北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三及答案

北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三

高三年级化学2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55

Ⅰ卷选择题（共42分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

3．下列化学用语对事实的解释不正确的是

A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+

B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-

C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂2CO2 + N2

D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4

4．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X

C．氢化物的沸点：X

6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断合理的是

A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好

C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率

D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液

7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项操作及现象结论

A酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色甲基对苯环产生影响

B葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖

C在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效

D溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性

产生的气体为乙烯

KMnO4溶液中，溶液褪色

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程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．K＋从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I－－2e－= I－3

C．电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

9．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如右图所示，下

列说法不正确的是

A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应

C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色

D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

10．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是

序号①②③④

溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3

pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A23

C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

11．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。已

知：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+ △H= +13.8kJ/mol。实验现象

如下：

i.试管a中溶液为橙色；

ii.试管b中溶液为黄色；

iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是

A．该反应是一个氧化还原反应

B．b试管中不存在Cr2O72-

C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

D．试管c中影响平衡的主要因素是温度

12．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：

X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同

B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b ＞0.1a

13．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验：

依据上述实验无法获得的结论是

A．FeF3是弱电解质

B．④中发生的离子反应为FeF3 + 3SCN-Fe(SCN)3 + 3F-

C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN-> F- > OH-

D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。

利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol/L

的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为

V3mL。

下列说法不正确的是

A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应

C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D．饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/L