所以氯离子的个数为2，钠离子的个数为2，铁离子和硫离子的个数也为1。

四、水的存在在离子反应中，水分子经常参与其中，除非有特殊说明，否则一般不写水的存在。

当需要指明水参与反应时，可以使用"H2O"表示。

例如，BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + H2O 中的H2O表示水分子参与反应。

五、生成物的状态离子反应方程式中，生成物的状态应在方程式中标明，常见的状态有固态(s)、液态(l)、气态(g)和溶液态(aq)。

例如，AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓(s) +NaNO3(aq) 中，aq表示溶液态，s表示固态。

第02讲 离子反应-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(解析版)

第02讲 离子反应-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(解析版)

第02讲离子反应目录 (1) (1)考点一电解质和非电解质电离方程式 (1)考点二离子方程式的书写 (3)考点三离子共存与离子检验 (6) (8) (12)1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。

3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。

考点一电解质和非电解质电离方程式一、电解质和非电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

2．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。

【温馨提示】(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。

二、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用＝表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。

2．弱电解质：部分电离，用表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)22＋＋2OH－。

3．酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO－4。