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2019年高考化学考前提分仿真试题四18

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2019届高考名校考前提分仿真卷 化 学（四） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44 D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 9．下列有关有机物的说法正确的是 A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性 B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．有机物CH2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应 D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构) 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺浓硫酸具有脱水性和强氧化性

激性气味的气体 B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化

D 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是 A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C．室温下，0.05mol·L−1 U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U 12．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：pc(A−)c(HA)＝－lgc(A−)c(HA)]。下列叙述不正确的是

A．Ka(HA)的数量级为10−5 B．滴加NaOH溶液过程中，c(A−)c(HA)×c(OH−)保持不变 C．m点所示溶液中：c(H+)＝c(HA)+c(OH−)－c(Na+) D．n点所示溶液中：c(Na+)＝c(A−)+c(HA) 13．硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是 A．电极a为电池正极 B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 D．VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH−－22e−===V2O5+2B2O3+11H2O 26．(14分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究： 【提出假设】 假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag； 假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag 【验证假设】 （1）甲同学验证假设1。 ①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体(分析纯，Mr＝404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。需要称取______g Fe(NO3)3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________ ______________________。 ②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为________。 ③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是______________________________。 ④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。 （2）乙同学为验证假设2。 分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。 你是否同意乙的结论？_______________________________________， 简述理由：_______________________________________________。 【思考与交流】 甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO===[Fe(NO)]2+(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ 27．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题： （1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_____________________________________ ______，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________________________________________ _____________________。 （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。 （4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO2－4)＝0.80mol·L−1，c(SO2－4)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO2－4。当BaMoO4开始沉淀时，SO2－4的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计] （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。 ①x＝________。 ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。 28．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： Ⅰ．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。 （1）该反应的化学方程式为__________________________。 Ⅱ．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。 （2）H2S的第一步电离方程式为___________________________。 （3）已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10−25，Ksp(CdS)＝8.0×10−27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L−1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)＝________(溶液体积变化忽略不计)。 Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH＝+7kJ·mol−1； ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－42kJ·mol−1。 （4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/(kJ·mol−1) 1319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （5）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________ ________________________________________________________。 ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。 35．【选修3：物质的结构与性质】(15分) 镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。 （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。 （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________ _______。

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2018-2019年高中化学内蒙古高考真题模拟试卷【89】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学内蒙古高考真题模拟试卷【89】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学内蒙古高考真题模拟试卷【89】含答案考点及解析D试题分析：①H-是阴离子，它的电子式也应该写出来。

错误。

②硝基苯中应该是N原子与苯环的碳原子相连。

错误。

③葡萄糖分子式C6H12O6；实验式是：CH2O。

正确。

④是球棍模型。

错误。

⑤Fe2+和外有三个电子层，个层上含有的电子数分别是2、8、14.错误。

⑥原子核内有10个中子的氧原子：正确。

⑦杂化轨道模型是sp2原子的。

正确。

故物质的化学用语正确的是③⑥⑦。

选项为：C.考点：考查物质的化学用语的知识。

5.已知A 、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态【答案】D试题分析：A 选项，在高温条件下，3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2，故A 错误；B 选项，若A 、D 为化合物，B 为水，则C 不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故B 错误；C 选项，若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故C 错误；D 选项，C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 是氨气，若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH 4++OH -=NH 3+H 2O ，水在常温下呈液态，故D 正确；故选D 。

考点：无机物推断6.下述实验能到达预期目的的是 实验内容 实验目的A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟， 冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B 将Cl 2通入NaBr 溶液中 比较Cl 2与Br 2的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水 研究温度对化学平衡的影响混合物冷却降温D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象【答案】BC【解析】试题分析：蔗糖不能发生银镜反应，稀硫酸是蔗糖水解为葡萄糖和果糖的催化剂，葡萄糖和果糖都能发生银镜反应，但是银镜反应需要在碱性条件下进行，因此加入银氨溶液之前，需要加入适量NaOH溶液中和硫酸，才能检验蔗糖是否已水解，故A错误；溴水呈黄色，氯气通入无色溴化钠溶液中，若溶液变为黄色，说明氯气能从中置换出单质溴，则氯气的氧化性比溴强，故B正确；铜与浓硝酸反应放出二氧化氮气体，2NO2(g)N2O4(g)是红棕色气体变为无色气体的放热反应，冰水可以降低平衡体系的温度，观察气体颜色变化可以平衡移动方向，探究温度对化学平衡的影响规律，故C正确；硫酸铜是重金属盐，不能使蛋白质溶液盐析，只能使蛋白质溶液变性，故D错误。

【精品高考化学】2019年重庆市高考化学模拟试卷+答案

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2019年重庆市高考化学模拟试卷一、填空题。

1．（6分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用A Al2（SO4）3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯B．C4H2Cl8有8种同分异构体（不含立体异构）C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色3．（6分）某溶液除水电离出的HO﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法错误的是（）A．该溶液中肯定不含Ba2+B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣4．（6分）a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。

物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y＝Z+H2O．下列叙述错误的是（）A．a的原子半径是这些元素中最大的B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c与d形成的化合物具有还原性D．d与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+15．（6分）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）选项实验器材相应实验A天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol/LNaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D6．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

高考化学仿真模拟(4)(含解析)

高考化学仿真模拟(4)(含解析)

仿真模拟(四)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·唐山高三期末)用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A ．蒸馏塔中只发生了物理变化B ．吸收塔利用了SO 2的还原性，使Br 2被还原成Br －C ．在吸收塔中溴元素得到了富集D ．吹出塔中通入水蒸气，能减小Br 2的溶解度答案 A解析 蒸馏塔中氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏塔中不只发生了物理变化，故A 错误；SO 2中硫元素化合价升高，失电子被氧化，吸收塔利用了SO 2的还原性，使Br 2被还原成Br －，故B 正确；溴离子被氧化为溴单质，溴单质被二氧化硫在吸收塔中吸收，经过吸收塔后，溴元素得到了富集，故C 正确；吹出塔中通入水蒸气，温度升高，能减小Br 2的溶解度，故D 正确。

8．(2019·福建南平高三质检)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 L 0.5 mol·L －1NH 4Cl 溶液中含有NH ＋4的数目为0.5N AB ．25 ℃时，pH ＝12的NaOH 溶液含有的OH －数目为0.01N AC ．32 g 18O 2中含有的氧原子数是2N AD ．质量均为78 g 的Na 2O 2和Na 2S 固体，其离子总数均为3N A答案 D解析 NH ＋4水解，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有NH ＋4的数目少于0.5N A ，故A 错误；缺少溶液的体积，25 ℃时，pH ＝12的NaOH 溶液含有的OH －数目无法计算，故B 错误；18O 2的摩尔质量是36 g·mol －1，32 g 18O 2中含有的氧原子数是2×3236N A ＝169N A ，故C 错误；Na 2O 2和Na 2S 阳离子与阴离子的个数比为2∶1，质量均为78 g 的Na 2O 2和Na 2S 固体，物质的量均为1 mol ，其离子总数均为3N A ，故D 正确。

2019届全国新高三原创仿真卷(四)理综化学试卷

2019届全国新高三原创仿真卷(四)理综化学试卷

2019届全国新高三原创仿真卷（四）理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），分选择题和非选择题两部分。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca：40 Mn：55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞器和细胞结构的说法，正确的是（）A．细胞中双层膜结构只有①和②，都与能量转换有关B．若需单独观察图中①~⑤的结构和功能，可用同位素标记法分开各种细胞器C．若细胞中④受损，则植物细胞中细胞核的数量可能会增加D．新细胞都由老细胞分裂产生，故所有动物和低等植物细胞中都含有中心体2．下列有关细胞生命活动的叙述正确的是（）A．细胞周期的有序进行需原癌基因的严格控制B．胰腺细胞和心肌细胞中均含有指导合成淀粉酶的mRNAC．处于分裂期的细胞会大量利用T和UD．细胞分化具有普遍性、持久性和可逆性3．在兔的精细胞核中，DNA重量为4×10-12g，那么在有丝分裂前期，其骨髓细胞核中DNA重量为（）A．4×10-12g B．8×10-12g C．1.6×10-11g D．3.2×10-11g4．真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%，以下相关说法正确的是（）A．该DNA一定存在于细胞核内的染色体上B．该DNA的一条链中，（C＋G）:（A+T）= 3 : 2C．该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接D．该DNA分子中，（A+G）：（T+C）= 15．通过化学变化改变化学物质颜色的观察类实验称为颜色反应，下列关于颜色反应的叙述，正确的是（）A．可分别用酸性重铬酸钾和双缩脲试剂鉴定CO2和蛋白质B．口腔上皮细胞可通过染色观察核酸的分布，也可用健那绿染色观察线粒体的结构C．检测酵母菌呼吸作用产物时，可用溴麝香草酚蓝水溶液验证是否生成酒精D．斐林试剂、甲基绿吡罗红混合染色剂均需现配现用6．图中甲、乙、丙、丁4个图分别表示某生物（假定只含有两对染色体）的4个正在进行分裂的细胞，下列说法正确的是（）A.4个图表示的细胞分裂顺序是丁→甲→乙→丙B.甲图表示减数第二次分裂中期时期，分裂产生的两个子细胞基因相同（不考虑突变）C.丙图表示有丝分裂后期，分裂产生的子细胞中有4条染色单体，4个DNA分子D.丁图表示减数第一次中期时期，该时期出现2个四分体7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.明矾常用于水体杀菌消毒B.中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8. N A 为阿伏加德罗常数的值。