北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三及答案

北京市一零一中学2019-2020学年高三下学期月考（三）化学试题一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。

A．配置混酸B．硝化反应C．D．蒸馏硝基苯2、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A4、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选实验操作实验目的或结论项室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3) A所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl 2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质C向KNO 3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D5、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．N2NO2HNO36、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

北京市101中2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)B. 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强C. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量2.下列说法正确的是()A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质D. NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。

下列说法正确的是()A. 若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B. 若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C. 若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e−=H2↑D. 若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn−2e−=Zn2+4.已知水的电离方程式是H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是()A. 将水加热，K W增大，pH不变，呈中性B. 向水中加入少量硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低5.下列对化学反应的认识错误的是()A. 原子一定发生重新组合B. 有旧键断裂和新键的形成C. 一定会发生电子转移D. 必然伴随着能量的变化6.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是()A. 增大浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂7.下列各项中化学方程式的书写与反应物的用量无关的是()A. CO2与NaOH溶液B. AlCl3溶液与NH3⋅H2OC. Na2CO3与稀盐酸D. NaAlO2与稀HCl8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在由水电离出的C(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、AlO2−B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−C. 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42−、Cl−D. 在C(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、I−、Cl−、NO3−9.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是()A. 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C. 反应2NO+2CO⇌2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D. 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10.下列图示实验正确的是()A. 实验室制备氨气B. 测量锌和硫酸反应的速率C. 铁的吸氧腐蚀D. 实验室制氧气11.已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是()A. N2O4质量不再变化B. NO2浓度不再发生变化C. 混合气体的总质量不再变化D. NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍12.现有常温下的四份溶液：①PH=2的CH3COOH②PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水④0.01mol/L的NaOH溶液．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是()A. ①②③④B. ④③②①C. ③④②①D. ④③①②13.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是()A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mol e−，阳极就会溶解64g铜B. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液中Cu2+的浓度不变C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D. 电镀过程中电镀液必须不断更换14.某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下i组ii组iii组步骤一试管0.3g纯净Na2SO3(s)0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)滴管10mL 2mol⋅L−1盐酸10mL2mol⋅L−1HNO310mL 2mol⋅L−1HNO3现象均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化步骤二滴管在上述溶液中，分别滴加4滴0.1mol⋅L−1 BaCl2溶液现象4min后溶液变浑浊 2.5h后溶液变浑浊20min后溶液变浑浊已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是()A. 步骤一中产生气体的反应为：2H++SO32−=SO2↑+H2OB. 实验i中的难溶物为BaSO3 C. 由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化D. 通过实验i和iii、ii和iii的对比，可知：NO3−或Cl−的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响15. 某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=−746.5kJ/mol。

2020年北京一零一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OD．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2参考答案：A略2. 下列有关溶液的说法正确的是A．固体、液体或气体都可以作溶质 B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物 C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高 D．物质溶于水所得溶液都具有导电性参考答案：A略3. 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。

北京101中学2016-2019学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。

Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分。

1. 下列图示内容的对应说明正确的是编号 A B C D图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2. 常温下，关于pH ＝ 2的醋酸，下列说法不正确．．．的是A. 溶液中c（H+）＝1.0×10-2mol·L-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-12mol·L-1C. 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D. 加入等体积pH ＝ 12的NaOH溶液，溶液呈碱性3. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确．．．的是A. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B. c（H+）+c（H2CO3）＝ c（OH-）+c（CO32-）C. c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D. c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4. 下列图示与对应的说明不相符．．．的是图1 图2 图3 图42233压B. 由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行C. 图3表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH在4左右5. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

2019-2020学年北京市第101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气【答案】C【解析】【详解】A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；答案选C。

2．下列关于物质用途的说法中，错误的是A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；故选：B。

【点睛】3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl 3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的3物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

北京101中2019-2020学年度第二学期统考三高三年级化学2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．下列化学用语对事实的解释不正确的是A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂2CO2 + N2D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO44．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A 酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色甲基对苯环产生影响B 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性产生的气体为乙烯KMnO4溶液中，溶液褪色8程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。

北京市一零一中学2019-2020学年高三3月月考化学试题一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知有机化合物。

下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d2、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH3、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子4、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯5、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是A ．油酸的分子式为C 18H 34O 2B ．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C ．天然油脂都能在NaOH 溶液中发生取代反应D ．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间6、中华民族有着灿烂的文化积淀。

下列叙述不正确的是（ ） A ．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应 B ．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮 C ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D ．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈7、下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物9、室温下，将0.10 mol·L -1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L -1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

2019-2020学年北京海淀区一零一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：C．对硝基苯酚的结构简式： D．16O的原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B. CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；C. 对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错误；D. 16O的原子中质子数为8，核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

2．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；B．拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；C．Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；D．溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277mol，故D错误；故选C。

3．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电【答案】D【解析】【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

2019-2020学年北京市101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

2．下列说法错误的是（）A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13个原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构【答案】C【解析】【详解】A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；B. 甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B 正确；C. 油脂不属于高分子化合物，故C错误；D. C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(—OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，故D正确；故答案为C。

【点睛】C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的烃基个数：丙基2种；丁基4种；戊基8种。

3．有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A．该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；B．该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；C．含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；D．由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；故答案为C。

北京一零一中2019－2020学年度第二学期期末考试高二年级化学友情提示：1.本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；I卷选择题请在智学网上直接作答，II卷非选择题写在答题纸上，拍照上传。

2.可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Cl－35.5Ⅰ卷选择题(共42 分)本卷共21 小题，每小题2 分，共42 分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1.以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是A B C D太阳能电池风力发电氢氧燃料电池电解熔融NaClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.太阳能电池是光能转化为电能，故A不符合题意；B.风力发电是把风能转化为电能，故B不符合题意；C.氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，故C符合题意；D.电解熔融NaCl是把电能转化为化学能，故D不符合题意；故答案为C。

2.下列物质属于强电解质的是A. FeB. NH3C. H2OD. CaCO3【答案】D【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断。

【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．氨气本身不能电离出阴阳离子，属于非电解质，氨气溶于水后，结合成NH3•H2O，能够电离出离子，故B不符合题意；C．H2O部分电离，存在电离平衡即H2O⇌H++OH-，是弱电解质，故C不符合题意；D．CaCO3溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D符合题意；答案为D。

3.如图所示为锌铜原电池。

下列叙述中正确的是A. 盐桥的作用是传导电子B. 外电路电流由铜片流向锌片C. 锌片上发生还原反应D. 铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+【答案】B【解析】【分析】因为锌的金属性比铜强，所以锌片作负极，铜片作正极。

2019—2020学年度北京市东城区综合练习（三）理综化学部分高中化学理科综合化学部分本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项国，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 N a —23 S —32 Cl —35.55．以下讲法不正确的选项是〔 〕A ．C C 146126和互为同位素B ．氧气和臭氧元素的同异形体C ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D ． 互为同系物6．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．二氧化硅分子中存在极性共价键B ．Na 2O 2、H 2O 2、CO 2中均含有非极性键C ．水的化学性质较稳固是由于水分子间存在共价键D ．离子晶体中一定存在离子键，也可能存在共价键7．将X 溶液滴加到Y 溶液中，开始没有明显现象，后来显现白色沉淀的是〔 〕选项 X 溶液 Y 溶液 ANaOH Mg 〔HCO 3)2 BAl 2〔SO 4〕3 Ba(OH)2 CNa 2CO 3 CaCl 2 DNaAlO 2 HCl 8．在水电离出L mol H c /100.1)(14--⨯=的溶液中，一定能大量共存的离子组是 〔 〕 A ．Na *、K *、Br -、NO－3 B ．K *、NH +4、CO 2-3、Br - C ．Fe 2* 、Na *、MnO －4、Cl -D ．Cu 2*、Na +、Cl -、SO 2-4 9．将1mol SO 2和1mol O 2通入恒容密闭器中，一定条件下达到平稳时，SO 3的物质的量为0.3mol ，现在假设移走0.5mol SO 2和0.5mol O 2，反应达到新的平稳时，SO 3的物质的量是〔〕A．0.3mol B．0.5molC．小于0.5mol D．大于0.5mol，小于0.3mol10．新奇水果、蔬菜中富含的维生素C具有抗衰老作用。

某课外小组用碘滴定法测某橙法汁中维生素C的含量，其化学方程式是那么以下讲法正确的选项是〔〕A．上述反应为取代反应B．维生素C能与氢气发生加成反应C．维生素C不能发生消去反应D．维生素C不能与NaOH溶液反应11．以下实验操作正确的选项是〔〕A．将10mL饱和FeCl3溶液与10mL 沸水混合，可制得Fe〔OH〕3胶体B．向2mL浓硫酸中加入3mL乙醇和2mL乙酸，充分混合并加热，制备乙酸乙醋C．配制100mL 1mol/L NaOH溶液的过程中，将4g NaOH在烧杯中溶解，冷却后再转移到100mL容量瓶中D．取加热至亮棕色的纤维素水解液，滴入新制Cu〔OH〕2悬浊液并加热，检验水解产物是否具有还原性12．阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol－1，以下讲法正确的选项是〔〕A．20gD2O中含有的中子数是8×6.02×1023B．1 mol 乙醇分子中所含共价键数是7×6.02×1023C．标准状况下22.4L氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原了数是2×6.02×1023D．71g Cl2制备漂白粉[有效成分Ca〔CIO〕2]时围猎电子数是2×6.02×1023第二卷〔非选择题共180分〕25．〔15分〕Ⅰ．据报道，PVC〔聚氯乙稀〕保鲜膜因含增塑剂DEHA[结构简式为CH3CH2NH]CH2)3CH3]不能用作包装熟食等。

2019-2020学年北京一零一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质） A ．NaCl(KNO 3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤 B ．硝基苯（苯）：蒸馏C ．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D ．乙烯（SO 2）：NaOH 溶液，洗气 【答案】C 【解析】 【分析】根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。

除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】A.KNO 3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl 的溶解度受温度影响小。

蒸发剩余的少量液体是KNO 3的热溶液，应趁热过滤，滤渣为NaCl 固体，A 项正确；B. 硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，B 项正确；C. 己烯与溴水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C 项错误；D. SO 2能被NaOH 溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D 项正确。

本题选C 。

2．2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。

一类锂离子电池的电池总反应为Li x C 6 ＋Li 1-x Y ƒ放电充电C 6 (石墨)+LiY 。

已知电子电量为1.6 ×10－19 C ，下列关于这类电池的说法中错误．．的是A ．金属锂的价电子密度约为 13760 C/gB ．从能量角度看它们都属于蓄电池C ．在放电时锂元素发生了还原反应D ．在充电时锂离子将嵌入石墨电极【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．7g 金属锂价电子1 mol ，其电量约为(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)，故金属锂的价电子密度约为(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)÷7g=13760C/g ，故A 正确；B ．锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B 正确；C ．在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C 错误；D．在充电时发生“C6→Li x C6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；答案选C。

北京一零第一中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度参考答案：A略2. 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：参考答案：C略3. 下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素ks5uC．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：D略4. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略5. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：答案：B解析： A. 乙烷不可以与Na反应生成氢气；B. 75%的酒精为医用酒精，99.5%的酒精为无水酒精（混合物）；C. 只有具有重键的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的键为介于单键和双键之间的一种键（键），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；D. 石油为烃，分馏是物理变化，分馏后也只能得到烃。

对应考点：甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质；乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用。

2019-2020学年北京101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（）A．氢化物的热稳定性：甲>丁B．元素非金属性：甲<乙C．最高价含氧酸的酸性：丙>丁D．丙的氧化物为离子化合物【答案】A【解析】【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲>丁，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)>乙(N)，故B错误；C. 最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C错误；D. 丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；故选：A。

2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na【答案】C【解析】【详解】A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；C项，NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C项正确；D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误；答案选C。

河北省张家口市北京一零一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略2. 下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；3. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol·溶液含有个参考答案：A略4. 下列排列顺序正确的是 ()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A. ①③④B. ②④ C．①④ D.②③④参考答案：D略5. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs参考答案：A【考点】碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．Na的密度大于K；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D．同主族元素从上到下，单质还原性依次增强．【解答】解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C错误；D．同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D错误；故选：A．【点评】本题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．6. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。