化学(苏教)必修1同课异构课件：4.2.3 硝酸的性质2

硝酸的实验室制法
1.反应原理：
微热
NaNO3 (固) + H2SO4(浓) === NaHSO4 + HNO3↑
思考：能否将反应写成 ：2NaNO3 (固) + H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2HNO3↑ ，为什么？
2.反应装置：
因硝酸蒸气对橡皮塞、橡皮管有 强腐蚀作用，故用曲颈甑制硝酸
HNO3
NH4NO3
NH3
1mol
～ HNO3
1mol×0.92 ×0.97=0.88mol
NH3 + HNO3 = NH4NO3
0.88mol 0.88mol
1 1+ 0.88
×100% = 53%
结论：
硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。
想一想：浓硝酸和稀硝酸的氧化性谁更强？
硝酸的强氧化性
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、 铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
化学
1
实验
实验桌上有 一瓶69%的浓硝 酸，一瓶水。请 通过观察或实验 探究纯硝酸的物 理性质。
一、硝酸的物理性质
纯硝酸
无色液体
有刺激性气味
易挥发(沸点83℃ )
易溶于水
98%以上的浓硝酸在空气中 由于挥发出HNO3而产生 “发烟”现象，通常叫做发 烟硝酸。常用浓硝酸的质量 分数大约为69%
二、硝酸的化学性质
思考：NO3-应如何检验？ 与铜片、浓硫酸共热

1.浓硝酸能与单质碳反应吗？若能试写出 相应的反应方程式。
（2）浓硝酸与某些非金属的反应
C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4 NO2↑+2 H2O
1.实验室为什么不用硝酸制备氢气？ 2.在酸性条件下，Fe2+与NO3_在溶液中能大量 共存吗？
（3）与还原性物质反应 3Fe2+ +NO3_ +4H+ =3Fe3+ + NO↑ +2H2O
HNO3
工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
甲:铜 浓硝酸 乙:铜 稀硝酸
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
丙:铜
空气
△
硝酸
CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
活动五、知识总结
硝酸的化学性质有哪些？
★化学性质：
1.不稳定性 2. 强酸性
(3:1)
王水就是 3体积浓盐酸 与 1体积浓硝酸 的混合物
活动三、硝酸的用途
硝酸的用途有哪些？
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
活动四、硝酸的制备
工业上以NH3为原料制备硝酸，请用化学反 应方程式表示原理
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
H2O
催化剂
NH3 空气
转化器
吸收塔NO2 ↑ + O2 ↑
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。23:38:3023:38:3023:388/27/2021 11:38:30 PM

污染。

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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。

§4-2-3 硝酸的性质
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿