(完整版)初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。

生活中下列做法错误的是（ ）A ．食品包装中充氮气防腐B ．用过滤和蒸馏等方法净化水C ．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D ．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。

第16讲物质的检验与鉴别、除杂、共存考点梳理考点1 物质的检验与鉴别一、物质的检验1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。

2. 一般方法（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。

（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

3. 物理方法（1）常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。

②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。

③溶液：Fe2+：浅绿色；Fe3+：黄色；Cu2+：蓝色；MnO4—：紫红色。

（2）常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。

4. 化学方法（1）常见气体的检验1. 物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。

2. 物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。

（1）物理方法：依据物质的特殊的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象）进行观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。

3. 物质鉴别的形式（1）一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。

（2）多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。

（3）无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。

考点2 物质的除杂1. 除杂原则：不增、不减、易分（1）主不减：所选试剂不能与被提纯物质（主要成分）反应。

（2）杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。

（3）易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。

2. 除杂方法（1）气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂I .物质的共存（8年3考）针对训练1. （2013 长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl 3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl 2、KCl、NaOH2. （2016赤峰）某溶液中大量存在的离子仅有Nbt Ba2+和X离子，则X是（）－－＋2－A. OH－B. Cl －C. K ＋D. SO42－3. （2016重庆A）某植物培养液中含有NHCI和CuSQ,下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A. NaOHB. BaCI 2C. KNO 3D. AgNO 34. （2017衡阳）下列离子在pH= 1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）＋2＋－－A. NH4＋Ca2＋CI－NO3－＋＋－2－B. K ＋Na ＋CI －CO 32－3＋2＋－－C. Fe 3＋Mg 2＋NO3－CI －D. Na＋Ba 2＋NO 3－OH－5. （2017 荆州）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）2－－2＋－A. SO24－、NO－3、Ba2＋、CI－2＋＋－＋B. Cu 2＋、Na＋、NO3－、K＋C. K ＋、CO32－、NO3－、CI－D. H ＋、Ba2＋、K＋、NO3－6. （2017 南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）2＋＋－－A. Cu 2＋、Na＋、CI －、OH－B. H ＋、K＋、NO3－、SO42－C. Na ＋、NH4 、NO3－、OH－D. Ag ＋、Ba2＋、NO3－、CI －7. （2017 滨州）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A. HCI 、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCI2、FeCI3C. AgNO3、H2SO4、NaCID. NaOH、Na2CO3、NaCI8. （2016 巴中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（）A. 在硝酸铵溶液中：Na： Cu2： OHB. 在稀盐酸中：Ba2+> cO「、Zn2+C. 在氯化钠溶液中：K、C『、NOD. 在氢氧化钠溶液中：H、MgS C「n .物质的检验、鉴别（8年4考）针对训练【长沙真题精选】1. （2011 长沙）“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。

除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

物质的共存、检验、除杂和鉴别【教学目标】1.知识目标：掌握物质的鉴别、除杂，掌握物质的性质和以及之间反应才是解答本题之间的关键。

2.技能目标：分清楚物质的鉴别和除杂的区别，掌握不同类别的物质的鉴别和除杂的方法，学会分析和解决问题。

3.情感目标：掌握物质的性质才是解决本题的关键类型一物质的共存1.物质共存条件（1）组内物质均可溶（2）在同一溶液中，物质之间不发生化学反应，即构成物质的离子之间不会生成水，气体或沉淀。

2.常见不能共存的离子对三气一水八沉淀3.物质共存的隐含条件（1）溶液为中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，同时含有阳离子和阴离子（2）“无色”条件型：在无色溶液中，下述溶液中的溶质不能存在。

色溶液：含铜离子溶液，如氯化铜，硫酸铜溶液等。

色溶液：含亚铁离子溶液，如氯化亚铁，硫酸亚铁溶液等。

色溶液：含铁离子的溶液，如氯化铁溶液，硫酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

（3）“酸碱性或pH”条件型：①酸性：溶液的pH＜7，溶液中一定存在大量H+ ，则该溶液中一定不含能与H+反应的离子，如等。

②碱性：溶液的pH＞7，溶液中一定存在大量的，则该溶液中一定不含能与该离子反应的离子，如等。

中考链接（2019十堰）1.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸（2019遵义）2.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在氯化钠溶液中：Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中：Ag+、NO3-C.在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中：K+、OH-（2019百色）3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、NO3-、OH-B.Zn2+、K+、Cl-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.NH4+、K+、OH-、NO3-（2020德阳）4.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（0H）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。