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【小初高学习]2017届高考化学二轮复习 专题十二 无机化学综合专题测试 新人教版

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教育精品学习资源 教育精品学习资源 专题十二 无机化学综合 1．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 选项 甲 乙 丙

A AlCl3 NH3·H2O NaAlO2 B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) 【答案】A 【解析】A项，NaAlO2不能与NH3·H2O反应，符合题意，正确；B项，H＋、NH＋4与OH－不能共存，SO2－3不能与H＋共存，故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意两种物质均能反应，不符题意，错误；C项，酸性氧化物SiO2

能与NaOH反应，且除HF外不与任何酸反应，NaOH和HF酸碱中和，任意两种物质均能反应，不符题意，

错误；D项，CO2与Ca(OH)2、Ca(OH)2与Na2CO3(aq)反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3(aq)与CO2生成碳酸氢钠，任意两种物质均能反应，符合题意，错误。 2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A．H2SO4(稀)――→Cu△SO2――→少量氨水NH4HSO3――→足量氨水(NH4)2SO3 B．NH3――→O2催化剂/△NO――→O2NO2――→H2OHNO3 C．Fe――→少量Cl2△FeCl2――→NaOH溶液Fe(OH)2――→空气中放置Fe(OH)3 D．Al――→NaOH溶液NaAlO2――→足量盐酸AlCl3溶液――→△无水AlCl3 【答案】B 【解析】A项，Cu与稀H2SO4不反应，错误；C项，Fe与Cl2无论谁过量，产物均为FeCl3，错误；D项，AlCl3

溶液在加热时会促进Al3＋水解，生成的HCl挥发，最终生成Al(OH)3，然后再分解生成Al2O3，错误。

3．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3 【答案】C

【解析】A项，NaAlO2不和OH－反应；B项，NH3和H＋反应生成NH＋4，但NH＋4不能继续和H＋反应；C项，C――→O2教育精品学习资源 教育精品学习资源 CCO2O――→O2CO2成立。 4.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

A．X元素可能为Al B．X元素不一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A为S(或Cl2)，在碱性条件下，发生歧化反应生成SO2－3和S2－(或ClO－和Cl－)，这两者在酸性条件下，发生归中反应生成S(或Cl2)，A为单质，所以反应①和②一定为氧化还原反应，由于反应①和②的条件不同，所以不是可逆反应。 5．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是( )

选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 B NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al C Na Na2O2 Na2CO3 NaCl D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Si 【答案】D 【解析】SiO2不能和水反应生成H2SiO3。 6．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则A不可能是( )

A．金属单质 B．非金属单质 教育精品学习资源 教育精品学习资源 C．两性氧化物 D．碱 【答案】C 【解析】A项，A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；B项，A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C项，三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；D项，A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确。 7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 【答案】B

【解析】A项，Na2CO3――→过量HClNaClCO2、NH3、H2OHClNaHCO3――→少量HClNa2CO3； B项，Fe无论与过量Cl2，还是少量Cl2反应均生成FeCl3； C项，Ca(OH)2――→过量CO2Ca(HCO3)2NaOHCO2CaCO3――→少量CO2Ca(OH)2； D项，AlCl3――→过量NaOHNaAlO2CO2、H2ONaOHAl(OH)3――→少量NaOHAlCl3。 8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( ) 物质 选项 甲 乙 丙

A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO 【答案】A

【解析】A项，SiO2CSiO2，SiO2不能和H2O反应生成H2SiO3，错误；B项，NOO2H2ONO2H2OCuHNO3，正确；D项，CH2===CH2H2O浓H2SO4、△CH3CH2OHO2H2CH3CHO，正确。 教育精品学习资源 教育精品学习资源 9．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A～W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D：____________________，N：____________________。 （2）A和水的反应属于下列何种反应类型________(填序号)。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应 （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为________(填字母)。 A．氯水和KSCN溶液 B．KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性高锰酸钾溶液 （4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）B和R反应生成N的离子方程式：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________； M―→W的离子方程式：__________________________________________________________ ______________。 【答案】（1）Fe3O4 NaAlO2 （2）BC （3）B （4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】A为淡黄色固体Na2O2。它与水反应得到B为NaOH，C为O2。NaOH与Al发生反应：2Al＋2NaOH＋

2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得到N：NaAlO2。O2与R(Al)发生反应4Al＋3O2=====△2Al2O3得到Q(Al2O3)；Al2O3与NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，得到N(NaAlO2)。O2与T(Fe)在点燃时反应得到D(Fe3O4)。Fe3O4与足量的HCl及Fe作用下得到E(FeCl2)，FeCl2与NaOH发生反应得到H[Fe(OH)2]，Fe(OH)2

在潮湿的空气中发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3得到M[Fe(OH)3]，Fe(OH)3与HCl发生酸碱中

和反应Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到W(FeCl3和水)。（1）D为Fe3O4，N为NaAlO2。（2）A和水的反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应。教育精品学习资源 教育精品学习资源 又由于有离子的参加，所以该反应还是离子反应。离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。因此选B、C。（3）若要确定E(FeCl2)溶液中是否含有W(FeCl3)物质，只要确定是否含有Fe3＋即可，所选试剂为KSCN溶液。若含有Fe3＋，溶液会变为血红色，否则就不含有Fe3＋。（4）B(NaOH)与E(FeCl2)混和得到H[Fe(OH)2]并在潮湿空气中变成M[Fe(OH)3]的过程中，观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（5）B(NaOH)和R(Al)反应生成N(NaAlO2)的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。M[Fe(OH)3]―→W(FeCl3)的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 10．(2015·安徽理综，28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4

沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO－3 假设二：溶液中溶解的O2 （1）验证假设一 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2

溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立 实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2

溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图

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高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案燃料电池

高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案燃料电池

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届1.尿素[CO(NH2)2]与NO在碱性条件下可形成燃料电池(如图),电池总反应方程式为2CO(NH2)2＋6NO＋4NaOH＝5N2＋2Na2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是()A.甲电极为电池的负极,发生还原反应B.电池工作时,电子经负载、乙电极、电解质又流向甲电极C.电池工作一段时间后,乙电极周围溶液酸性增强D.甲电极的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+8OH−=CO32−+N2↑+6H2O2.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。

已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2HO,下列说法不正确的是( )A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+B.试剂A为饱和食盐水,试剂B为NaOH稀溶液C.阳极生成1 mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜D.阴极生成1 mol气体时,理论上导线中流过2mole−3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()A.反应,每消耗1mol CH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+CO32−−2e −=H2O+CO2C.电池工作时,CO32−向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e −=2CO32−某种燃料电池是以甲烷(CH4)和空气为原料,以KOH为电解质溶液构成的原电池。

电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。

下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染④这种燃料电池要定期更换电解质溶液A.①②B.①②③④C.①③④D.②④4.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用(测)-2017年高考二轮复习化学(附解析)$763998

专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用(测)-2017年高考二轮复习化学(附解析)$763998

专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（测）-2017年高考二轮复习化学总分100分时间45分钟（一）选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共40分）1．【2016届商丘二模】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3【答案】C考点：考查了无机推断的相关知识。

2．【2016届温州一模】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D考点：本题考查工艺流程。

3．【百强校·2016届滕州一中12月月考】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，A项正确；B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，B 项错误；C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，C项错误；D．若Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，D项错误；答案选A。

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(三) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(三) Word版含解析

热考小题专攻练(三) 物质的性质、应用、转化1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是( )A ．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．CuSO 4·5H 2O 、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D ．SO 2、SiO 2、CO 属于酸性氧化物；CuO 、Fe 2O 3、Na 2O 2属于碱性氧化物 解析：氧化物只能含有两种元素，且其中一种为氧，故Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 不属于氧化物，A 错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，故硫酸钡为强电解质，B 错误；CO 为不成盐氧化物，Na 2O 2为过氧化物，D 错误。

答案：C2．随着贵广高铁的开通，火车票一票难求的情况将在一定程度上得到改观。

下列有关说法中正确的是( )A ．铁路建设所需的铁、铝均采用热还原法冶炼B ．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料C ．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池D ．焊接铁轨时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化解析：铝是活泼金属，一般采用电解法制取，A 错误；水泥属于传统非金属材料，B 错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，而太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，不是原电池，C 错误；铝热反应可以用作焊接钢轨，D 正确。

答案：D3．下列说法正确的是( )A ．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B ．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品C ．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D ．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、Mg 、Al 三种金属解析：厨房中用的食盐、食醋都是混合物，而电解质是纯净物，A 错误；陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，B 正确；石油的分馏是利用沸点不同分离有机物，是物理变化，C 错误；工业上通过电解熔融的Al 2O 3冶炼Al ，D 错误。

高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案表格形式的化学平衡常数计算选择题

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2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.高炉炼铁过程中发生反应:13⁄Fe2O3(s)+CO(g)⇌23⁄Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是()A.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量<生成物的总能量B.1000℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO)=2×10−3mol/L,则用CO2表示该反应的平均速率为2×10−3/t mol·L−1·min−1C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)D.其他条件不变时,增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量2.固氮作用有3种途径:生物固氮、人工固氮和大气固氮。

下表列举了不同温度下大气固氮的平衡常数K值。

2260℃时,向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15mol N2和0.15mol O2,10s时反应达到平衡。

下列说法正确的是()A.大气固氮反应属于放热反应B.10s末,N2的转化率约为66.6%C.10s内,用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L−1·s−1D.10s末,再向容器中充入0.1mol N2和0.1mol O2,N2的平衡转化率不变3.固氮作用有3种途径:生物固氮、人工固氮和大气固氮．下表列举了不同温度下大气固氮的平衡常数K值．2260℃时,向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15molN2和0.15molO2,10s时反应达到平衡．下列说法正确的是()A.大气固氮反应属于放热反应B.10s末,N2的转化率约为66.6％C.10s内,用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L−1·s−1D.10s末,再向容器中充入0.1mol N2和0.1mol O2,N2的平衡转化率不变4.一定温度下,在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g),测得有关实验数据如下表所示,其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。