2019年北京市东城区高三一模化学试卷及答案(word精编版、含答案)

北京市东城区达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。

分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。

下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子的半径：Z>YC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐3．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法错误的是A．实验时，①的废水中出现红色B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低4．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A．该溶液pH=7 B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+5．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是（）A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－7．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。

东城区普通校2019学年第一学期联考试卷高三化学命题校：北京市第一中学2019 年11月本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 他分，考试用时 100分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第I 卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一 个选项符合题意。

1 •以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④咼Na z S 、Na 2O 2、Na z SiO s 都是钠盐C .①③④D .①③⑤B. H 2O 2的电子式匚。

「 D . 14C 的原子结构示意图@73. 下列说法正确的是A . 1mol CO 2和。

2组成的混合物中，氧原子数为 2X 6.02 >1023B .标准状况下，2.24 L 2H 216O 含有的中子数为 1> 6.02 >023 C. 1 L 0.1 mol/L FeCI 3溶液中，Fe 3+ 的数目为 0.1 X 6.02 >023 D . 7.1gCl 2完全反应，转移的电子数一定为 0.2X 6.02 X 023 4. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确...的是A . W 的原子序数可能是 Y 的两倍B . Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是 Y > ZC . X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X <YD. Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.含有 Fe 3+的溶液： Na +、SCN 「、Cl 「、厂氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤ A .①②③B .①②⑤2•下列化学用语正确的是A .葡萄糖的实验式 C 6H 12O 6 C .氨分子的结构式H —圳一HB. 含有大量NO3「的溶液：H +、Fe2+、C「、SO42-3 -6. 下列离子方程式书写正确的是 A .向水中通入少量氯气：Cl 2 + H 2O = 2H ++ C 「+ ClOB .向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水： 2I ： + H 2O 2+ 2H + = I 2+ 2H 2OC .向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al + 4NH 3 H 2O = AIO 2 + 4NH 4 + 2H 2OD .向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： 2HCO 3- + Ca + 2OH -= CaCO s J + CO - + 2H 2O7.已知一定条件下断裂 1mol 下列化学键需要吸收的能量分别为:H -H 436 kJ ; Cl — Cl 243 kJ ; H — Cl 431 kJ 。

北京东城综合中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学式中，只表示一种纯净物的是 ( )A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10参考答案：B略2. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A参考答案：D略3. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案：C略4. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑参考答案：略6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）D略7. 下列对事实的解释或结论正确的是略8. （不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC （g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L﹣1＜c（A）＜1.56 mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c （A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．9. 甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molB．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断．解答：解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣890 kJ?mol﹣1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C正确；D、热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中．10. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大参考答案：A【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。

2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。

考试结束时，将所有答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

在下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。

A．①⑤B．③⑥C．②⑥D．②④7．下列叙述一定正确的是（）A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+1与Z n+1具有相同的电子层结构。

2019届北京市东城区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是p2. A B C D 带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物3. 下列叙述正确的是A ． NaOH 可用于治疗胃酸过多B ． CaO 可防止月饼等食品氧化变质C ．氢弹中用到的 2 H 、 3 H 互为同位素D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化4. 下列说法正确的是A ．油脂是天然高分子化合物B ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C ．蛋白质溶液中加入 Na 2 SO 4 可使其变性D ．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂5. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A ．碱性： KOH ＞ NaOHB ．氧化性： Cl 2 ＞ SC ．稳定性： HBr ＞ HID ．酸性： H 3 PO 4 ＞ HNO 36. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是p7. 选项实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用 MnO 2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl 2 饱和食盐水浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO 4 溶液 KMnO 4溶液 D CaCO 3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO 2 饱和 NaHCO 3 溶液浓硫酸8. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A ．铁粉溶于氯化铁溶液： Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+B ．硫化钠溶液呈碱性： S 2- +2H 2 O H 2 S+2OH -C ．氯水具有漂白性： Cl 2 +H 2 O 2H + +Cl - +ClO -D ．工业上利用电解饱和食盐水制氯气： 2H + +2Cl - H 2 ↑+Cl 2 ↑9. 某同学在实验室探究 NaHCO 3 的性质：常温下，配制 0.10mol/LNaHCO 3 溶液，测其 pH 为 8.4 ；取少量该溶液滴加 CaCl 2 溶液至 pH ＝ 7 ，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测（一模）高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸．．．项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70通电胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7．已知：①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1＞0。

东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。

绝密★启用前北京市东城区2019届高三年级下学期第一次综合练习（一模）理综-化学试题（解析版）2019年4月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 161.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质,没有元素化合价发生变化,故A不选；B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性,没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈,没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。

【点睛】考查氧化性的判断。

氧化剂具有氧化性,在化学反应中起氧化作用,在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子,以此来解答。

2.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于A. 浓硫酸与铜反应制取SO2B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D. 过氧化钠与水反应制取O2【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸与铜反应制取SO2,SO2溶于水不可用排水法收集,故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水,所以氨气不能用排水法收集,故B错误；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,图中没有加热装置,故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热,制取的O2又不易溶于水,故D正确；答案：D。

3.对下列过程的化学用语表述正确的是A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+,故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱,所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物,用电子式表示Na 和Cl形成的过程为：-,故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极是铁失电子变成Fe2+,反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。

下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 芳纶1313（PMTA ）芳纶1414（PPTA ）结构 简式以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合参考答案（化学部分）6.B7.D8.A9.C 10.A 11.B 12.C25.（15分）（1）碳碳双键（或C=C）（2）取代（3）CH2 == CHCH2OH（4）（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原（6）（7）（8）26.（13分）（1）①②Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂③MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑+ 2H2O（2）阴（3）Mn2(OH)2SO4Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+（4）27.（15分）（1）研磨加热（2）①＞②Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O③a c（3）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体28.（15分）（1）①沉淀不溶解或无明显现象②BaCO3 + 2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ -(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动（2）①b②2I- - 2e- === I2③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl-AgCl + I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

2019—2020学年度北京市东城区高中示范校高三质量检测（一）高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分, 共100分。

考试时刻100分钟。

答题时请将答案直截了当答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 G 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷〔选择题共115分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。

每题只有一个选项符合题意。

1．化学与科技、社会、生产有紧密联系，以下讲法正确的选项是〔〕A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成〝纳米车〞，讲明人类操纵分子技术已进入新时期C．建筑材制ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯洁物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物能够任意排放2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，以下示意图或图示确的是〔〕3．以下各组物质的分类正确的选项是〔〕A．同位素：1H、D+、TB．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3D．同系物：4．常温下，以下各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是〔〕A．遇到pH试纸变红色的溶液中：K+、NH4+、NO3—、CI—B．在c〔H+〕／c〔OH—〕=1012溶液中：I—、CI—、Na+、HCO3—K的溶液中：Na+、NO3—、S2—、CO32—C．c〔H+〕=WD．水电离出的c〔H+〕=l0—12mol／L的溶液中：NH4+、Fe2+、C1—、SO42—5．用N A代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是〔〕A．1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3N AB．标况下，22．4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC．0．5 mol·L—1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0．5N AD．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe〔OH〕3胶体，产生N A个Fe〔OH〕3胶粒6．以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是〔〕①Ag++C1—=AgCl↓②Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32—+2H+==CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+==Fe2++Cu⑤C12+H2O===H++Cl—十HCOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤7．美国科学家发表论文，宣布发觉了铝的〝超级原子〞结构——A1 13和A114。

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。

下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L ·min)12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平） 已知：① R-OH + Cl-R ´R-O-R ´ + HCl② R-CHO ++ H 2O请回答：（1）A 属于链烃，则A 中所含的官能团是 。

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。

下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L ·min)12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平） 已知：① R-OH + Cl-R ´R-O-R ´ + HCl② R-CHO ++ H 2O请回答：（1）A 属于链烃，则A 中所含的官能团是 。

2019—2020学年度北京市东城区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力试题化学部分本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共300分，考试时刻150分钟。

考试终止，将本试卷和答题卡一并交回。

第一卷〔选择题，共120分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试卷上。

本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 1375．以下关于生活中化学表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃差不多上可回收再利用的资源B．用灼烧并闻气味的方法能够区分纯棉织物和纯毛织物C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．食用植物油的要紧成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔〕A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c〔H+〕=1×10－13-mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕；△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，并依照实验数据作出如下关系图：以下表达正确的选项是〔〕A．图I研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度比乙高B．图Ⅱ研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度比乙高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的阻碍，且甲的压强比乙大D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且乙使用的催化剂效率比甲高8．阿付加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10239．以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba〔OH〕2溶液10．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。

北京市东城区普通校2019届高三12月联考化学试题（含答案）第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2. 下列说法正确的是( )A．干冰和氨都属于弱电解质B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是( )A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=2018的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7. 下列说法中正确的是( )A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6. 02 x 2018个原子C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 2018个e-D．0.1mol CH5+含6.02×2018个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——我国古时用于除铜锈【答案序号】【来源】北京市东城区2019届高三一摸化学试题【答案】B【解析】A.氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性,用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。

【题干序号】2如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O2【答案序号】【来源】北京市东城区2019届高三一摸化学试题【答案】D【解析】A.浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热，制取的O2又不易溶于水，答案：D。

【题干序号】3对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-===Fe3+【答案序号】【来源】北京市东城区2019届高三一摸化学试题【答案】A【解析】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B.Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3。

2019—2020学年度北京市东城区高三第一学期试卷高中化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题2分，共18分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下各组中互为同位素的是A.O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He2. 以下关于胶体的表达正确的选项是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体能够透过半透膜C．利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体 D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体3．以下各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化4．以下关于电解的表达中不正确的选项是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。

以下热化学方程式正确的选项是A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-16. 〔NH4〕2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶37. 某有机物的结构简式为。