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高中化学离子方程式大全及练习(绝对精品)

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无机化学部分非金属单质（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H 2 === 2HF2F2 +2H 2O===4HF+O 2占弊Cl£ +Hg--2HC1 占烬…—Pg 占烬=^PC153C12 +2Fe占燃-CuCl; Cl 2 +2FeCI 2 ===2FeCI 3 2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2 CI2 +2NaI ===2NaCI+I2 CI2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCI （2004 北京咼考）占燃20i +3Fe J，.Fe304—H^SS + Fe 乙FeS S + 2Cu =£= Cu2S N 4- JR；•咼恳咼压-2NH3 催化剂d ■ irx ail_—血訓ES + 02 J'_ so a S+6HNO 3（浓）===H 2SO4+6NO 2 t +2H 2O 3S+4 HNO 3（稀）===3SO 2+4NO t +2H 2O4P + 50£山x …占撚（X2表示F2, CI2, Br2）占燃2C ■+ 少重）…2C0 C + 0"足量）J,co2 PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO（生成水煤气）a—■ I 曰（制得粗硅）啦（粉）+ 02 Si0£Si+2NaOH+H 2O===Na 2SQ3+2H 21 3.（碱中）歧化CI 2+H 2O===HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H 2O2CI 2+2Ca（OH）2===CaCI 2+Ca（CIO）2+2H2O金属单质（Na, Mg , Al, Fe ）的还原性4Na+O 2===2Na 2O占琳2Na£0 + J， ' 2Na£O2占燃2Na + 02Ng2Na+S===Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 21Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 212Mg + 02「2HlgO2A1 + 3Cli =^= 2A1C134A1 + 302…2A12O32AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 t2AI+3H 2SO4===AI 2（SO4）3+3H2t2AI+6H 2SO4（浓、热）===AI 2（SO4）3+3SO2t +6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO 3中钝化）AI+4HNO 3（稀）===AI（NO 3）3+NO t +2H 2O2AI+2NaOH+2H 2O===2NaAIO 2+3H 21 2A1 +C“（h 二+2Cr言•■曰4A1 + SMnOa ，m2AI2O3 + 3Mn有,回2A1 + F S203' m AlzOs + 2Fe3Fe + 4H20 Cg）=^= Fe^04 + 4H时Fe+2HCI===FeCI 2+H21Fe+CuCI 2 ===FeCI 2+Cu非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）1•还原性：4HC1 （浓）+ MnO? =^= MnClj + 3时+ 2H£016HCI+2KMnO==2KCI+2MnCl2+5CI 21 +8H2O （实验室常用2H z S+SO===3SJ +2H z O2H 述 + 02CJ> 量）2S + 2H202H2S 亠302 （足重）=—=2S0^ + 2H2O2NH+3CI 2===N2+6HCI8NH+3CI 2===N Z+6NHCI4NH J+3Q（纯氧）===2N2+6H2O2NHs + 3CuO 3Cu + N2+ 3HR4NH3 + 5O24N0 + 6H20△4NHj+6NO===5N+6HaO（用氨清除NO）2.酸性：4HF+SiQ===SiF4+2HO （HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）HS+CuC2===CuSj +2HCIHS+FeCl2===（不反应）3.碱性：NH+HCI===NHCINH+HNO===NHNO2NH+HSQ===（NH）2SO NH+NaCI+H2O+CG>==NaHC9Nh l CI（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4.不稳定性：2H2Q===2HO+Ot非金属氧化物1•低价态的还原性：△2SO2+O2+2H2O===2H 2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCI2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO + CuO Cu + CO^CO + H20 同帰CO 2 + Hz 3C0 + Fe205=^= 2Fe +3C0a2.氧化性：NO2+2KI+H 2O===NO+I 2 J +2KOH（不能用淀粉.KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）2Mg + C02=^= 2fflg0 + C（CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）3.与水的作用：）SO2+H2O===H 2SO3SO3+H2O===H 2SO43NO2+H2O===2HNO 3+NON2O5+H2O===2HNO 3P2O5+H2O （冷）===2HPO3P2O5+3H2O （热）===2H 3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）4.与碱性物质的作用：SO2+（NH 4）2SO3+H2O= = = 2NH 4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4= = = （NH4）2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）===Na 2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO 3 J +H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO 3）2CO2+2NaAIO 2+3H2O===2AI（OH） 3 J +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH J +NaHCO3S1O2 + C^O m CaSiOjSiO2+2NaOH===Na 2SQ3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）声］曰5101+ CaCO3m CaSiO3+ CSf5102+ Na2C03m NazSiOa + CO 汕金属氧化物1•低价态的还原性：FeO+4HNO 3===Fe（NO 3）3+NO21 +2H2O2。

氧化性：MgO , AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ,Al.，一般通过电解制Mg和AI.: （制还原铁粉）Fe304 + 4H2血3Fe + 4H203•与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O 214.与酸性物质的作用：Na2O+CO 2===Na 2CO32Na2O2+2CO2===2Na 2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2MgO+SO 3===MgSO 4MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2OAl2O3+3H2SO4===AI 2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAIO 2+H2O （Al 2O3 是两性氧化物）FeO+2HCI===FeCI 2+3H2OFe2O3+6HCI===2FeCI 3+3H2OFe3O4+8HCI===FeCI 2+2FeCI 3+4H2O含氧酸3C12 +2PC12 +PC13占燃=^^2FeCl3Cla +2NaS + HiN2 + 3Hg =2.还原性点燃—FeS1.氧化性：HCIO+H 2SO3===H2SO4+HCIHCIO+H 2°2===HCI+H 2O+O2(氧化性:HCIO>HCIO 2>HCIO 3>HCIO4, 但浓，热的HCIO4氧化性很强) 2H2SO4 CS) + c =£= coaf + 2SOat + 四刃H2SO4+Fe(AI)室温下钝化A 6H?S04(^) + 2Fe Fe?(S04^3+ 3S0?f + 6H2O 2H2SO4 CS) + Cu CUSO4 + SOaf + 2H£0 H2SO4(浓)+2HBr===SO 2 f +B「2 f +2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 4HNO 3(浓)+C===CO 2 f +4NO2 f +2H2O 6HNO 3(浓)+S===H 2SO4+6NO 2 f +2H2O 5HNO 3(浓)+P===H 3PO4+5NO2 f +H2O 6HNO3 (浓、热)+Fe===Fe(NO 3)3+3NO2f +3出0 4HNO 3(稀)+Fe (不足)===Fe(NO 3)3+NO f +2H2O 8HNO3(稀)+3Fe (过量)===3Fe(NO 3)2+2NO f +4H 2O 2•还原性：H2SO3+X2+H2O===H 2SO4+2HX (X 表示Cl2,B「2,l2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3 + H2O2===H 2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCI3.酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF fH2SO4(浓)+NaCI===NaHSO 4+HCI fH2SO4(浓)+2NaCI===Na 2SO4+2HCI fH2SO4(浓)+NaNO 3===NaHSO 4+HNO 32HNO 3+CaCO3===Ca(NO 3)2+H2O+CO2 f (用HNO3 和浓H2SO4不能制H2S, HI , HBr, SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3 ( PO4) 2===3Ca(H 2PO4)2 (重钙)3.不稳定性：2HCIO===2HCI+O 2f4HN0a 4N02f 亠ST 十阳刃碱1.低价态的还原性：4Fe ( OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH) 32.与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 (少量)===Na 2SO3+H2ONaOH+SO 2 (足量)===NaHSO 32NaOH+SiO 2===Na2SiO3+H2O2NaOH+AI 2O3===2NaAIO 2+H2ONaOH+HCI===NaCI+H 2O NaOH+H 2S (足量)===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S (少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AICI3===AI (OH ) 3 J +3NaCI NaOH+AI(OH) 3===NaAIO2+2H2O NaOH+NH 4CI===NaCI+NH 3f +H2O Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI 2+2NH 3 • H2O AI(OH) 3+NH4CI(或NH3 • H2O 不溶解) 3 .不稳定性：△Mg (OH) 2 MgO +A2A1 (OH) , - + 3H?0A2Fe(0H)3 Fe203 + 3H2O匚U (OH)屯=== CuO + H^O盐1.氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCI 2+CuCI 2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H 2S===2FeCI 2+2HCI+S J2FeCl3+2KI===2FeCI 2+2KCI+I 2 JFeCl2+Mg===Fe+MgCI 22.还原性：2FeCl2+CI 2===2FeCI 33Na2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO f +3S J +4H2O3Na2SO3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO4+2NO f +H2O2Na2SO3+O 2===2Na 2SO43.与碱性物质的作用：MgCI 2+2NH3 • H2O===Mg(OH) 2 J +NH4CIAICI 3+3NH 3 •H2O===AI(OH) 3 J +3NH4CIFeCl3+3NH 3 •H2O===Fe(OH) 3 J+3NH4CI4.与酸性物质的作用：Na2CO3+HCI===NaHCO 3+NaCINaHCO 3+HCI===NaCI+H 2O+CO2 f3Na2CO3+2AICI 3+3H2O==2AI(OH) 3 J +3CO2f +6NaCI3Na2CO3+2FeCI 3+3H2O==2Fe(OH) 3 J +3CO2 f +6NaCI3NaHCO 3+AICI3===AI(OH) 3 J +3CO2f + 3NaCI 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH) 3 J+3CO2f + 3NaCI3Na?S+Al2(SO4)3+SH20=2Al (OH)3I+3H2S t + 3Ma2S043NaAIO 2+AICI3+6H2O===4AI(OH) 3J + 3 NaCI5.不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S J +SO2f +H2ONEjCl =^= NH3t + HClfANH4HCO? --- NH3f + HsOt + COifCH-CH+ 班2 一B rCltCHBr催化剂n 匚H2=CHC1△ —Br2+ HBrH2—CH2CH3I 浓H2SO4+ 3HONO2 - -2C G鹿+ 15O2兰卷12CO2 + 6H202CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2 f△C2H 5- -OH + H- -Br C2H 5Br + H2OC2H5OH(液)+ 3O2(气)- 2CO2 (气)+ 3H2O (液)催化剂2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O△浓H2SO4C H---O.H +-H- -O —C H C H—O —C H+ H O• CH3CH2OH確化剂\ CH3COOHH4 + 2AgJ + 3NH3+ H2CH3CHO + 2Ag (WsOHA△CH3CHO + 2C U(OH)2CH3COOH + CU2O J + 2H2O催化剂2CH 3CHO + O2OH2CH3COOHONa+H2OOH+ NaHCO3CH3CH?S0H+ HOOCCHs ■= CH3CO ie OC2H S + 氐0ACH3COOC£H5 + H20 r.叫-=CHaCH^OH + CH3COOHAC17 H33C - O — CH2 OI C17H33C O — CH0 IC17H33C _ O — CH 23H2催化剂加热，加压J + 3HBr2C U CNO3)3 2CuO + + 0汕A2KC1O S=—2KC1 +Na^COa + H2Of + CO时Ca(HC03)2 =^= CaCO3+ H20 +ACaCOg 匚aO + CO；f MgCO3=^= MgO + CO 汀有机化学部分占烬CH4 + 202 ・C02 + 2H20匚田+ C12 ——・CH^Cl + HC1CH3CI + Cl£—* CH^Cli + HC1Ahl匚H2CI2 + C12―* CHC13 + HC1 CHC13 + Cl2——・CC14 + HC1 CEi 同温* 2H£ + C浓硫酸 e …… ,丄口a CH3CH2OH ------- *CHpCHg f + HjO 17012：占烬CH2=CH2 + 302 > 2CO2 + 2H2O CH2-CH2+ f CH2ErCH2ErCH2=CH2+ ------ >CH3CH20H n CH2=CH2-催化剂aCaC2 + 2H z0 —C2H2t + Ca(0H)a 占堺C2H2+ 502 > 4C02 + 2H2OBrCH^CHBr + Br^ ―k CHBraCHBrz催化叫CH2=CHCi* fCH2-CH(Cl)^n浓硝酸一_ + HO —NO2 NO2+ H2O 催化剂+ Br 2催化剂------ *△Q CH 2、/CCH3 H2 N。

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高中化学典型的离子方程式

高中化学典型的离子方程式

高中化学典型离子方程式训练姓名：1、少量Cl2通入FeBr2溶液2、足量Cl2通入FeBr2溶液3、实验室制Cl24、浓HCl与KMnO4反应5、浓HCl与KClO3反应6、过量CO2与Ca(OH)2反应7、H2S通入酸性KMnO4溶液8、H2S通入FeCl3溶液9、H2S通入CuSO4溶液10、H2S通入稀硝酸中11、Na2S与FeCl3等物质的量在溶液中反应12、过量Na2S与FeCl3在溶液中反应13、SO2通入稀硝酸中14、SO2通入酸性KMnO4溶液中15、SO2通入FeCl3溶液中16、Na2SO3溶液中滴加氯水17、固体Na2SO3中滴加酸性KMnO4溶液18、Na2S与Na2SO3的溶液中加少量稀H2SO419、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应20、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应21、Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO322、Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO323、将Na2CO3溶液逐滴加入到相同的盐酸中24、向FeCl3溶液中加少量锌粉25、向FeCl3溶液中加足量锌粉26、将铝片投入到NaOH溶液中27、将Al2O3加入到NaOH溶液中28、向Al(OH)3悬浊液中加入NaOH溶液29、向NaAlO2溶液中加入少量盐酸30、向NaAlO2溶液中加入过量盐酸31、向NaAlO2溶液中通入过量CO232、向AlCl3溶液中通入过量NH333、等物质的量的NH4HCO3与KOH在溶液中反应34、足量KOH溶液加入到NH4HCO3溶液中35、Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO336、Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO337、NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性38、在上诉中性溶液中继续加入Ba(OH)2至过量39、稀硝酸中加入铜粉40、稀硝酸中加入少量铁粉41、稀硝酸中加入过量铁粉42、稀硝酸中加入FeO43、稀硝酸中加入Cu2S44、氯气与冷的NaOH溶液反应45、氯气与热的NaOH溶液反应46、H2S与酸性K2Cr2O7溶液反应47、浓盐酸与K2Cr2O7反应48、Na2SO3溶液久置变质49、Fe2O3与FeS的混合物中加入稀H2SO450、Na2SO3溶液中加入稀HNO351、向含1摩H3PO4的溶液中加2摩NaOH52、将盐酸逐滴加入到V和c相同的Na2CO3溶液中53、固体Na2SO3中滴加稀硝酸54、CuSO4溶液中滴加少量氨水55、CuSO4溶液中滴加过量氨水56、将少量AgNO3溶液滴加到氨水57、向Fe(NO3)2溶液中加入几滴浓盐酸58、向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液59、向KNO3和KI的混合溶液中加入几滴稀硫酸60、澄清的石灰水与Na2CO3溶液混合61、FeCl2溶液在空气中久置变质62、固体Na2O2投入水中63、向CuSO4溶液中投入一块金属钠64、将FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合65、将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合66、将AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合67、将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合68、将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合69、将AlCl3溶液与Na2S溶液混合70、将FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合71、将单质硅投入到NaOH溶液中72、将FeCl3溶液与NaI溶液混合73、将含等体积NO2和NO的混和气体通入NaOH溶液中74、将Fe3O4投入到稀硝酸中75、Fe(OH)2悬浊液中加入稀硝酸76、向盐酸中滴加NaAlO2溶液77、FeS投入到稀硝酸中。

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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水：-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液： +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水：-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液： +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

(完整word版)高中化学离子方程式大全答案

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高中化学离子方程式大全1.向氢氧化钠溶液中通入少许CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2-32-2CO +2 OH CO+ H O2.在标准情况下 2.24LCO 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO +NaOH NaHCO223 --CO2+ OH HCO33.烧碱溶液中通入过度二氧化硫： NaOH +SO==NaHSO23OH- +SO2HSO3-4.在澄清石灰水中通入过度二氧化碳：Ca（OH）+ 2CO ══ Ca(HCO)22 3 2--CO2+ OH HCO35.氨水中通入少许二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（ NH4）2 CO3+ H2O2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋ 2H2 O ＋ CO32-6.用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫： Na CO + SO Na SO + CO ↑232232 32-232-2CO+ SO SO+ CO ↑7.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2 CO3+CO2 +H2O══ 2 NaHCO3CO32- + CO2 +H2O══ 2HCO3-8.在醋酸铅 [Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓ +2HAcPb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9.苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→ C6H5OH+ NaHCO3CO2+H2O+C6H5 O－→ C6H5OH+ HCO3-10.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2Fe Cl2+ I2+2HCl3＋－2＋2Fe +＋2I2Fe + I211.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe （SO ） + H S==2 FeSO+ S↓ + H SO2432424 3＋2＋＋2Fe + H2S== 2Fe+ S↓ +2 H12.少许 SO 气体通入NaClO 溶液中： 2NaClO +2SO+ 2H O═ Na SO+ 2HCl+H SO222424－2－－＋2ClO +2SO2+ 2H2O══ 2SO4+ 2Cl +4 H13.氯气通入水中： Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O＋－H ＋Cl+HClO14.氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑2F2 +2H2O4HF+O2↑15.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl +2 NaOH══ NaClO+NaCl+ HO22－－2-══ ClO+ Cl 2Cl + 2OH+ H O16.FeBr2溶液中通入过度Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══ 2FeCl3+2 Br22＋－3＋－2Fe+4 Br+ 3Cl2══ 2Fe+2 Br ＋ 6Cl217.FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反响： 6FeBr2+ 6C1 24FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 22＋－3＋+Br ＋ 4Cl－2Fe+2Br+ 2Cl ══ 2Fe2218.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I222＋＋ 4I －3＋2－3Cl +2Fe2Fe+2I ＋ 6Cl19.在 FeI2溶液中滴入少许溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2Br－2Br－+ I＋ 2I2220.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl + 3Br ══ 4FeCl +2FeBr22332＋3＋＋ 2Br －2Fe+ Br2══ 2Fe21. 钠与水反响： 2Na+2HO2NaOH +H 2↑2Na+2H2O2Na ＋-＋ 2OH +H2↑22.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O2 NaAlO2 +3H2↑-AlO-+3H ↑22223.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl23＋＋ Fe 2＋2Fe 3 Fe24.FeCl3溶液与 Cu 反响： 2FeCl3+ Cu CuCl+2FeCl223＋＋Cu 2＋＋2Fe2＋2Fe Cu25.硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I S↓+ HI+NaI2－S↓ +2I －＋ H+HS +I226.过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑＋2Na2O2+2H2O=4 Na ＋ 4OH- +O2↑27.铜与浓硝酸： Cu+4HNO （浓）Cu（NO ） + 2NO ↑ + 2H O33222＋－Cu 2＋+ 2NO2↑ + 2H2OCu+4H＋ 2NO328 铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO（稀）3Cu （ NO）+ 2NO↑ + 4H O322＋－3Cu2＋+ 2NO↑+4H O3Cu+8H＋ 2NO3229.稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑ + 2H2O＋－＋3Ag+4H＋ NO33Ag + NO↑ + 2H2O30.稀硝酸与过度的铁屑反响3Fe+8HNO3（稀）3Fe（ NO3）2+ 2NO↑ + 4H2O—3Fe+8H ++2NO 3 =3Fe 2++2NO ↑ +4H 2O31.FeS 和稀硝酸反响： FeS+4HNO 3══ Fe （ NO 3） 3+NO ↑ +S ↓ +2 H 2O＋－3＋＋ NO ↑ +S ↓ +2 H 2OFeS +4H ＋ NO 3 Fe32. 电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2OC1 2↑ + H 2↑ +2NaOH2Cl －+2HOC1 2↑ + H 2↑ + 2OH -33. 用石墨电极电解硫酸铜溶液：电解 O ↑ +2Cu+ 2H SO2CuSO +2H O4 22 2 42Cu 2＋ ＋2H 2O 2Cu ＋ O 2↑ +4H＋34. 醋酸加入氨水： CH 3COOH+NH 3·H 2OCH3COONH 4+H 2OCH 3COOH+NH 3· H 2O－＋+H 2OCH 3COO ＋ NH 435. 氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH) +2CH COOH（ CH COO ） Mg+2H 2O233 2Mg(OH) 2+2CH 3COOH－＋Mg 2＋+2H 2O2CH 3COO36. 在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液:CuSO 4+ Ba(OH)2══ Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓2＋2－2＋Cu＋ SO 4+ Ba ＋ 2OH -══ Cu(OH)24↓+ BaSO ↓37.石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca （ OH ） 2══ Mg （OH ）2↓ + CaCl 2Mg 2＋＋ Ca （ OH ） 2══ Mg （ OH ） 2↓ + Ca 2+38.少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO) + Ca （ OH ）22CaCO ↓+2H O3 2322＋＋ HCO - ＋ OH -══ CaCOCa 33↓ +H 2O39.向 Ca(HCO)溶液中加足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO)+ 2NaOH ══ CaCO ↓ + Na CO +2H 2O3 23 23 2 3 Ca 2＋＋ 2HCO 3 - ＋ 2OH - ══ CaCO 3↓ +2H 2O ＋ CO 3 2-40.少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca （OH ） + 2NaHCO ══ CaCO ↓ + Na CO+2H O2332322＋- -2-Ca ＋ 2HCO 3 ＋ 2OH ══ CaCO 3↓ +H 2O ＋ CO 341.碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg （ HCO 3） 2+ 2Ca （ OH ） 2══ 2CaCO 3↓+ Mg （ OH ）2 ↓+ 2H 2OMg 2＋＋ 2HCO 3- ＋ 2Ca 2＋＋4OH -══ Mg （ OH ） 2↓＋ 2CaCO 3↓ + 2H 2O42. 氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg (HCO 3) 2 +2Ba(OH) 2 Mg（ OH ） 2↓ +2BaCO 3↓ +2H 2O2＋-2＋-Mg ＋ 2HCO 3 ＋ 2Ba ＋ 4OH ══ Mg （ OH ） 2↓+ 2BaCO 3↓ +2H 2O43.向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg （ OH）2↓ +2 Na2CO3+2H2OMg2＋＋ 2HCO3-＋ 4OH-══ Mg（ OH）2↓＋ 2H2O＋ CO32-44.NH4HCO3溶液与过度的NaOH 溶液反响：NH4HCO3+2NaOH（过度）══Na2CO3+ NH3↑ +2 H2ONH4＋＋ HCO3-＋ 2OH-══ CO32-＋ 2H2O＋ NH3↑45.向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至恰好积淀完整NH4HSO4+ Ba(OH)2══ BaSO4↓ + NH3· H2O+ H2O ＋＋2－2＋＋ 2OH-══ BaSO4↓ + NH3·H2O+ H2 O NH4＋H ＋ SO4+ Ba46.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH HCO + Ba(OH) ══ BaCO ↓ + NH ↑ + 2H O432332＋＋ HCO3-＋2＋＋ 2OH-══ BaCO3↓ + NH3↑+ 2H2ONH4Ba47.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3· H2O+ H2ONH4＋＋HSO3-＋ OH-══ SO32- + NH3· H2O+ H2O 48.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（ OH）2══ Na2 SO4 +BaSO4↓ +2 H2O＋＋ SO42－2＋＋ 2OH-══ BaSO4↓ + 2H2O2H+ Ba49. 硝酸铝溶液中加入过度氨水：Al （NO3）3+ 3NH3·H2O === Al （OH）3↓ + 3NH4NO3 Al3＋＋3NH 3· H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4＋50.明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl（ SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（ OH）3↓ + K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4Al 3＋＋ 3NH· H2O === Al （ OH）＋3↓+ 3NH451.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba（ OH）2+6KAl（ SO4）26BaSO4↓ +3K2SO4+ 4Al（ OH）3↓ + Al2（ SO4）3 2＋＋6OH-＋ 3Al3＋＋3SO42－══ 3BaSO433Ba↓ + 2Al（ OH）↓52.大理石与盐酸反响制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O3＋══ C a2＋＋CO22CaCO +2H↑+ H O53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（ CH3COO）2Ca +CO2↑ + H2O－2＋CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO ＋ Ca+CO2↑ + H2O54.乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH COOH十 NH HCO CH COONH +CO ↑ +H O 343342233-3－＋ CO22CH COOH十 HCO CH COO↑ +H O55.硫化钠溶液中加入盐酸: Na S+2HCl2NaCl+ H S↑222－＋H S↑S+2H256.碳酸氢钙溶液和盐酸反响:Ca(HCO ) + 2HCl CaCl + 2CO ↑ +2H O3 2222HCO3-＋ H＋CO2↑ +H2O57.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na CO + HCl NaCl+ NaHCO233 32-＋H＋3-CO HCO58.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO332-＋ CH33－＋ HCO3-CO COOH CH COO59.适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH） ]+ H SO2Al（ OH）↓+Na SO+2H O4243242[Al （ OH）4]－＋H＋Al（ OH）3↓ +H2 O60.硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO42＋＋Cu+ H S === CuS↓+ 2H261.Na2CO3的水解： Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH32---＋ H2O3＋ OHCO HCO62. 硫氢化钠的水解： NaHS+ HO H S+ NaOH22－－HS + H O H S+ OH2263.实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl +3H O Fe(OH)+ 3HCl323( 胶体 )3＋＋3H2 O ＋Fe Fe(OH)3(胶体)+ 3H64.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl + 3NaHCO Al（ OH）↓ +3NaCl+3 CO ↑332Al 3＋＋3HCO3-32Al（ OH）↓+3 CO ↑65.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══ Fe2（ SO4）3 +2 H2O2＋＋ H2 2＋══ 2Fe 3＋＋2 H22Fe O + 2H O66.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO ＋ 2KMnO + 3H2SO ═ 2MnSO ＋ 5NaNO ＋24443 K2SO4+ 3H2O－－＋－+ 3H2O2MnO 4+5NO2+ 6H2Mn 2+ + 5NO3。