2014中考化学综合复习专题课件-运用转化思想,巧解化学考题(精)

g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体。
3 ． (2013· 十堰 ) 如图所示装置气密性良好，试管中装有
稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该 物质是( )
A．锌粒
答案：A
B．冰块
C．铜块
D．氯化钠
4 ． (2013· 乌鲁木齐 ) 构建知识网络是一种重要的学习方
法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络： “——”表
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量
的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初 发生反应的化学方程式为 ________________________________________________ ________________________，
原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。
(1)写出 A 的化学式__________。 (2)写出 B→C 反应的化学方程式 __________________________________________ ______________________________。
解析：由 A、B、C 都含有三种元素，其中两种元 素的质量比均为 1∶2，说明都含有相同的原子团硫酸 根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以 是硫酸，所以 A 是硫酸，B 可以是硫酸锌等硫酸盐，又 因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以 C 是硫酸钡。硫 酸盐到硫酸钡可以用硫酸盐与可溶性钡盐反应， 反应物 可以是硫酸锌和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化锌，硫 酸钡是不溶性钡盐，在其后面标上沉淀符号。 答案：(1)H2SO4 ZnCl2 (2)ZnSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存 在，其理由是____________________。要证明甲中该物 质的存在，需补充的实验操作是 _______________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ，观察现象。

2014中考化学综合复习专题训练--实验与探究11． CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。

在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是，其原因是(用化学方程式表示) 。

溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。

实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。

②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

她(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作、现象和结论是： 。

(2)对比(或对照等)； (3)第一方面：比较MnO 2在过氧化氢分解前后的质量。

三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算 1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合
该物质的纯度 物质量×__________________ 。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物
质质量。
[注意] 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以 利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
解析 （1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗 的氧气的质量。 （2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+a a=1.4g ②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子 24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原 子个数为偶数，反应后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加 偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经 相等。
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为 x。(1)设未知量 点燃 2MgO (2)写出反应的化学方程式 2Mg＋O2===== 48 80 (3)写出相关物质的相对分子质量 3g x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量 48 3 g ＝ x＝5 g (5)列出比例式，求解 80 x 答：生成氧化镁的质量为 5 g。 (6)简明地写出答案
设生成氧化钙的质量为 x。则 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3===== 100 56 9t x 100 9 t ＝x， 56 解得 x＝5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量 ＝12 t×(1－75%)＝3 t 所以最终可以制得生石灰的质量＝5.04 t＋3 t＝8.04 t 答：可生产生石灰 8.04 t。

·广东专用
│ 考点聚焦பைடு நூலகம்
[说明] 配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个 原则： a．单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计 点燃 Fe2O3＋ 量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2――→ SO2 时，可先用观察法配平 Fe 和 S 的原子个数，最后再调整 O2 的化学计量数，使氧原子个数也对应相等； b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整 体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3 ＋H2O 时，不要把 Fe2O3 和 H2SO4 中的氧原子混到一起，而 要把 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 中的硫酸根离子当作一个整体处理， 配平时就方便多了。
·广东专用
│ 考点聚焦
4．配平方法 (1) 最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小 公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程 式。 (2) 观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
[方法点拨] 根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数 不变来推断出产物。
·广东专用
│ 归类示例
变式题 图3－2表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列 有关说法正确的是 ( D )
图3－2
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为－1和＋l