中考化学总复习专题七工艺流程堂本精品PPT课件
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山西省2019届中考化学复习专题七工艺流程课件
试题演练
1.（2018.四川德阳） 氢氧化镁是一种重要的化工原料， 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢 氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）熟石灰主要成分的化学式是 Ca(OH)2 。 （2）溶液A中的阳离子是 H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ （填
的化学知识进行设问。常以资源、环境、化工生产等为
背景进行分类。常见题型有以水资源为背景：如海水提 镁、氯碱工业等；空气资源：如合成氨工艺流程；矿产
资源：冶炼金属；化工生产：合成工艺；环境问题：污
水处理、工厂废气、废料、化工废液处理等。
一．解题思路和方法 1. 了解题型结构：原料预处理→核心反应→产品分离提纯
（1）已知硫酸浸后得到的浸出液中含硫酸锂、硫酸铝等 物质，则该变化属属于 化学 变化 （填“物理“或“ 化学”）。 （2）已知硫酸锂（Li2SO4）与碳酸钠发生复分解反应， 写出化学方程式 Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ 。 （3）检验碳酸锂中碳酸根时，所需试剂是 稀盐酸和澄清石灰水 。
【解析】（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，继 续蒸发则析出食盐晶体，这一过程叫蒸发结晶。这样得 到的是“粗盐”，其中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质。 要除去这三种离子，首先要选择合适的除杂试剂，其次 要清楚加入的除杂试剂要过量，最后还要考虑加入试剂 的顺序。加入过量NaOH除去的是Mg2+ 、过量BaCl2除去 的是SO42﹣、过量Na2CO3除去的是Ca2+和过量的BaCl2 ，
2. 明确解题思路：
3. 常用解题方法：
中考工艺流程 专题 复习课件(共36张PPT)
可根据变化前后物质的组成，结合反 应原理， 推导出相应的物质，并写出其化 学式。
本课小结3
流程图中一般涉及到的操作有： 溶解 ——固体变成液体 过滤 ——分离固体和液体 蒸发结晶 结晶 ——从溶液中获得晶体 降温结晶
（降温结晶一般包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程）
洗涤、干燥 ——洗去固体表面的杂质，得到较 纯净的固体
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下
滤渣是废弃物，水洗的目的是 提高原料的利用率和 防止钡离子对环境污。染
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是
C
A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
。（填字母） C．30℃饱和氯化钡溶液
考点四：副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用
节约药品，提高原料的利用率
是b
。
a.防止生成物挥发
b.防止气体的溶解度下降
C.防止化学反应速率过快
d.防氧化
考点三：产品获得
结晶
①蒸发浓缩、冷却结晶：如
除去KNO3溶液中的少量NaCl。
②蒸发结晶、趁热过滤：如
除去NaCl溶液中的少量KNO3。
其他方法：
防止某物质降温
时析出
③加入一种物质（不参与反应）：
减低另一种物质的溶解度，便于物质析出。
【检测反馈】
1、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中 单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫 进行处理，主要流程如图所示：
(1)在废气A中，一定含有的有害气体是_S_O_ 2_(填化学式)。 (2) 溶液D中含有的溶质是H__2S__O_4_、_C__u_S_O_4__、____Z_n_S__O_4__(填化学式)。 (3) 操作①的名称是__过__滤____，操作②后得到铜不能（能、不能）
本课小结3
流程图中一般涉及到的操作有： 溶解 ——固体变成液体 过滤 ——分离固体和液体 蒸发结晶 结晶 ——从溶液中获得晶体 降温结晶
（降温结晶一般包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程）
洗涤、干燥 ——洗去固体表面的杂质，得到较 纯净的固体
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下
滤渣是废弃物，水洗的目的是 提高原料的利用率和 防止钡离子对环境污。染
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是
C
A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
。（填字母） C．30℃饱和氯化钡溶液
考点四：副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用
节约药品，提高原料的利用率
是b
。
a.防止生成物挥发
b.防止气体的溶解度下降
C.防止化学反应速率过快
d.防氧化
考点三：产品获得
结晶
①蒸发浓缩、冷却结晶：如
除去KNO3溶液中的少量NaCl。
②蒸发结晶、趁热过滤：如
除去NaCl溶液中的少量KNO3。
其他方法：
防止某物质降温
时析出
③加入一种物质（不参与反应）：
减低另一种物质的溶解度，便于物质析出。
【检测反馈】
1、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中 单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫 进行处理，主要流程如图所示：
(1)在废气A中，一定含有的有害气体是_S_O_ 2_(填化学式)。 (2) 溶液D中含有的溶质是H__2S__O_4_、_C__u_S_O_4__、____Z_n_S__O_4__(填化学式)。 (3) 操作①的名称是__过__滤____，操作②后得到铜不能（能、不能）
中考化学——工艺流程图 专题复习课件
设问方式
考查内容
考查方式
原料转化为产品的反应原理 物质的化学性质 核心反应中的化学方程式的书写
原料和产品的除杂、分离、 实验目的、实验操作、 操作目的、操作名称、仪器名称、
提纯
实验仪器
仪器在操作中的用途
循环利用、节能减排、环保
物质的循环利用 尾气的处理
副产品或过量辅料的循环利用、催 化剂的循环利用、尾气处理、实验
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由
是 引入新杂质KCl
。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒__不__能____，理由是_过__量__的__B_a_C_l_2_无__法__除__去_；
举一反三
海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
产品 分离提纯产品
原料
核心反应 除杂 除杂
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加速溶解 ; (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同）， 第⑥步操作的目的是除去滤液中 除去过量的NaOH、Na2CO3 ;
中考化学专题复习 化学工艺流程题课件
沉淀C
蒸发
溶液D
晶体D
第四页，共十九页。
2.化学(huàxué)方法（化气法、化水法、沉淀法等）
一般思路： 将杂质反应掉，最好生成有用物质。
原则：不得将有用物质反应掉；不得引入新杂质。
(1)化气法：向混合物中加某种试剂，使杂质(zázhì)转变为气体逸出而除去
如NaCl（Na2CO3） Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
第十一页，共十九页。
小结：可循环物质的判断(pànduàn)特征
步骤1 A物质
步骤2
步骤3 A物质
步骤4
第十二页，共十九页。
四、学会分析(fēnxī)（流程题的分析(fēnxī)方法）
（一）首尾(shǒuwěi)分析法
对线型流程题，首先对比分析流程图中首物质(原材料)与尾物质(产品)，找 出原料与产品之间的关系，弄清将原料转化为产品或除去原材料中所含杂 质的基本原理和工艺措施，然后再结合题设的问题，逐一(zhúyī)推敲解答。
（1）CO32-和H+
（2）OH-和H+
第五页，共十九页。
（3）Ba2+和SO42-
NH4+
Mg2+
Cu2+ Fe3+
Ca2+
SO42-
Cl-
第六页，共十九页。
二、学会评价(píngjià)（方案的优缺点）
评价方案时，可围绕以下几个方面思考：
（1）提高产量与产率；
（2）减少污染，绿色(lǜ sè)化学；
（2）试剂如为过量，你在分析流程时要注意哪些问题？
过量必有剩余，会引入新杂质，在后续流程要考虑新杂 质的除杂问题。
2020中考化学专题复习工艺流程(共34张PPT)
例1 [2019·威海]氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取 氯化钾。 (2)化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过 程如图T5-2所示:
图T5-2
①提纯过程所用试剂X、Y分别是________、__________ (写溶质化学式),所加 试剂均稍过量的目的是__________________________。 ②写出提纯过程中发生反应的化学方程式: ____________________________。 ③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有________________________(写符号)。
图T5-8
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、
SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有
(写化学式)。
图T5-8
[答案] (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 [解析] (3)滤液1中加入适量氯化钡,氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉 淀和氯化镁,则滤液2中的溶质含氯化镁、氯化铁、氯化钙,加入石灰乳时,氢 氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氢氧化钙和氯化镁反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钙,因此,滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧 化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙。
图T5-8
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、
SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号
。
[答案] (2)Ca2+、Fe3+、Mg2+ [解析] (2)石灰石矿粉中的碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙,氧化铁 和稀盐酸反应生成氯化铁,硫酸镁 不反应,可知滤液1中的金属阳离 子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。
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(3)写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方
程式： Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
。
(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢
钠而没有析出碳酸钠的原因是
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。
(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式
：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
。
3.(2012•肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化
钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化
钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是 过滤
，加入的试剂A是
碳酸钠 ，沉淀是 碳酸钙 ；
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
20
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
（3）加适量氨水的目的是 中和过量的H2SO4 。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应 必须控制的条件是 控制溶液的温度在40℃以下 。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 (NH4)2SO4 （写化 学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
== Mg+
。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②
，
③
。
【思路点拨】(1)贝壳主要成分是碳酸钙；(2)由 流程图可知操作a要固液分离，是过滤，在实验室 中进行此项操作，还需要的玻璃仪器是漏斗；(3) 根据质量守恒定律，反应的化学方程式易写出； (4)由流程图可写出第②、③两步反应的化学方程 式。
(2)操作Ⅰ的名称为 过滤
。 ，沉淀的主要
物质为 碳酸钙 (填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为 AB (填编号)。
A.复分解反应 B.化合反应
C.分解反应
D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有
CaO
(填化学式)。
例题分析
例1 (2014•梅州)某兴趣小组在实验室发现了
一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分
Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取 铜，其工艺流程如下图所示：
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为 铁架台 。
(2)无色气体A的化学式是 CO2 ，大气中该气 体含量不断上升，会导致 温室效应 增强，全球气
候变暖。
(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
。
(4)试剂E可选用 稀硫酸 溶液。
【思路点拨】碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸 铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中 含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚 铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和 硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气 ，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳， 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气，推导合理。
.
2.（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境 污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业 的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3 、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的 生产流程示意图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性， 40℃以上时（NH4）2CO3分解］。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器 有玻璃棒、烧杯、 漏斗 等。 （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是H+、Fe2+ 等。
专题七 工艺流程
知识整理 例题分析
知识整理
一、常考的化工生产流程题 (与初中内容有关的化学工业) 1.侯氏制碱法； 2.石灰石工业； 3.合成氨工业； 4.金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； 5.海水资源的开发和利用。
二、解此类题的基本步骤
1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程 ：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反 应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓 住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品 而服务。 3.从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点 考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质 的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学 方程式的书写技能。
，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液．
例2 （2010•肇庆）海水中有大量可以利用的化 学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合 利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是
。
（2）操作a的名称是
，在实验室中进行此
项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2
；
(3)加入试剂B的目的是 除去NaOH和Na2CO3
；
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
。
4.(2013•佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的 工艺流程如下：
(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为
CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3
（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、
铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：
铁架台。
（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气 中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候
变暖。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为
：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu； （4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前
【解答】（1）CaCO3 （2）过滤 漏斗 （3）Cl2↑ （4）②CaO+H2O==Ca（OH）2 ③Mg（OH）2+2HCl ==MgCl2+2H2O
强化训练
A组 1.工业生产纯碱的示意图如下：
请完成下列填空： (1)写出流程中一种氧化物的化学式：H2O或CO2 。
(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 大于 (填 “大于”、“小于”或“等于”)7。